鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得。
①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：

②以螢石（CaF2）和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：

回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式                           ；
（2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是        ，反應(yīng)2的離子方程式為                   ；
（3）E可作為建筑材料，化合物C是      ，寫出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式                 ；
（4）電解制鋁的化學(xué)方程式是                  ，以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是                    。


（1）2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O（2分）     2NaOH＋Al2O3＝2NaAlO2＋H2O（2分）
（2）CaSiO3（2分）           2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－（2分）
（3）濃H2SO4（1分）    12HF＋3Na2CO3＋2Al(OH)3＝2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O（2分）
（4）2Al2O34Al＋3O2↑（2分）    O2、CO2（CO）（2分）

解析試題分析：（1）反應(yīng)1為“堿溶”，發(fā)生的反應(yīng)為：2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O，2NaOH＋Al2O3＝2NaAlO2＋H2O；（2）濾液I的主要成分是NaAlO2和Na2SiO3，加入生石灰發(fā)生的反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)2和Ca(OH)2＋Na2SiO3＝CaSiO3+ 2NaOH，即沉淀為CaSiO3。濾液II的主要成分是NaAlO2，通入的氣體A是CO2，發(fā)生反應(yīng)的方程式為2NaAlO2＋CO2＋3H2O＝2A l ( O H )3↓＋Na2CO3；（3）根據(jù)生成物可以作為建筑材料以及加入C能和CaF2發(fā)生反應(yīng)，可知C是濃硫酸，反應(yīng)的方程式為CaF2+H2SO4（濃）＝CaSO4+2HF；（4）電解法制鋁的方程式為2Al2O34Al＋3O2↑，陽極產(chǎn)生的氣體是O2。
考點：考查實驗基本操作，元素化合物性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系，

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某興趣小組用廢鐵泥（主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe）制備磁性Fe3O4納米材料的流程示意圖如下：

Fe

 

已知：R＝，步驟⑤中，相同條件下測得Fe3O4的產(chǎn)率與R的關(guān)系如圖所示。

（1）步驟②中，主要反應(yīng)的離子方程式是______。
（2）已知：Fe3+在pH＝2.8時沉淀完全； Fe2+在pH＝6.3時開始沉淀，在pH＝8.3時沉淀完全。
步驟③中，用NaOH溶液調(diào)pH至9，原因是______。
（3）濁液D中鐵元素以FeOOH形式存在。步驟④中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
（4）下列說法正確的是______（選填字母）。
a．步驟④中，當(dāng)反應(yīng)完成后需再加熱一段時間
b．步驟⑤中，反應(yīng)過程中需要不斷補充堿液
c．步驟⑤恰好反應(yīng)時，n(FeOOH)/n(Fe2+)="2:1"
d．當(dāng)n(濁液D中FeOOH)/n(濾液B中的鐵元素)=4/7時，F(xiàn)e3O4的產(chǎn)率最高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

金屬鉬（Mo）可以增強合金的某些機械性能和耐腐蝕性。下圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鋁的實驗流程圖（已知鋁酸為難溶于水和酸的黃色晶體）：

（1）在灼燒鋁礦時發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：，該反應(yīng)的還原劑是__________。當(dāng)有1mol MoS2反應(yīng)時，還原劑失去電子的物質(zhì)的量為________。
（2）步驟①中，灼燒鉬礦時，用于盛放固體的儀器的名稱為________。
（3）寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________。
（4）在步驟③中需要加入過量硝酸，檢驗硝酸過量的操作為_________________。
（5）某同學(xué)擬選用如下裝置，用氫氣還原三氧化鋁，同時檢驗該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，根據(jù)要求回答下列問題。

①若兩次使用到C裝置，則裝置D中所盛的藥品是________（填試劑名稱）。
②根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞后______→______→______→______（請按正確的順序填入下列步驟的代號）。
a．收集氣體并檢驗其純度         b．停止加熱，充分冷卻
c．加熱反應(yīng)一段時間             d．關(guān)閉分液漏斗活塞，停止通氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。
Ⅰ．鐵觸媒(＋2價鐵和＋3價鐵組成的氧化物)是工業(yè)合成氨的催化劑。某學(xué)習(xí)小組用下列流程測定鐵觸媒的含鐵量。根據(jù)題意回答相關(guān)問題：

（1）步驟①中需用1.50 mol·L－1的硫酸100mL，若用18.4mol·L－1的濃硫酸來配制，則需要用量筒量取濃硫酸        mL
（2）步驟②通入Cl2的目的是                 （用離子方程式表示）
（3）步驟④后需用           (填儀器名稱)取25.00mL稀釋后溶液。
（4）步驟⑤消耗0.10mol·L－1的Na2SO3溶液25.00mL，則鐵觸媒中鐵的質(zhì)量分數(shù)為             。
Ⅱ．目前的研究表明，鐵的某些含氧酸鹽可用于工業(yè)廢水、廢氣的處理。
（1）用K2FeO4處理中性廢水時與水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體，并放出無色無味的氣體和其它物質(zhì)，寫出反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式                     ，處理廢水時既利用K2FeO4強氧化性，又利用生成氫氧化鐵膠體的            作用。
（2）MFe2O4可以與氫氣反應(yīng)制備新型納米材料氧缺位鐵酸鹽MFe2Ox (3<x<4)，其中M表示+2價的金屬元素，常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，達到回收硫、凈化空氣目的，轉(zhuǎn)化過程表示如下：

