下列敘述錯誤的是（　　）
A、1mol任何粒子集體都含有約6.02×1023個該種粒子
B、0.012kg12C 含有約6.02×1023個碳原子
C、1mol水中含有2mol氫元素和1mol氧元素
D、1molNH3約含有6.02×1024個電子
考點：阿伏加德羅常數(shù),物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、依據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)的概念分析判斷，1mol任何微粒集體含有阿伏伽德羅常數(shù)個微粒；
B、依據(jù)規(guī)定0.012kg12C 含有碳原子數(shù)為1mol分析；
C、物質(zhì)的量 是描述微觀粒子的物理量，元素是宏觀概念；
D、1molNH3約含10mol電子分析；
解答： 解：A、依據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)的概念分析判斷，1mol任何微粒集體含有阿伏伽德羅常數(shù)個微粒，1mol任何粒子集體都含有約6.02×1023個該種粒子，故A正確；
B、依據(jù)規(guī)定0.012kg12C 含有碳原子數(shù)為1mol，0.012kg12C 含有約6.02×1023個碳原子，故B正確；
C、物質(zhì)的量 是描述微觀粒子的物理量，元素是宏觀概念，1mol水中含有2mol氫原子和1mol氧原子，故C錯誤；
D、1molNH3約含10mol電子，約含有6.02×1024個電子，故D正確；
故選C．
點評：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是常數(shù)的規(guī)定，物質(zhì)的量概念的理解應用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知芳香烴A、B的結(jié)構(gòu)模型如圖所示，相關(guān)敘述錯誤的是（　�。�
A、A的結(jié)構(gòu)簡式為
B、A中有兩種不同類型的碳碳鍵
C、B與A為同系列物質(zhì)，通式為C6nH4n+2（n為苯環(huán)數(shù)）
D、與B互為同類別的同分異構(gòu)體共有3種

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科目：高中化學 來源： 題型：

同周期的三種元素X、Y、Z，已知它們的最高價氧化物對應的水化物的堿性由強到弱的順序為 XOH＞Y（OH）2＞Z（OH）3，則下列敘述中正確的是（　�。�
A、原子的失電子能力 X＞Y＞Z
B、X、Y、Z的單質(zhì)與水反應是越來越容易
C、原子半徑 Z＞Y＞X
D、原子序數(shù)X＞Y＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

高鐵電池是電動汽車首選的電池之一，該電池的工作原理為：3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電
充電
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列關(guān)于該電池放電時的說法中正確的是（　�。�
A、高鐵電池產(chǎn)生的電流從負極經(jīng)外電路到達正極
B、正極反應式為Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2
C、負極pH減小，正極pH增大，電解液pH增大
D、每氧化1mol高鐵酸鉀轉(zhuǎn)移3mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)．符合第3周期主族元素的最高化合價變化規(guī)律的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

可以用于除去氯氣中水蒸氣的干燥劑是（　�。�
A、堿石灰B、濃硫酸
C、生石灰D、固體燒堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則（　�。�
A、原子半徑：丙＜�。家�
B、乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應
C、甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物
D、單質(zhì)的還原性：�。颈炯�

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質(zhì)X、Y、Z均含同種短周期元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應條件未標出）．
（1）若X是無色極易溶于水的刺激性氣味氣體，Z是紅棕色氣體，由Y與W反應生成Z的化學方程式是
 

（2）若X含三種短周期元素，其中兩種元素的原子的質(zhì)子數(shù)之和等于另一種元素原子的質(zhì)子數(shù)，單質(zhì)W是常見金屬，則X的稀溶液轉(zhuǎn)化為Y的離子方程式是
 

（3）若X是空氣的主要成分之一，W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍；則Y與W反應生成0.1mol Z時，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 

（4）若Y是白色膠狀沉淀，W為燒堿，則0.1mol Y與足量W反應生成Z時消耗燒堿的質(zhì)量為
 
克．

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科目：高中化學 來源： 題型：

近兩年流行喝蘋果醋，蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品．蘋果酸（α-羥基丁二酸）是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法不正確的是（　�。�
A、蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應
B、蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應
C、蘋果酸1 mol能與3 mol Na反應
D、1 mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應最多消耗3 mol Na2CO3

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