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將m g銅與一定質量的濃H2SO4加熱發(fā)生反應，在標準狀況下生成n L氣體，則被還原的H2SO4一定為


  1. A.
    m/64mol
  2. B.
    m/32mol
  3. C.
    64n/22.4g
  4. D.
    98n/22.4g
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

若NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　　）
①將CO2通過Na2O2固體使其質量增加m g，反應中轉移的電子數為
m
44
NA
②標準狀況下，11.2L三氯甲烷中所含的分子數為0.5NA
③電解精煉銅時，若陰極得到的電子數為2NA，則陽極溶解的銅的質量小于64g
④將1L 1mol?L-1飽和FeCl3溶液滴入沸水中，其完全水解后生成的Fe（OH）3膠粒數小于NA
⑤2mol SO2和1mol O2在一定條件下充分反應后，混合物的分子數大于2NA且小于3NA
⑥10g質量分數為46%的乙醇水溶液中所含氫原子的個數為0.6NA
⑦30g甲醛中含有的共用電子對數為4NA
⑧Na2O2與CO2反應生成11.2L O2（標準狀況），反應中轉移的電子數為2NA
⑨18g D2O中所含的電子數為9NA
⑩46g NO2和N2O4的混合物中含有的原子數為3NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲同學設計以下實驗制取氧氣和氧化銅。

（1）制取氧氣

①用20％的H2O2溶液，通過反應2H2O22H2O+O2↑來制取氧氣，則在下列A、B、C三裝置中最佳裝置是_____________；

②與氣體發(fā)生裝置相連接的D裝置的導管口是_____________；

③為了能使產生的氧氣被充分干燥，可采取的操作是______________________________。

（2）制取氧化銅

    將m g銅粉在氧氣流中加熱到高溫，使銅粉全部氧化，得n g粉末X。乙同學查閱資料知：銅與氧氣的反應有：①2Cu+O22CuO，②4CuO2Cu2O+O2↑；在酸性條件下：2Cu+(aq)====Cu(s)+Cu2+(aq)。由此得出結論：銅雖然全部氧化，但由于加熱溫度偏高，產物并不一定是純CuO，可能含有一定量的氧化亞銅（Cu2O）。

（3）探究銅的氧化物的成分

為測定粉末X中是否含有Cu2O，甲、乙、丙三同學分別設計如下實驗方案。

甲同學的實驗方案是：向粉末X中加入稀硫酸，若有_____________，則說明固體中含有Cu2O。

乙同學的實驗方案是：再將粉末X放入氧氣中加熱，如果其質量增加，則說明其中含有Cu2O。

丙同學的實驗方案是：通過分析實驗數據就可以確定粉末X的成分。

若n的取值范圍是__________≤n＜__________，則粉末X中含有Cu2O，其物質的量是__________。

請你再設計一個與上述三個實驗方案中現象不同的實驗方案，通過對化學反應和對實驗現象的分析來確定粉末X中是否含有Cu2O。寫出該實驗中離子反應的方程式。

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲同學設計以下實驗制取氧氣和氧化銅。

（1）制取氧氣

①用20％的H2O2溶液，通過反應2H2O2MnO22H2O＋O2↑來制取氧氣，則在下列A、B、C三裝置中最佳裝置是______

 


   ②與氣體發(fā)生裝置相連接的D裝置的導管口是______

   ③為了能使產生的氧氣被充分干燥，可采取的操作是

_________________________________________________________________________________

（2）制取氧化銅

將m g銅粉在氧氣流中加熱到高溫，使銅粉全部氧化，得n g粉末X。乙同學查閱資料知：銅與氧氣的反應有：①2Cu＋O2△\s\up2 (——2CuO，②4CuO＞1000℃2Cu2O＋O2↑；在酸性條件下：2Cu＋(aq)——Cu(s)＋

Cu2＋(aq)。由此得出結論：銅雖然全部氧化，但由于加熱溫度偏高，產物并不一定是純CuO，可能含有一定量的氧化亞銅（Cu2O）。

（3）探究銅的氧化物的成分

為測定粉末X中是否含有Cu2O，甲、乙、丙三同學分別設計如下實驗方案。

甲同學的實驗方案是：向粉末X加入稀硫酸，若有                    ，則說明固體中含有Cu2O。

乙同學的實驗方案是：再將粉末X放入氧氣中加熱，如果其質量增加，則說明其中含有Cu2O。

丙同學的實驗方案是：通過分析實驗數據就可以確定粉末X的成分。

若n的取值范圍是     ≤n＜_____，則粉末X中含有Cu2O，其物質的量是___________。

請你再設計一個與上述三個實驗方案中現象不同的實驗方案，通過對化學反應和對實驗現象的分析來確定粉末X中是否含有Cu2O。寫出該實驗中離子反應的方程式。

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲同學設計以下實驗制取氧氣和氧化銅。

    (1)制取氧氣

①用20％的溶液，通過反應來制取氧氣，則在下列A、B、C三裝置中最佳裝置是_____

    ②與氣體發(fā)生裝置相連接的D裝置的導管口是_____

    ③為了能使產生的氧氣被充分干燥，可采取的操作是                         

    (2)制取氧化銅

    將m g銅粉在氧氣流中加熱到高溫，使銅粉全部氧化，得n g粉末X。乙同學查閱資料知: 銅與氧氣的反應有：①，②；在酸性條件下：。由此得出結論：銅雖然全部氧化，但由于加熱溫度偏高，產物不一定是純CuO，可能含有一定量的氧化亞銅()。

    (3)探究銅的氧化物的成分

    為測定粉末X中是否含有，甲、乙、丙三同學分別設計如下實驗方案。

    甲同學的實驗方案是：向粉末X中加入稀硫酸，若有___             ，則說明固體中含有。

    乙同學的實驗方案是：再將粉末X放人氧氣中加熱，如果其質量增加，則說明其中含有。

    丙同學的實驗方案是：通過分析實驗數據就可以確定粉末X的成分。若n的取值范圍是，則粉末X中含有，其物質的量是_____。

請你再設計一個與上述三個實驗方案中現象均不相同的實驗方案，通過對化學反應和對實驗現象的分析來確定粉末X中是否含有。寫出該實驗中反應的離子方程式。

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