（6分）稀硫酸與鐵發(fā)生反應(yīng)，生成氫氣的體積為44.8 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。請計算反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量和消耗的鐵的物質(zhì)的量。
2mol；2mol

試題分析：n(H2) =
所以m(H2) =" 2" mol ×2 g/mol =" 4" g
Fe  +  H2SO4  =  FeSO4 + H2↑
則n(Fe) = n(H2) =" 2" mol
點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題基礎(chǔ)性強，難度不大。主要是考查學(xué)生對物質(zhì)的量有關(guān)計算的熟悉掌握程度，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

右圖裝置中，容器甲內(nèi)充入0.1 mol NO氣體，干燥管內(nèi)裝有一定量Na2O2，從A處緩慢通入CO2氣體．恒溫下，容器甲中活塞緩慢由D向左移動，當(dāng)移至C處時容器體積縮小至最小，為原體積的，隨著CO2的繼續(xù)通入，活塞又逐漸向右移動。（不考慮活塞的磨擦）
已知： 2Na2O2 + 2CO2→  2Na2CO3 + O2

已知當(dāng)活塞移至C處時，干燥管中物質(zhì)的質(zhì)量增加了2.24 g。
①此時，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體多少L？
②容器甲中NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的轉(zhuǎn)化率是多少？
③活塞移至C處后，繼續(xù)通入a mol CO2，此時活塞恰好回至D處．則a值必    0.01（填大于、小于、等于），其理由是                                  。
若改變干燥管中Na2O2的量，要通過調(diào)節(jié)甲容器的溫度及通入的量CO2，使活塞發(fā)生從D到C，又從C到D的移動，則Na2O2的質(zhì)量最小值應(yīng)大于________g。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA,下列說法正確的是
A．1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nA
B．1.5 mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1nA
C．常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3nA
D．0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10nA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是(   )
A．在銅與硫的反應(yīng)中，1 mol銅參加反應(yīng)失去的電子數(shù)目為2NA
B．1.5 molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
D．0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-總數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

取100 mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入適量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反應(yīng)，過濾、干燥后得到17.645 g白色沉淀和濾液(溶液體積為200 mL)，再用過量稀硝酸處理沉淀，最后減少到5.825 g，并有氣體放出。計算[第(3)問請寫出計算過程]：
(1)原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為________mol/L；
(2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L；
(3)過濾出沉淀后，計算所得濾液的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是
A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液
C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

在100mL 0.4mol·L-1的AlCl3溶液中，如果要得到2.34g沉淀，則需加入0.5mol·L-1的NaOH溶液的體積是____________________mL。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

將一定體積的CO2緩緩?fù)ㄈ塍w積為VL的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，在減壓低溫的條件下蒸發(fā)溶液，得到白色固體（每空2分）
（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，推斷并寫出各種可能組成的化學(xué)式（可以不填滿，也可以增加序號）
①           ，②          ，③          ，④              。
（2）按反應(yīng)的先后順序?qū)懗龈鞑椒磻?yīng)的離子方程式：
                           、                                。
（3）若反應(yīng)的CO2和NaOH均無剩余，反應(yīng)后向溶液中加入過量的澄清石灰水生成a克白色沉淀根據(jù)以上數(shù)據(jù)，能否推理計算出CO2的質(zhì)量？
若能，用代數(shù)式表示的質(zhì)量m（CO2）=         若不能，理由是            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2mol Cl2和2mol CO2相比較，下列敘述中正確的是（  ）。
A．分子數(shù)相等B．原子數(shù)相等C．體積相等D．質(zhì)量相等

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