（6分）現(xiàn)有下列幾種常見的物質(zhì)：①N2 ②NaCl ③Ca(OH)2 ④金剛石⑤SiC ⑥NH3 
⑦NH4Cl ⑧CO2。其中，（以下空格均填寫序號(hào)）
（1）含有非極性鍵的分子晶體是                          ；
（2）含有極性鍵的分子晶體是                            ；
（3）只含離子鍵的離子晶體是                            ；
（4）含有極性共價(jià)鍵的原子晶體是                ；
（5）既含有離子鍵，又含有極性共價(jià)鍵和配位鍵的離子晶體是                    。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）一般地，晶體類型不同，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也不同。
⑴下表是四種同主族元素的氧化物的離子晶體晶格能數(shù)據(jù)。
氧化物
MgO
CaO
SrO
BaO
晶格能/ kJ·mol-1
3791
3410
3223
3054
①將上表中四種氧化物的共熔物冷卻，首先析出的是  ▲ 。
②碳酸鹽的熱分解示意圖如下圖。兩種碳酸鹽的熱分解溫度CaCO3  ▲ SrCO3（填“高于”或“低于”）

⑵已知NH3·H2O的電離方程式為NH3·H2ONH4＋＋OH－，當(dāng)氨水冷卻時(shí)，可以將NH3·H2O和2NH3·H2O等晶體沉淀出來。
①2NH3·H2O的晶體類型為  ▲ 。
②NH3極易溶于水，其主要原因是  ▲ 。
⑶CaF2的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。

①CaF2晶體中鈣離子的配位數(shù)是  ▲ 。
②一個(gè)CaF2晶胞中包含  ▲ 個(gè)鈣離子。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

［化學(xué)—選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）
第一個(gè)稀有氣體化合物Xe[PtF6]被合成出來后，打破了“絕對(duì)惰性”的觀念。
（1）Pt與Ni在周期表中位于同一族，寫出基態(tài)Ni原子核外電子排布式______________________________。
（2）金屬Pt內(nèi)部原子的堆積方式與銅及干冰中CO2相同，右圖正方體是Pt晶胞示意圖，
敘述Pt原子在晶胞中位置：_______________________                            。

（3）已知XeO3分子中氙原子上有1對(duì)孤對(duì)電子，則XeO3為____________分子（填“極性”或“非極性”）；XeO3分子中中心原子的雜化類型為              ；XeO3分子實(shí)際空間構(gòu)型為                                 。
（4）一定壓強(qiáng)，將HF和HCl混合氣體降溫時(shí)，首先液化的物質(zhì)是            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
I . 固體二氧化碳外形似冰，受熱汽化無液體產(chǎn)生，俗稱“干冰”，根據(jù)干冰晶胞結(jié)構(gòu)回答：

（1）干冰中一個(gè)分子周圍有__________個(gè)緊鄰分子。
（2）堆積方式與干冰晶胞類型相同的金屬有_________（從“Cu、Mg、K、Po”中選出正確的），其空間利用率為_______。
（3）CO2中心原子的雜化方式為_______，有一種與CO2互為等電子體的離子，能用于鑒別Fe3+ ，寫出其電子式______________________。
II. 釔鋇銅氧的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。研究發(fā)現(xiàn)，此高溫超導(dǎo)體中的銅元素有兩種價(jià)態(tài)，＋2價(jià)和＋3價(jià)。

（4）寫出Cu3+的電子排布式：                         。
（5）根據(jù)圖示晶胞結(jié)構(gòu)，推算晶體中Y，Cu，Ba和O原子個(gè)數(shù)比，確定其化學(xué)式為：   。
（6）根據(jù)（5）所推出的化合物的組成，(該化合物中各元素的化合價(jià)為Y +3、Ba +2)，計(jì)算該物質(zhì)中＋2價(jià)和＋3價(jià)的Cu離子個(gè)數(shù)比為：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》
19-1．（6分，該題為多項(xiàng)選擇題，全選對(duì)得6分，漏選按比例給分，錯(cuò)選或多選為0分）下列說法正確的是                       （   ）
A．基態(tài)原子中不一定都有未成對(duì)的電子
B．由極性鍵形成的分子一定是極性分子
C．晶格能大小順序：NaCl > KCl
D．離子晶體中每個(gè)陽離子周圍均吸引著6個(gè)帶相反電荷的離子
E．在CaO和SiO2晶體中，都不存在單個(gè)小分子
19-2．（14分）四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問題。
元素
A
B
C
D
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息
基態(tài)原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)的電子
基態(tài)原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子
基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3d104sx，有+1、+2兩種常見化合價(jià)
有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑
（1）寫出B原子的基態(tài)電子排布式                             。
（2）A元素的氫化物的沸點(diǎn)比同主族相鄰元素氫化物沸點(diǎn)     （填“高”或“低”），其原因是                                                                 。
（3）D元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比同主族相鄰元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)      （填“高”或“低”），其原因是                                   。
（4）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學(xué)式為       ，簡要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況               。
（5）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“●”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“ O”表示氫原子，小黑點(diǎn)“ ·”表示沒有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵。

則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是     （填寫序號(hào)）；在②的分子中有      個(gè)σ鍵和        個(gè)π鍵。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示是晶體結(jié)構(gòu)中具有代表性的最小重復(fù)單元(晶胞)的排列方式，其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式正
確的是(    )

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述肯定正確的是
A．在離子晶體中不可能存在非極性鍵
B．在共價(jià)化合物的分子晶體中不可能存在離子鍵
C．全由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
D．直接由原子構(gòu)成的晶體一定是原子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

仔細(xì)觀察下列圖形，則它表示的是晶體還是非晶體
A．是晶體B．可能是晶體，可能是非晶體
C．是非晶體D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，不正確的是（   ）
①熔點(diǎn)：金剛石>晶體硅>單質(zhì)硫
②氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S
③同一主族的元素的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高
④因?yàn)槌叵掳琢卓勺匀�，而氮�(dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P>N
⑤ⅥA、ⅦA族元素的陰離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
A．①②③    B．②③④    C．②④⑤    D．①③⑤

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