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碳元素的單質有多種形式,如圖依次是C60、石墨和金剛石的結構圖:

回答下列問題:
(1)金剛石、石墨、C60、碳納米管都是碳元素的單質形式,它們互為
 

(2)金剛石、石墨烯(指單層石墨)中碳原子的雜化形式分別為
 
、
 

(3)C60屬于
 
晶體,石墨屬于
 
晶體.
(4)石墨晶體中,層內C-C鍵的鍵長為142pm,而金剛石中C-C鍵的鍵長為154pm.其原因是金剛石中只存在C-C間的
 
共價鍵,而石墨層內的C-C間不僅存在
 
共價鍵,還有
 
鍵.
(5)金剛石晶胞含有
 
個碳原子.若碳原子半徑為r,金剛石晶胞的邊長為a,根據硬球接觸模型,則r=
 
a,列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率
 
(不要求計算結果).
考點:真題集萃,同素異形體,晶胞的計算,不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別
專題:化學鍵與晶體結構
分析:(1)都是含有碳元素的不同單質;
(2)金剛石中碳原子形成四條共價鍵,為sp3雜化;石墨烯為片層結構,雜化類型為sp2雜化;
(3)根據組成的微粒類型和微粒間作用力類型判斷晶體類型;
(4)根據兩種物質的雜化類型分析共價鍵類型;
(5)利用均攤法計算.
解答: 解:(1)都是含有碳元素的不同單質,互為同素異形體,故答案為:同素異形體;
(2)金剛石中碳原子形成四條共價鍵,為sp3雜化;石墨烯為片層結構,雜化類型為sp2雜化,故答案為:sp3;sp2
(3)C60晶體組成微粒為60個碳原子組成的C60分子,屬于分子晶體;石墨片層內以共價鍵結合,片層之間以分子間作用力結合,為混合晶體,故答案為:分子;混合;
(4)金剛石中碳原子以sp3雜化,形成四條雜化軌道,全部形成σ鍵;石墨中碳原子以sp2雜化,形成三條雜化軌道,還有一條為雜化的p軌道,三條雜化軌道形成σ鍵,而未雜化p軌道形成π鍵,故答案為:σ;σ;π;
(5)晶胞中頂點微粒數為:
1
8
=1,面心微粒數為:
1
2
=3,體內微粒數為4,共含有8個碳原子;晶胞內含有四個碳原子,則晶胞體對角線長度與四個碳原子直徑相同,即
3
a
=8r,r=
3
8
a;碳原子的體積為:
4
3
×π×r3
,晶胞體積為:a3,碳原子的空間利用率為:
碳原子總體積
晶胞體積
=
4
3
×π×r3
a3
=
3
π
16
,
故答案為:8;
3
8
a
;
3
π
16
點評:本題主要考查晶胞結構與計算,晶胞結構對學生的空間想象有一定的要求,尤其是第(5),注意利用均攤法進行計算,難度較大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列現象與氫鍵有關的是:( 。
①水結成冰體積膨脹,密度變小                   ②水加熱到很高溫度都難以分解
③HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱           ④對羥基苯甲醛的沸點高于鄰羥基苯甲醛
⑤Cl2、Br2、I2單質熔點隨相對分子質量增大而升高   ⑥NH3極易溶于水中.
A、①④⑥B、①②③④⑤
C、①④D、①②③

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列因果關系敘述正確的是( 。
A、SO2具有漂白性,故可使酸性KMnO4溶液褪色
B、濃硝酸中的HNO3見光會分解,故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色
C、Na的金屬性比Cu強,故可用Na與CuSO4溶液反應制取Cu
D、Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3,故在與其他非金屬反應的產物中Fe也顯+3價

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科目:高中化學 來源: 題型:

硼化釩一空氣電池是目前儲電能力最高的電池,其示意圖如圖所示,該電池工作時的反應為4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5.下列說法正確的是( 。
A、電極X為電池負極
B、OH-向電極X移動
C、1mol VB2反應轉移的電子數目是鋰電池1mol Li反應轉移的11倍
D、VB2極的電極反應為2VB2+22e-+11H2O═2B2O3+V2O5+22OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖為某套實驗裝置示意圖,無法看到實驗說明,加熱裝置已經省略.

