Question

【題目】利用I2O5可消除CO污染或定量測(cè)定CO，反應(yīng)為：
5CO（g）+I2O5（s）5CO2（g）+I2（s）；△H 1
（1）已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）；△H 2
2I2（s）+5O2（g）2I2O5（s）；△H 3
則△H 1=（用含△H 2和△H 3的代數(shù)式表示）．
（2）不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測(cè)得CO2的體積分?jǐn)?shù)φ（CO2）隨時(shí)間t變化曲線如圖．

請(qǐng)回答：
①c點(diǎn)正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率（填“大于”、“等于”或“小于”），a點(diǎn)逆反應(yīng)速率d點(diǎn)逆反應(yīng)速率（填“大于”、“等于”或“小于”）
②下列說(shuō)法正確的是 ． （填字母序號(hào)）（雙選）
A．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．兩種溫度下，c點(diǎn)時(shí)體系中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相等
C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率
D．b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb＜Kd ．

Answer 1

【答案】
（1）2.5△H2﹣0.5△H3
（2）大于,小于,AB
【解析】解：（1）已知：①2CO（g）+O2（g）2CO2（g）△H 2

②2I2（s）+5O2（g）2I2O5（s）△H 3

根據(jù)蓋斯定律，①× ﹣②× 可得：5CO（g）+I2O5（s）5CO2（g）+I2（s），則△H 1=2.5△H2﹣0.5△H3，
（2）①由圖可知c未平衡，但CO2的體積分?jǐn)?shù)變大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，所以c點(diǎn)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；d點(diǎn)生成物的濃度大于a點(diǎn)生成物的濃度，所以a點(diǎn)逆反應(yīng)速率小于d點(diǎn)逆反應(yīng)速率；

②A．所反應(yīng)進(jìn)行容器內(nèi)氣體質(zhì)量增大，容器內(nèi)氣體密度增大，密度不變表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；

B．兩種溫度下，c點(diǎn)時(shí)體系中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)相等，而兩種溫度下體系中CO2、CO的物質(zhì)的量之比相等，則平均相對(duì)分子質(zhì)量相等，故B正確；

C．I2O5為固體，增大其投料量不影響平衡移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯(cuò)誤；

D．平衡時(shí)b點(diǎn)二氧化碳體積分?jǐn)?shù)大，由平衡常數(shù)表達(dá)式K= ；可知b點(diǎn)平衡常數(shù)更大，故D錯(cuò)誤，
所以答案是：（1）2.5△H2-0.5△H3；（2）①大于；小于；②AB；
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識(shí)，掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．