根據(jù)下表（部分短周期元素的原子半徑及主要化合價）信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�
元素代號ABCDE
原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1020.074
主要化合價+1+3+2+6、-2-2
A、最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性A＞C
B、氫化物的沸點H2D＞H2E
C、單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率A＜B
D、C2+與A+的核外電子數(shù)相等
考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：元素的最高正價=最外層電子數(shù)，最高正價和最低負價絕對值的和為8，D、E兩元素最外層電子數(shù)為6，故為第ⅥA元素，而D的半徑大于E，故在周期表中E元素在上面，D在下面，故E為O，D為S，B元素最最外層電子數(shù)為3，為B或Al，但是半徑比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中間，應(yīng)為Al，A的半徑比鋁大，最外層電子數(shù)為1，應(yīng)為Na，C的半徑最小，最外層兩個電子，故為Be，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．
解答： 解：元素的最高正價=最外層電子數(shù)，最高正價和最低負價絕對值的和為8，D、E兩元素最外層電子數(shù)為6，故為第ⅥA元素，而D的半徑大于E，故在周期表中E元素在上面，D在下面，故E為O，D為S，B元素最最外層電子數(shù)為3，為B或Al，但是半徑比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中間，應(yīng)為Al，A的半徑比鋁大，最外層電子數(shù)為1，應(yīng)為Na，C的半徑最小，最外層兩個電子，故為Be，則
A．A、C最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH和Be（OH）2，其Be（OH）2堿性弱于氫氧化鋁，而氫氧化鈉的堿性強于氫氧化鋁，故堿性NaOH＞Be（OH）2，故A正確；
B．H2O含有氫鍵，分子間作用力較強，氫化物的沸點較高，則H2D＜H2E，故B錯誤；
C．金屬鈉的活潑性強于鋁，故與稀鹽酸反應(yīng)的速率Na＞Al，故C錯誤；
D．Be2+與Na+的核外電子數(shù)分別為2、10，二者核外電子數(shù)不等，故D錯誤．
故選A．
點評：本題主要考查了學生有關(guān)元素周期表的應(yīng)用知識，題目難度不大，本題關(guān)鍵是能夠把握元素的原子半徑和化合價的關(guān)系，要熟記元素周期表中的遞變規(guī)律，學以致用．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：烴A，其苯環(huán)上的一氯化物只有2種，現(xiàn)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）寫出E中官能團結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（2）你認為試劑X可以是
 
；A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）反應(yīng)⑤的化學方程式：
 
，F(xiàn)發(fā)生聚合反應(yīng)的化學方程式：
 
．
（4）寫出與C具有相同官能團且不含甲基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下容積為10L的密閉容器中加入一定量的SO2、O2并發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），經(jīng)過10分鐘測得容器中三種物質(zhì)SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為3mol、9mol、2mol，再經(jīng)過t分鐘時反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，且已知平衡狀態(tài)時SO2的轉(zhuǎn)化率為80%（提示：SO2的轉(zhuǎn)化率是指反應(yīng)掉的SO2占原來SO2總量的百分數(shù)），回答下列問題：
（1）前10分鐘SO2的平均反應(yīng)速率為
 
，10分鐘時該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)
 
（填“是”、“否”、“不一定”），開始時加入容器中的O2的物質(zhì)的量為
 
；
（2）平衡狀態(tài)時容器中O2的濃度為
 
，關(guān)于t分鐘的下列說法正確的是
 
；
A．t肯定大于10             
B．t肯定小于10
C．t一定等于10             
D．t可能大于10、也可能等于或小于10
（3）改變溫度化學平衡發(fā)生移動，最后重新達到新的平衡狀態(tài)，在新平衡狀態(tài)下測得各物質(zhì)的濃度數(shù)據(jù)如下，其中合理的是
 
；
A．c（SO2）=0.2mol/L，c（O2）=0.8mol/L，c（SO3）=0.3mol/L
B．c（SO2）=0.2mol/L，c（O2）=0.85mol/L，c（SO3）=0.3mol/L
C．c（SO2）=0.2mol/L，c（O2）=0.8mol/L，c（SO3）=0.4mol/L
D．c（SO2）=0.05mol/L，c（O2）=0.775mol/L，c（SO3）=0.35mol/L．
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科目：高中化學 來源： 題型：

2013年冬天，多個地區(qū)發(fā)生持續(xù)大霧天氣，“PM2.5”數(shù)據(jù)監(jiān)測進入公眾視野．“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物．下列有關(guān)說法中錯誤的是（　�。�
A、PM2.5表面積大能吸附大量的有毒、有害物質(zhì)
B、PM2.5在空氣中形成的分散系為膠體
C、實施綠化工程，可以有效地防治PM2.5污染
D、煙、霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