(一)甲同學認為當D處盛放V2O5作催化劑時,此套裝置可用于合成物質X,并預測E處冰水冷卻的U型管中將有固體X出現.
(1)事實上此裝置所附實驗說明符合甲同學的推斷,那么A中所發(fā)生的反應的化學反應方程式是
 
,C裝置中盛放的液體藥品的名稱是
 

(2)甲同學方案中為了提高A裝置產物的轉化率,可以增大B裝置產物的通入量,欲知A、B兩裝置中產物在D中的通入量,可通過觀察
 
得知.
(3)本實驗在設計上
 
(填有、無)缺失之處?若有請給出改進方案.(若無,此問可不答)
 

(二)乙同學認為若D處盛放鉑銠合金網作催化劑,則此套裝置也可用于合成物質Y,并預測E處冰水冷卻的U型管中將有紅棕色氣體生成,且越接近U型管底部顏色越淺.
(4)寫出乙同學認為的D裝置中發(fā)生反應的化學方程式
 

(5)對于A處,乙認為不需加熱裝置.則A處儀器中分別放置的藥品為:分液漏斗中
 
圓底燒瓶中
 

(6)若要用上述裝置完成乙同學所認為的實驗,且C處所起作用與合成X時所起作用基本一致,那么C處的廣口瓶應改為
 
所裝藥品為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

Ⅰ、砷(As)在地殼中含量不大,但砷的化合物卻是豐富多彩.
(1)基態(tài)砷原子的電子排布式為
 
;砷與溴的第一電離能較大的是
 

(2)AsH3是無色稍有大蒜味的氣體.AsH3的沸點高于PH3,其主要原因是
 

(3)Na3AsO4可作殺蟲劑.AsO43-的空間構型為
 
,與其互為等電子體的一種分子為
 

(4)某砷的氧化物俗稱“砒霜”,其分子結構如圖所示.該化合物的化學式為
 
,As原子采取
 
雜化.
(5)GaAs等是人工合成的新型半導體材料,其晶體結構與金剛石相似.GaAs晶體中,每個As與
 
個Ga相連,As與Ga之間存在的化學鍵有
 
(填字母).
A.離子鍵 B.σ鍵 C.π鍵 D.氫鍵 E.配位鍵 F.金屬鍵 G.極性鍵
Ⅱ、(1)某元素第一至第四電離能數據依次是580,1800,2700,11600,則它最有可能是
 
區(qū)的元素,位于
 

(2)某金屬元素核外電子有29種運動狀態(tài),則共有
 
種不同形狀的原子軌道
(3)氮元素的電離能突增應出現在第
 
電離能
(4)已知某單質晶體的原子堆積為ABAB型,如果它的摩爾質量為M,晶胞棱長為a,晶胞高度為C,則該晶體的密度表達式為
 
(阿附加德羅常數用NA表示,不化簡)

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科目:高中化學 來源: 題型:

固定和利用CO2能有效地利用資源,并減少空氣中的溫室氣體.工業(yè)上有一種用CO2來生產甲醇燃料的發(fā)法:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ?mol-1.某科學實驗將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中,測得H2的物質的量隨時間變化如圖所示(實線).
①下列時間段平均反應速率最大的是
 
,最小的是
 

A.0~1min     B.1~3min     C.3~8min     D.8~11min
②僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗,測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示,曲線I對應的實驗條件改變是
 
,曲線Ⅱ對應的實驗條件改變是
 

③根據該反應的特點,此反應自發(fā)進行的條件是
 
(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

A-J是中學化學中常見的幾種物質,它們之間的轉化關系如圖所示.已知常溫下A為固體單質,B為淡黃色粉末,C、F、I為氣態(tài)單質,E在常溫下為液體,且E可由C、F合成,J可用作殺菌消毒劑.回答下列問題:

(1)B中陰離子的電子式為
 
,與E組成元素相同的化合物的結構式為
 

(2)已知D與G反應生成1mol E放出的熱量為a KJ,請寫出表示D與H2SO4中和熱的熱化學方程式
 

(3)向FeCl2溶液中加入大量固體B,寫出反應離子方程式
 

(4)常溫下以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H飽和溶液2L,則在
 
(填“陰或陽”)極附近溶液由無色變?yōu)榧t色,若用F、C組成電池(熔融K2CO3做電解質)供電,電池的負極反應式為
 
,正極反應式為
 
,電解過程中,忽略溶液體積變化,則當溶液的PH=13時,負極消耗氣體的體積在標況下為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

2013年,全國出現多例人感染H7N9禽流感病毒,達菲(化學名:磷酸奧司他韋)一度受到人們的關注.如圖為達菲的結構簡式,下列說法不正確的是( 。
A、可以用紅外光譜儀測定達菲的某些官能團
B、達菲的化學式為:C16H28N2O4?H3PO4
C、達菲在一定條件下能與NaOH溶液反應
D、達菲能與FeCl3溶液反應顯紫色

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