【題目】下圖中A~J均代表無(wú)機(jī)物或其水溶液,其中A是紅色固體,H是生活中常見的液體,J是磁性材料,而B、D、G是單質(zhì),B是地殼中含量最高的金屬元素,G是氣體。根據(jù)圖示回答問(wèn)題:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A_______,I___________。

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是____________

(3)上述物質(zhì)D可與硫酸反應(yīng)生成FeSO4,利用FeSO4可制得一種高效凈水劑。方程式如下,若FeSO4和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2∶1,試配平下列方程式______:FeSO4+K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑。

(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)作為高效的綠色水處理劑,在水中發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)3,高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是____、____。

(5)氧化鐵是重要工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備氧化鐵的流程如下:回答下列問(wèn)題:

①操作I、Ⅱ的名稱分別是_____、_________。

②加入NH4HCO3溶液后過(guò)濾,所得濾液的主要成份是:_________

③寫出在空氣中鍛燒FeCO3的化學(xué)方程式________;

(6)有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定:a.稱取2.850g綠礬 (FeSO4·7H2O)產(chǎn)品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積的平均值為 20.00mL。計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。

【答案】Fe2O3 AlCl3 3Fe 4H2O(g) Fe3O4 4H2 2FeSO46K2O2 == 2K2FeO42K2O2K2SO4O2 強(qiáng)氧化性 吸附凈水 過(guò)濾 洗滌 硫酸銨 4FeCO3 + O2 2Fe2O3 + 4CO2 97.54%

【解析】

J是磁性材料即為四氧化三鐵,推出D為鐵,H為水,G為氫氣,B是地殼中含量最高的金屬元素即為鋁,根據(jù)AB反應(yīng),和A的顏色,推出A為氧化鐵,G是氣體,根據(jù)FI的反應(yīng)可知F為偏鋁酸根,I為鋁離子,C為強(qiáng)堿。

純堿主要是利用水解原理去除油污,鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵,過(guò)濾后,向?yàn)V液中加入過(guò)量的碳酸氫銨,發(fā)生反應(yīng)生成碳酸亞鐵、硫酸銨、二氧化碳?xì)怏w,再過(guò)濾洗滌干燥,再空氣中煅燒得到氧化鐵。

⑴寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式AFe2O3,IAlCl3

故答案為Fe2O3;AlCl3;

⑵反應(yīng)②是鐵和水蒸氣再高溫下反應(yīng),其化學(xué)方程式是3Fe 4H2O(g) Fe3O4 4H2,

故答案為3Fe 4H2O(g) Fe3O4 4H2

⑶若FeSO4O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為21,利用化合價(jià)升降守恒,2個(gè)鐵升高8個(gè)價(jià)態(tài),得到1個(gè)氧氣升高2個(gè)價(jià)態(tài),共升高10個(gè)價(jià)態(tài),降低也應(yīng)該降低10個(gè)價(jià)態(tài),因此方程式配平為2FeSO46K2O2 == 2K2FeO42K2O2K2SO4O2,

故答案為2FeSO46K2O2 == 2K2FeO42K2O2K2SO4O2;

⑷高鐵酸鉀(K2FeO4)作為高效的綠色水處理劑,在水中發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)3,高鐵酸鉀化合價(jià)降低,具有強(qiáng)的氧化性,生成的氫氧化鐵膠體具有吸附性,吸附水中的雜質(zhì),因此高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是強(qiáng)氧化性、吸附凈水,

故答案為強(qiáng)氧化性;吸附凈水;

⑸①根據(jù)操作I后面濾渣可推出該步驟為過(guò)濾,根據(jù)操作后面干燥可知該步驟為洗滌,

故答案為過(guò)濾;洗滌;

②加入NH4HCO3溶液和硫酸亞鐵反應(yīng)生成碳酸亞鐵和硫酸銨,所得濾液的主要成份是硫酸銨,

故答案為硫酸銨;

③在空氣中鍛燒FeCO3的反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化碳?xì)怏w,其化學(xué)方程式4FeCO3 + O2 2Fe2O3 + 4CO2,

故答案為4FeCO3 + O2 2Fe2O3 + 4CO2;

5FeSO4 ——KMnO4,根據(jù)關(guān)系得出硫酸亞鐵的物質(zhì)的量,

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

故答案為97.54%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)為白色結(jié)晶粉末,易溶于水,在中性或堿性條件下穩(wěn)定,在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)(S2O32-+2H+S↓+SO2+H2O),是一種重要的化工原料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1Na2S2O3溶液可用作照相底片(AgBr)中的定影劑,其原理是將未感光的AgBr轉(zhuǎn)化為可溶于水的穩(wěn)定絡(luò)合物Na3[Ag(S2O3)2]。寫出該絡(luò)合反應(yīng)的離子方程式___。