催化劑是化工技術(shù)的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)需采用催化工藝．
（1）接觸法制硫酸中采用V2O5作催化劑：
4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3412kJ?mol-1
2SO2（g）+O2（g）
 V2O5 
.
△
2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130.3kJ?mol-1
以FeS2為原料，理論上生產(chǎn)2mol H2SO4（l）所釋放出的熱量為
 
kJ．
（2）電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫、分解兩步反應(yīng)得到．
第一步：2CH3OH（g）?HCOOCH3（g）+2H2（g）△H＞0  
第二步：HCOOCH3（g）?CH3OH（g）+CO（g）△H＞0
①第一步反應(yīng)的機理可以用如圖1所示．圖中中間產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

②在工業(yè)生產(chǎn)中，為提高CO的產(chǎn)率，可采取的合理措施有
 
．
（3）采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn合金），利用CO和H2制備二甲醚（DME）．
主反應(yīng)：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
副反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
測得反應(yīng)體系中各物質(zhì)的產(chǎn)率或轉(zhuǎn)化率與催化劑的關(guān)系如圖2所示．則催化劑中n（Mn）/n（Cu）約為
 
時最有利于二甲醚的合成．
（4）催化劑Ni使用長久后會部分轉(zhuǎn)化為Ni2O3而降低催化效率．一種Ni再生的方法是：
①用CO將含有等物質(zhì)的量的Ni和Ni2O3的催化劑還原得到粗鎳；
②在一定溫度下使粗鎳中的Ni與CO結(jié)合成Ni（CO）4；
③180℃時使Ni（CO）4重新分解產(chǎn)生鎳單質(zhì)．
上述①、②中參加反應(yīng)的CO物質(zhì)的量之比為
 
．
（5）納米級Cu2O具有優(yōu)良的催化性能，制取Cu2O的方法有：
①加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2制備納米級Cu2O，同時放出N2．該制法的化學方程式為
 
．
②用陰離子交換膜控制電解液中OH-的濃度制備納米Cu2O，反應(yīng)為2Cu+H2O
 電解 
.
 
Cu2O+H2↑，如圖3所示．該電解池的陽極反應(yīng)式為
 
．
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科目：高中化學 來源： 題型：

下列圖象是表示鐵跟一定量硝酸反應(yīng)時，鐵和硝酸鐵之間物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系，其中正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

向VmLFeBr2溶液中緩慢通入amolCl2，結(jié)果溶液中有50% 的Br-被氧化為溴單質(zhì)，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、
1×103a
V
mol/L
B、
2×103a
V
mol/L
C、
3×103a
V
mol/L
D、
5×103a
V
mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，由極性鍵構(gòu)成的非極性分子是（　�。�
A、氯仿B、干冰C、石炭酸D、白磷

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科目：高中化學 來源： 題型：

具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子或離子，其對應(yīng)的元素在周期表中的位置說法正確的是（　�。�
A、最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s2的原子，所對應(yīng)的兩元素一定在同一主族
B、3p能級上有1個空軌道的原子和4p能級上有1空軌道的原子，所對應(yīng)的兩元素一定在同一主族
C、最外層電子排布為nsnnpn的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子，所對應(yīng)的兩元素一定在同一周期
D、原子核外M層上的s能級和p能級都填滿了電子，而d軌道上尚未有電子的兩種原子，所對應(yīng)的兩元素一定在同一周期

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同步練習冊答案
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌ｉ幋锝呅撻柛銈呭閺屻倝宕妷锔芥瘎婵炲濮甸懝楣冨煘閹寸偛绠犻梺绋匡攻椤ㄥ棝骞堥妸褉鍋撻棃娑欏暈鐎规洖寮堕幈銊ヮ渻鐠囪弓澹曢梻浣虹帛娓氭宕板☉姘变笉婵炴垶菤濡插牊绻涢崱妯哄妞ゅ繒鍠栧缁樻媴閼恒儳銆婇梺闈╃秶缁犳捇鐛箛娑欐櫢闁跨噦鎷� 闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙绀冩い鏇嗗洤鐓橀柟杈鹃檮閸嬫劙鏌涘▎蹇ｆЧ闁诡喗鐟х槐鎾存媴閸濆嫷鈧矂鏌涢妸銉у煟鐎殿喖顭锋俊鎼佸煛閸屾矮绨介梻浣呵归張顒傜矙閹达富鏁傞柨鐕傛嫹