堿式氯化銅（Cupric Chloride，不溶于水的綠色結(jié)晶）是一種農(nóng)藥，分子式：CuCl2·3Cu(OH)2·xH2O(x=1/2，1，2)。為驗(yàn)證其組成并確定X值，某學(xué)生設(shè)計(jì)了以下幾步實(shí)驗(yàn)：     

①取a g的晶體研成粉末。

②晶體在空氣中加熱至確認(rèn)質(zhì)量不再變化為止（銅仍為二價），冷卻后稱其質(zhì)量為b g。

③另取a g的晶體，溶于足量某溶液中充分溶解得到溶液。

④向③得到的溶液中加入足量的硝酸銀溶液，最后得到純凈固體稱量為c g。

若以上操作均正確，試回答下列問題：

（1）以上實(shí)驗(yàn)中用到玻璃棒的步驟有          ____       （填序號）。

（2）步驟②中晶體應(yīng)放在           _（填儀器名稱）中灼燒，灼燒后得到的固體應(yīng)為______  _____(填化學(xué)式)。

（3）步驟③所用的溶液可能是                ；

（4）步驟④主要包括：加入足量硝酸銀溶液→          →        →晾干→稱量；

（5）若組成符合通式，則可以計(jì)算x的物理量組合是         ____   （填序號）。

A．a(chǎn)、b       B．a(chǎn)、c        C．b、c       D．a(chǎn)、b、c 缺一不可

 

 （1）②③④；

（2）坩堝； CuO；

（3）HNO3；

（4）過濾、洗滌；

（5）A、B

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?江門一模）氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作有機(jī)合成催化劑，還可用于顏料，防腐等工業(yè)．該物質(zhì)是微溶于水的白色固體，露置于空氣中易被氧化為綠色的堿式氯化銅（Cu2（0H）3Cl），在熱水中易水解生成氧化銅水合物而呈紅色．以下是一種采用亞硫酸鹽還原法，從含銅電鍍廢水中制備氯化亞銅的工藝流程如圖1．
已知Ksp：CuCl：1.2×10-4　 CuOH：1.4×10-15　Cu （OH） 2：1.6×10-10
請回答以下問題：
（1）寫出反應(yīng)①制備氯化亞銅的離子反應(yīng)方程式：
2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+
2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+
．
（2）為提高CuCl的產(chǎn)率，常在反應(yīng)①的體系中加入稀堿溶液，調(diào)節(jié)pH至3.5．這樣做的目的是
OH-中和了反應(yīng)中的H+，有利于平衡向右進(jìn)行，提高CuCl的產(chǎn)率．但當(dāng)OH-濃度過大時，Cu+能與OH-結(jié)合，生成氫氧化亞銅，從而降減了CuCl的產(chǎn)率
OH-中和了反應(yīng)中的H+，有利于平衡向右進(jìn)行，提高CuCl的產(chǎn)率．但當(dāng)OH-濃度過大時，Cu+能與OH-結(jié)合，生成氫氧化亞銅，從而降減了CuCl的產(chǎn)率
．
（3）圖2是各反應(yīng)物在最佳配比條件下，反應(yīng)溫度對CuCl產(chǎn)率影響．由圖2可知，溶液溫度控制在
60℃
60℃
時，CuCl產(chǎn)率能達(dá)到94%，隨后隨溫度升高CuCl產(chǎn)率會下降，其原因是
溫度過高，一是促進(jìn)了CuCl的水解，二是促進(jìn)了CuCl與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)
溫度過高，一是促進(jìn)了CuCl的水解，二是促進(jìn)了CuCl與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)
．
（4）若要提高Cucl的產(chǎn)率你認(rèn)為還可采取的措施有
反應(yīng)①在隔絕空氣條件下進(jìn)行
反應(yīng)①在隔絕空氣條件下進(jìn)行
．
（5）寫出氯化亞銅在空氣中被氧化的化學(xué)方程式
4CuCl+O2+4H2O=2Cu2（OH）3Cl+2HCl
4CuCl+O2+4H2O=2Cu2（OH）3Cl+2HCl
．
（6）反應(yīng)①也可用鐵代替亞硫酸鈉，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2CuSO4+2NaCl+Fe=2CuCl+FeSO4+Na2SO4
2CuSO4+2NaCl+Fe=2CuCl+FeSO4+Na2SO4
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