2)工業(yè)上利用硫化堿殘?jiān)?/span>(主要成分Na2S,Na2CO3)與硫黃廢氣(主要成分SO2)反應(yīng),經(jīng)吸硫、蒸發(fā)、結(jié)晶,制得硫代硫酸鈉。巳知該反應(yīng)中C()原子化合價(jià)不變,則氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為___

3Na2S2O3長(zhǎng)期暴露在空氣中易被氧化生成Na2SO4,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)Na2S2O3是否變質(zhì)(已知BaS2O3微溶于水)___。

4)現(xiàn)有含Na2S2O3·5H2O的樣品,用以下方法計(jì)算Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

a.取樣品7.0g溶于蒸餾水中,并定容至500mL容量瓶中待用。

b.0.01mol.L-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL于錐形瓶中,加過(guò)量KI溶液并酸化,加2滴淀粉指示劑,用a中未知濃度的Na2S2O3待測(cè)液滴定至終點(diǎn),共用去25.00mL(已知2S2O32-+I2S4O62-+2I-),在酸性環(huán)境中Cr2O72-被還原為綠色的Cr3+)。

回容下列問(wèn)題:

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___

②樣品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___(保留2位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某離子反應(yīng)涉及到H2O、ClO、NH4+、OH、N2、Cl等微粒,其中N2、ClO-的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)中Cl為氧化產(chǎn)物

B. 消耗1mol還原劑,轉(zhuǎn)移6mol電子

C. NH4+被ClO氧化成N2

D. 反應(yīng)后溶液的酸性減弱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】補(bǔ)齊下列物質(zhì)間的反應(yīng)與對(duì)應(yīng)反應(yīng)類型的連線。

A. 從乙烯得到聚乙烯的反應(yīng)

a. 氧化反應(yīng)

B. 乙醇與酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)

b. 加聚反應(yīng)

C. 乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)

c. 取代反應(yīng)

D. 乙酸和乙醇在濃硫酸作用下的反應(yīng)

d. 加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類。以下是一組對(duì)“一些物質(zhì)與水反應(yīng)”的分類圖,請(qǐng)按要求填空:

(1)上述分類中,分成A、B兩組的依據(jù)是_________。

(2)D組物質(zhì)與水反應(yīng)中,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶1的物質(zhì)有__(填化學(xué)式)。

(3)實(shí)驗(yàn)室由Al3+制備Al(OH)3時(shí),應(yīng)選擇F組中_____(填化學(xué)式)的水溶液,離子方程式為______。

(4)三氟化氮(NF3)是一種無(wú)色,無(wú)味的氣體,它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一,三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng),其反應(yīng)的產(chǎn)物有:HF、NO和HNO3,請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___,②NF3無(wú)色、無(wú)臭,但一旦在空氣中泄漏,還是易于發(fā)現(xiàn),判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是__

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】芳香族化合物A1A2分別和濃H2SO4在一定溫度下共熱都只生成烴B,B的蒸氣密度是同溫同壓下H2密度的59倍,B苯環(huán)上的一硝基取代物有三種,有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

D的分子式為_________________,I中官能團(tuán)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________,反應(yīng)④的反應(yīng)類型為________________

⑵寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A2___________________;X __________________。

⑶寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:①_______________________________

⑷化合物J是比化合物E多一個(gè)碳原子的E的同系物,化合物J有多種同分異構(gòu)體,其中同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體有___________________種;

①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基; ②能使FeCl3溶液顯色; ③與E含有相同官能團(tuán)

寫出其中核磁共振氫譜圖中峰面積比為11226的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲組同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,回答下列問(wèn)題:

(1)試管①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________ 。

(2)試管②中的品紅溶液褪色。欲證明品紅褪色的原因是SO2,需要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作及應(yīng)出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________。

(3)試管③中的試劑是NaOH溶液,反應(yīng)的離子方程式____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)下圖,回答問(wèn)題。

1B中所含官能團(tuán)的名稱是:_______

2)反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式是________;反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式是_______

3B→C的反應(yīng)類型屬于______。

4)寫出實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極ab附近分別滴加幾滴石蕊溶液。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是(

A.逸出氣體的體積,a電極的小于b電極的

B.一電極逸出無(wú)味氣體,另一電極逸出刺激性氣味氣體

C.a電極附近呈紅色,b電極附近呈藍(lán)色

D.a電極附近呈藍(lán)色,b電極附近呈紅色

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