Question

在0.1mol•L^﹣1 CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^﹣+H⁺，對于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	加入水時，平衡向逆反應方向移動
	B．	加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
	C．	加入少量0.1mol•L﹣1 HCl溶液，溶液中c（H+）減小
	D．	加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

　

Answer 1

考點：

弱電解質在水溶液中的電離平衡．

專題：

電離平衡與溶液的pH專題．

分析：

A、稀釋弱電解質溶液，會促進電離；

B、H⁺被氫氧化鈉消耗，平衡向著正向移動；

C、引進了氫離子，平衡向著逆向移動，但是c（H⁺）會增大；

D、加入醋酸根離子，平衡向著逆向移動．

解答：

解：A、加入水時，溶液被稀釋，電離平衡向著正向移動，會促進醋酸的電離，故A錯誤；

B、加入少量NaOH固體后，H⁺和氫氧化鈉反應，平衡向著正向移動，故B正確；

C、鹽酸是強電解質，加入后溶液中c（H⁺）增大，電離平衡向著逆向移動，但是達到新的平衡時，溶液中c（H⁺）增大，故C錯誤；

D、加入少量CH₃COONa固體，溶液的c（CH₃COO^﹣）增大，平衡向著逆向移動，故D錯誤．

故選B．

點評：

本題考查的是影響弱電解質電離平衡的因素，如溫度、濃度等，難度適中．