則可以判斷x       y，氧化性：MFe2Oy       SO2（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

有關(guān)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，試回答：

（1）轉(zhuǎn)化①的反應(yīng)條件為              .
（2）轉(zhuǎn)化②的化學(xué)方程式為        .轉(zhuǎn)化③的離子方程式為         .
（3）若轉(zhuǎn)化⑤用于實驗室制Al(OH)3，則試劑A宜選擇         （填名稱）.
（4）向50 mL 3 mol·L-1 AlCl3溶液中滴加1 mol·L-1 NaOH溶液，結(jié)果Al3+離子有1/3轉(zhuǎn)化為Al(OH) 3沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為       mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用，銅在化合物中的常見化合價有+l、+2。已知Cu2O與稀硫酸反應(yīng)，溶液呈藍色。
（1）工業(yè)上可用Cu2S+O22Cu+SO2反應(yīng)制取粗銅，當(dāng)有32gCu2S消耗時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是        。
（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃，加入H2O2，反應(yīng)一段時間后，升溫到60℃，再反應(yīng)一段時間后可制得硫酸銅，溫度控制在50℃-60℃的兩個原因除了加快反應(yīng)速率外，還有                  。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀,寫出生成CuCl的離子方程式                        。
（3）某小組同學(xué)在做銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗時，發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成。
①甲同學(xué)猜想：黑色固體是未來得及溶解于酸的CuO, 其猜想可用化學(xué)方程式表示為：
Cu +  H2SO4                                        
②乙同學(xué)認為：黑色固體除CuO外還可能含有Cu2S和CuS.其理由可能是   （填字母）
a.Cu2S和CuS都是黑色的
b.銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，還可能放出O2
c.濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu的化合價上升與S的化合價下降有多種可能
（4）現(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240 mL NO氣體（標準狀況）。Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式                 。若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為        g。若混合物中含0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，至少消耗H2SO4的物質(zhì)的量為          。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列原料和流程制備CuSO4·5H2O。

已知：Cu+在酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬Cu和Cu2+。
（1）操作①的名稱為____。   ，
（2）若固體①的成分為混合物，則其成分的化學(xué)式為____。
（3）將H2O2加入濾液①中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為        。
（4）調(diào)pH可選用的藥品為____。

A．NaOH溶液 B．CuO C．氨水 D．CuCO3
（5）獲得的CuSO4·5H2O晶體表面附著雜質(zhì)離子，常用酒精洗滌的原因是        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

鐵是一種典型的過渡金屬，鐵和鐵的化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。完成下列計算：
（1）將11.802 g鋼樣粉末（只含鐵和碳）于高溫下置于足量的純氧中充分反應(yīng)，冷卻后得到16.240 g磁性氧化鐵。
①鋼樣中含鐵________g。
②生成的CO2在標準狀況下體積為________mL。
（2）向10 mL氯化鐵溶液（含鹽酸0.001 mol）中加入16.8 g 5%的燒堿溶液（足量），充分反應(yīng)后過濾。洗滌沉淀，將洗滌液與濾液合并后稀釋至250mL。取25mL稀釋液，用0.100 mol/L鹽酸滴定，終點時消耗鹽酸的體積15.50mL。計算原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度。
（3）鐵銹的主要成分實為羥基氧化鐵[化學(xué)式FeO(OH)]。將一塊帶銹鐵片放入700mL pH＝0的稀硝酸中充分反應(yīng)，收集到標準狀況下NO氣體3.584 L，最終剩余2.020g鐵。求：
①反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分與物質(zhì)的量。
②原帶銹鐵片中鐵銹的質(zhì)量分數(shù)。
（4）用FeSO4和NaOH制備Fe(OH)2時，往往會形成一種灰綠色的中間物（用X表示）。經(jīng)分析，X中含有三種陰離子與兩種陽離子，陰、陽離子的總質(zhì)量之比為11:12。已知兩種陽離子為Fe2+與Fe3+，物質(zhì)的量之比為2:1。請通過計算確定X的化學(xué)式。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O。工藝流程如下：
 
（一定條件下，MnO4- 可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2）
已知： 生成氫氧化物沉淀的pH

 
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
開始沉淀時
3.4
6.3
2.7
完全沉淀時
5.2
9.7
3.2
（1）H2SO4溶解A12O3的離子方程式是               ;
（2）檢驗濾液中還存在Fe2＋的方法是            (注明試劑、現(xiàn)象)。
（3）“除雜”環(huán)節(jié)有如下幾個步驟:
（Ⅰ）向濾液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH為3.2；
（Ⅱ）加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色:
（Ⅲ）加入MnSO4至紫紅色消失，過濾。
①步驟Ⅰ的目的         ；調(diào)節(jié)溶液的pH為3.2的目的是          。
②向Ⅱ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是      ，寫出其反應(yīng)方程式                ；
③Ⅲ中加入MnSO4的目的是          。
（4）從多次循環(huán)使用后母液中可回收的主要物質(zhì)是         （填化學(xué)式）。

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同步練習(xí)冊答案