堿式氯化銅（Cupric Chloride，不溶于水的綠色結(jié)晶）是一種農(nóng)藥，分子式：CuCl2?3Cu(OH)2?XH2O(X=1/2，1，2)。為驗(yàn)證其組成并確定X值，某學(xué)生設(shè)計(jì)了以下幾步實(shí)驗(yàn)：① 取a g的晶體研成粉末。② 晶體在空氣中加熱至確認(rèn)質(zhì)量不再變化為止（銅仍為二價），冷卻后稱其質(zhì)量為b g。③ 另取a g的晶體，溶于足量某溶液中充分溶解得到溶液。④ 向③得到的溶液中加入足量的硝酸銀溶液，最后得到純凈固體稱量為c g。

若以上操作均正確，試回答下列問題：

（1）以上實(shí)驗(yàn)中用到玻璃棒的步驟有　　　　 ____ 　　　（填序號）。

（2）步驟②中晶體應(yīng)放在______　　 __（填儀器名稱）中灼燒，灼燒后得到的固體應(yīng)為___________(填化學(xué)式)。

（3）步驟③所用的溶液可能是　　　　　　　　 ；

（4）步驟④主要包括：加入足量硝酸銀溶液→ 　　　　 → 　　　　→ 晾干→稱量；

（5）若組成符合通式，則可以計(jì)算X的物理量組合是　　 　 ____　 （填序號）。

A．a(chǎn)、b　　 　　 B．a(chǎn)、c　 　　 C．b、c　 　　　D．a(chǎn)、b、c缺一不可

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（10分）堿式氯化銅（Cupric Chloride，不溶于水的綠色結(jié)晶）是一種農(nóng)藥，分子式：CuCl2?3Cu(OH)2?xH2O(x=1/2，1，2)。為驗(yàn)證其組成并確定X值，某學(xué)生設(shè)計(jì)了以下幾步實(shí)驗(yàn)：     

①取a g的晶體研成粉末。

②晶體在空氣中加熱至確認(rèn)質(zhì)量不再變化為止（銅仍為二價），冷卻后稱其質(zhì)量為b g。

③另取a g的晶體，溶于足量某溶液中充分溶解得到溶液。

④向③得到的溶液中加入足量的硝酸銀溶液，最后得到純凈固體稱量為c g。

若以上操作均正確，試回答下列問題：

（1）以上實(shí)驗(yàn)中用到玻璃棒的步驟有          ____       （填序號）。

（2）步驟②中晶體應(yīng)放在            _（填儀器名稱）中灼燒，灼燒后得到的固體應(yīng)為______   _____(填化學(xué)式)。

（3）步驟③所用的溶液可能是                 ；

（4）步驟④主要包括：加入足量硝酸銀溶液→          →         → 晾干→稱量；

（5）若組成符合通式，則可以計(jì)算x的物理量組合是         ____    （填序號）。

A．a(chǎn)、b       B．a(chǎn)、c        C．b、c       D．a(chǎn)、b、c 缺一不可

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科目：高中化學(xué) 來源：貴州省銀河中學(xué)2010屆高三下學(xué)期3月月考 題型：計(jì)算題

 堿式氯化銅（Cupric Chloride，不溶于水的綠色結(jié)晶）是一種農(nóng)藥，分子式：CuCl2·3Cu(OH)2·xH2O(x=1/2，1，2)。為驗(yàn)證其組成并確定X值，某學(xué)生設(shè)計(jì)了以下幾步實(shí)驗(yàn)：     

①取a g的晶體研成粉末。

②晶體在空氣中加熱至確認(rèn)質(zhì)量不再變化為止（銅仍為二價），冷卻后稱其質(zhì)量為b g。

③另取a g的晶體，溶于足量某溶液中充分溶解得到溶液。

④向③得到的溶液中加入足量的硝酸銀溶液，最后得到純凈固體稱量為c g。

若以上操作均正確，試回答下列問題：

（1）以上實(shí)驗(yàn)中用到玻璃棒的步驟有          ____       （填序號）。

（2）步驟②中晶體應(yīng)放在            _（填儀器名稱）中灼燒，灼燒后得到的固體應(yīng)為______   _____(填化學(xué)式)。

（3）步驟③所用的溶液可能是                 ；

（4）步驟④主要包括：加入足量硝酸銀溶液→          →         → 晾干→稱量；

（5）若組成符合通式，則可以計(jì)算x的物理量組合是         ____    （填序號）。

A．a(chǎn)、b       B．a(chǎn)、c        C．b、c       D．a(chǎn)、b、c 缺一不可

 

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