Question

8．常溫下有濃度均為0.1mol•L^-1的①NH₃•H₂O、②CH₃COOH、③HCl、④NH₄ Cl四種溶液．
（1）已知CH₃COOH溶液的pH=3，其電離度為1%．
（2）上述①③④三種溶液中由水電離的c（H⁺）由大到小排序④①③．（填序號(hào)）
（3）①溶液和③溶液等體積混合后，溶液呈酸性的原因是（離子方程式表示）NH₄⁺+H₂O?NH_3● H₂O+H⁺．此時(shí)，該混合溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是D．
A．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）    
B．c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
C．c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=0.1mol•L^-1
D．c（H⁺）=c（NH₃•H₂O）+c（OH^-）

Answer 1

分析 （1）電離度α=$\frac{已電離的醋酸分子}{醋酸分子總數(shù)}$×100%；
（2）酸堿抑制水的電離，能水解的鹽促進(jìn)水的電離；
（3）①溶液和③溶液等體積混合后，得到氯化銨溶液，其中銨根離子水解顯示酸性，據(jù)此結(jié)合溶液質(zhì)子守恒判斷離子濃度大�。�

解答 解：（1）由CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺知，c（H⁺）等于已經(jīng)電離的c（CH₃COOH），所以已經(jīng)電離的醋酸濃度是1.0×10^-3mol/L，
所以α=$\frac{已電離的醋酸分子}{醋酸分子總數(shù)}$×100%=$\frac{1×1{0}^{-3}mol/L}{0.1mol/L}$×100%=1%；故答案為：1%．
（2）①NH₃•H₂O是弱酸，抑制水電離，0.1mol•L^-1的NH₃•H₂O中水電離出的氫離子濃度大于10^-13mol/L，③HCl是強(qiáng)酸，0.1mol•L^-1的HCl中水電離出的氫離子濃度等于10^-13mol/L、④NH₄Cl是能水解的鹽，可以促進(jìn)水的電離，所以三種溶液中由水電離的c（H⁺）由大到小排序④①③，故答案為：④①③；
（3）①溶液和③溶液等體積混合后，得到氯化銨溶液，其中銨根離子水解顯示酸性，即NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；氯化銨溶液中存在質(zhì)子守恒：c（H⁺）=c（NH₃•H₂O）+c（OH^-），c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故選D．
故答案為：NH₄⁺+H₂O?NH_3● H₂O+H⁺；D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液離子濃度大小的比較以及弱電解質(zhì)的電離度的計(jì)算、水解方程式的書寫知識(shí)，題目難度不大，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵．