7．以下物質既能夠使溴水褪色，又能夠與鈉反應放出氫氣，但不能使pH試紙變色的是（　　）
A．CH2=CH-COOHB．CH2=CH-COOCH3C．CH3CH2OHD．CH2=CH-CH2OH

分析 既能夠使溴水褪色，則含碳碳雙鍵、碳碳三鍵等，又能夠與鈉反應放出氫氣，則含-OH、-COOH等，但不能使pH試紙變色，則不含-COOH，綜上可知，有機物中含雙鍵、-OH，以此來解答．

解答 解：A．含-COOH，能使pH試紙變色，故A不選；
B．含碳碳雙鍵與-COOC-，不能與鈉反應放出氫氣，故B不選；
C．不含碳碳雙鍵，與溴水不反應，故C不選；
D．含碳碳雙鍵及-OH，既能夠使溴水褪色，又能夠與鈉反應放出氫氣，但不能使pH試紙變色，故D選；
故選D．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重醇、烯烴、羧酸等有機物性質及分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗方案不合理的是（　�。�
A．鑒定蔗糖水解產(chǎn)物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu（OH）2懸濁液
B．鑒別織物成分是真絲還是人造絲：用灼燒的方法
C．鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯：用碳酸鈉溶液
D．鑒別乙烷和乙烯：將兩種氣體分別通入溴的四氯化碳溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．酚酞的結構簡式如圖，下列關于酚酞的說法一定正確的是（　�。�
A．酚酞的分子式是C20H12O4B．分子中的所有碳原子不在同一平面
C．1mol酚酞最多可能消耗2mol NaOHD．1mol酚酞可與10mol H2加成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知30℃時，AgNO3 飽和溶液的質量分數(shù)為75%，現(xiàn)在30℃時進行下列溶解實驗，試求所得AgNO3 溶液的質量分數(shù)．
（1）25克AgNO3 晶體投入15克H2O中；
（2）a克AgNO3 晶體投入15克H2O中；
（3）25克AgNO3 晶體投入b克H2O中；
（4）a克AgNO3 晶體投入b克H2O中．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．從環(huán)境保護的角度出發(fā)，下列做法正確的是（　　）
A．焚燒樹葉，以減少垃圾運輸量
B．將廢棄塑料就地燒掉，以消除“白色污染”
C．加高工廠煙囪，以減少二氧化硫對環(huán)境的污染
D．運輸沙土的車輛蓋上苫布，以免增加空氣中的粉塵含量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．如圖甲所示，松油醇是一種調香香精，是α、β、γ三種同分異構體組成的混合物，可由松節(jié)油分餾產(chǎn)品A（18O是氧原子的一種同位素）經(jīng)下列反應制得：

（1）α-松油醇的分子式為C10H1818O
（2）寫出α-松油醇中官能團的名稱羥基、碳碳雙鍵．
（3）α-松油醇能發(fā)生反應的類型有ABCD．
A．加成反應    B．消去反應    C．氧化反應    D．取代反應
（4）如圖乙所示，物質M是A的一種同分異構體，寫出該物質在Cu作催化劑的條件下和氧氣反應的化學方程式．
（5）寫出下列物質的結構簡式：β-松油醇．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，它們之間關系如下：
Ⅰ．原子半徑：A＜C＜B＜E＜D
Ⅱ．原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A
Ⅲ．B元素的主要化合價：最高正價+最低負價=2
Ⅳ．C是周期表中非金屬性最強的元素
V．原子的最外層電子數(shù)：B+D=8
VI．E是同周期中半徑最小的原子
請回答：
（1）實驗室制取E的單質反應離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+C12↑．
（2）只有A和B兩種元素組成的屬于離子晶體的化合物可能為NH4H（或（NH4）3N、NH4N3）（用化學式表示）．
（3）由D元素形成的氫氧化物，與強堿溶液反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O．
下列可作為比較D和Mg金屬性強弱的方法是bc（填代號）．
a．測兩種元素單質的硬度和熔、沸點       b．比較最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱
c．比較單質與同濃度鹽酸反應的劇烈程度   d..比較兩種元素在化合物中化合價的高低
（4）由B、C元素組成的化合物BC3，該化合物具有強氧化性，與水反應生成兩種酸和一種無色氣體，該氣體常溫下遇空氣變紅棕色，寫出該化合物與水反應的化學方程式3NF3+5H2O=HNO3+2NO↑+9HF．
（5）由A、B和C三種元素組成的鹽，常溫下其水溶液顯酸性，寫出檢驗該鹽中所含陽離子的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
（6）下圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學將與B元素同主族的砷元素的化合物按反應“AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O”設計成的原電池裝置，其中C1、C2均為碳棒．甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸或40% NaOH溶液，電流表指針都不發(fā)生偏轉；乙組經(jīng)思考后先添加了一種離子交換膜，然后向圖Ⅱ燒杯右側中逐滴加入適量40%NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)電流表指針發(fā)生偏轉．
①甲組電流表指針都不發(fā)生偏轉的原因是氧化還原反應在電解質溶液中直接進行，沒有電子沿導線通過．
②乙組添加的是陽（填“陰”或“陽”）離子交換膜．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質不可能含有離子鍵的是（　�。�
A．酸B．堿C．鹽D．氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．酯類是工業(yè)上重要的有機原料，具有廣泛用途．如圖是乙酸乙酯的合成路線圖，已知A能與銀氨溶液反應析出銀鏡，B的水溶液可以溶解CaCO3，E可作果實催熟劑．

請完成下列問題：
（1）A的名稱是乙醛；B中所含的官能團是羧基（或-COOH）；反應③的反應類型是酯化（或取代反應）；反應④的反應類型是加成反應．
（2）A的結構簡式為CH3CHO；E的結構簡式為CH2=CH2．
（3）請寫出反應①、④的化學方程式：
①2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
④CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH2Cl．

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