下列熱化學方程式及說法正確的是


  1. A.
    CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= —890KJ
  2. B.
    丁烷的燃燒熱是2878 kJ/mol,則:
    C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)△H= —2878kJ/mol
  3. C.
    2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量,
    則:H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g);△H=+242 kJ·mol-1
  4. D.
    CH3COOH(aq)+KOH(aq)=CH3COOK(aq)+H2O(l)△H=-akJ·mol-1,a就為中和熱的值
B
試題分析:A項:△H的單位是kJ/mol,故錯;C項:反應(yīng)是放熱反應(yīng),△H<0,故錯;D項:在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱,故錯,選B。
考點:熱化學方程式
點評:本題考查了熱化學方程式的書寫方法和注意問題,標注物質(zhì)的聚集狀態(tài)和反應(yīng)的焓變是書寫基本要求,題目較簡單。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2010?南開區(qū)一模)圖Ⅰ是化學實驗室中常用制備、干燥氣體的部分儀器裝置.某學校同學利用中學常用試劑及儀器設(shè)計下列實驗.

(1)圖Ⅰ中儀器B的名稱:
圓底燒瓶
圓底燒瓶

(2)同學甲利用圖Ⅰ裝置制備并收集干燥的NO2氣體,請在方框內(nèi)畫出用集氣瓶收集NO2的裝置圖
.B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑.
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑.

(3)同學乙利用圖Ⅰ裝置通過稱量反應(yīng)前后C的質(zhì)量,確定Na2CO3和NaCl固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量.A中加入稀硫酸,B中加入Na2CO3和NaCl固體混合物,C中加入堿石灰.該裝置存在較多缺陷,從而導致實驗誤差較大,請你說出其中的兩點缺陷:
CO2中混有的水蒸氣也會被C吸收
CO2中混有的水蒸氣也會被C吸收
;
干燥管與空氣相通,空氣中的CO2和水蒸氣也會被吸收
干燥管與空氣相通,空氣中的CO2和水蒸氣也會被吸收

(4)同學丙利用圖Ⅰ裝置制取氨氣和氧氣的混合氣體,并且利用圖Ⅱ裝置驗證氨的某些性質(zhì).A中加入濃氨水,C中加入堿石灰,E內(nèi)放置催化劑(鉑石棉),按氣流方向連接各儀器a→b→c→h.
①B內(nèi)需加入固體試劑的名稱為
過氧化鈉
過氧化鈉
,B中能產(chǎn)生氨氣和氧氣混合氣體的原因是
過氧化鈉與濃氨水中的H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,同時放出大量熱,溫度升高使氨的溶解度減小而逸出,氫氧化鈉電離出的OH-增大了氨水中OH-濃度,促使氨水電離平衡左移,導致氨氣放出
過氧化鈉與濃氨水中的H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,同時放出大量熱,溫度升高使氨的溶解度減小而逸出,氫氧化鈉電離出的OH-增大了氨水中OH-濃度,促使氨水電離平衡左移,導致氨氣放出

②實驗中觀察到E內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn),證明氨氣具有
還原
還原
性,E中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
4NH3+5O2
 催化劑 
.
加熱
4NO+6H2O,2NO+O2=2NO2
4NH3+5O2
 催化劑 
.
加熱
4NO+6H2O,2NO+O2=2NO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

氯氣、二氧化硫都是中學化學中重要的化學物質(zhì).
精英家教網(wǎng)
(1)在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2,下列收集Cl2的裝置正確的是
 
.Cl2和Ca (OH)2可制取漂粉精,其反應(yīng)的化學方程式為
 

(2)某實驗小組對SO2與漂粉精溶液[主要成分是Ca(ClO)2,還含有CaCl2及Ca(OH)2等成分]的
反應(yīng)進行如圖2所示的實驗探究:
①該實驗裝置錯誤之處是
 

②實驗開始時,裝置E中液面上方出現(xiàn)白霧.甲同學用淀粉碘化鉀試紙檢驗白霧,試紙不變藍,說明白霧中不含
 
;乙同學用品紅溶液檢驗白霧,品紅溶液褪色,說明白霧中含有
 
;丙同學用酸化的AgNO3溶液檢驗,產(chǎn)生白色沉淀,由此他確認白霧中一定含有HCl,你認為他的這個結(jié)論是否正確
 
(填“正確”或“不正確”).
③裝置E中稍后出現(xiàn)渾濁,溶液變?yōu)辄S綠色(ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O),最后產(chǎn)生大量白色沉淀,黃綠色褪去.向該沉淀中加入稀HCl無明顯變化;取上層清液,加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀.則裝置E中所產(chǎn)生的白色沉淀是
 
(填化學式),黃綠色褪去的原因是(用離子方程式解釋)
 

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況,用如圖所示裝置先進行了有關(guān)實驗:
精英家教網(wǎng)
(1)B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置,但未將導管畫全,請在圖上把導管補充完整.
(2)實驗中他們?nèi)?.4g 銅片和12mL 18mol?L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應(yīng)完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余.
①寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學方程式:
 
;
②有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解,你認為其中原因是
 

(3)為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度,該小組學生進行了如下設(shè)計:
先測定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的SO2的量,再計算余酸的物質(zhì)的量濃度.他們認為測定二氧化硫的量的方法有多種,你認為下列實驗方案中可行的是
 
(填寫編號).
A.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過的盛有堿石灰的干燥管,結(jié)束反應(yīng)后再次稱量
B.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔坑孟×蛩崴峄母咤i酸鉀溶液,再加入足量氯化鋇溶液,過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
C.用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標準狀況)
D.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔繗溲趸^溶液,反應(yīng)完全后,過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
E.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔肯跛崴峄南跛徜^溶液,反應(yīng)完全后,過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
請你對不可行的方案中選出一例進行分析:
 
[要求標明不可行的方案序號、說出不可行的理由及造成的誤差(偏高或偏低)].
(4)請你再設(shè)計一種其他可行的實驗方案,來測定余酸的物質(zhì)的量濃度,簡要寫出操作步驟及需要測定的數(shù)據(jù)(不必計算)
 

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科目:高中化學 來源:期中題 題型:填空題

隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了各國的普遍重視。
(1)目前,用超臨界CO2(其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間)代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢,這一做法對環(huán)境的積極意義在于__________________________。
(2)將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機物的例子很多,如
以上反應(yīng)中,最節(jié)能的是_______________,原子利用率最高的是__________________。
(3)為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理,現(xiàn)進行如下實驗:
在體積為1L的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol 測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
①從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=_________mol/(L·min)
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為_________,升高溫度,平衡常數(shù)的數(shù)值將_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_____________.
A.升高溫度
B.充入He(g),使體系壓強增大
C.將H2O(g)從體系中分離
D.再充入1molCO2和3molH2
(4)氫氣是合成氨的重要原料,合成氨反應(yīng)的熱化學方程式如下: N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
△H=-93.4kJ/mol
①當合成氨反應(yīng)達到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量),反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示。
圖t1時引起平衡移動的條件可能是_____________。其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段時間是
_______________。
(5)在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中,不僅要求分離去除CO2,還要求提供充足的O2.某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化:2CO2=2CO+O2,CO可用作燃料.已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為:4OH-―4e-=O2↑+2H2O,則陰極反應(yīng)式為__________________________.有人提出,可以設(shè)計反應(yīng)2CO=2C+O2(△H>0、△S<0)來消除CO的污染.請你判斷是否可行并說出理由_________________________________________.

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