15.FeCl3在溶液中分三步水解:
Fe3++H2O?Fe(OH)2++H+ K1
Fe(OH)2++H2O?Fe(OH)2++H+ K2
…K3
①寫出第三步水解的離子方程式:Fe(OH)2++H2O?Fe(OH)3+H+,該步水解平衡常數(shù)的表達(dá)式為K3=$\frac{c({H}^{+})}{c(Fe(OH{)_{2}}^{-})}$.
②K1和K2的大小關(guān)系是,理由是K1>K2,第一步水解會抑制第二步水解.

分析 ①FeCl3在溶液中分三步水解:鐵離子逐個結(jié)合水電離出的氫氧根離子,促進(jìn)水電離平衡正向進(jìn)行,平衡常數(shù)表達(dá)式中固體和純液體不寫入;
②第一步水解顯示酸性會抑制第二步水解.

解答 解:①FeCl3在溶液中分三步水解:鐵離子逐個結(jié)合水電離出的氫氧根離子,促進(jìn)水電離平衡正向進(jìn)行,
FeCl3在溶液中分三步水解:
Fe3++H2O?Fe(OH)2++H+ K1
Fe(OH)2++H2O?Fe(OH)2++H+ K2
Fe(OH)2++H2O?Fe(OH)3+H+K3
平衡常數(shù)表達(dá)式中固體和純液體不寫入;
第三步的平衡常數(shù)為:K3=$\frac{c({H}^{+})}{c(Fe(OH{)_{2}}^{-})}$,
故答案為:Fe(OH)2++H2O?Fe(OH)3+H+;$\frac{c({H}^{+})}{c(Fe(OH{)_{2}}^{-})}$;
②第一步水解顯酸性,水解生成的氫離子會抑制第二步水解,K1和K2的大小關(guān)系是K1>K2,
故答案為:K1>K2,第一步水解會抑制第二步水解.

點(diǎn)評 本題考查了鹽類水解的原理分析,平衡常數(shù)書寫,注意電離分步進(jìn)行時逐步減弱,題目較簡單.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大.已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:4;M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4:3;N-、Z+、X+的半徑逐漸減;化合物XN常溫下為氣體.據(jù)此回答:
①X為氫(名稱),Y為O(元素符號),Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為
②N的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HClO4
③工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學(xué)方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.能源問題是人類社會面臨的重大課題,甲醇是未來重要的綠色能源之一.

(1)利用工業(yè)廢氣CO2可制取甲醇,已知常溫常壓下下列反應(yīng)的能量關(guān)系如圖1:則CO2與H2反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH的熱化學(xué)方程式為CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H=-50KJ/mol.
(2)CH4和H2O(g)通過下列轉(zhuǎn)化也可以制得CH3OH:
I.CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g);△H1>0
Ⅱ.CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g);△H2<0
將1.0molCH4和3.0molH2O(g)通入反應(yīng)室(容積為100L)中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I,CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示.
①圖中的p1<p2(填“<”、“>”或“=”),判斷的理由是該反應(yīng)正方向為體積增大的方向,相同溫度下,壓強(qiáng)越大甲烷的轉(zhuǎn)化率減小,P2 的轉(zhuǎn)化率比P1小,說明P2<P1
②若反應(yīng)Ⅱ在恒容密閉容器進(jìn)行,下列能判斷反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡狀態(tài)的是cd(填序號).
a.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等        b.混合氣體的密度不變
c.混合氣體的總物質(zhì)的量不變       d.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
③在某溫度下,將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)II,5min時達(dá)到平衡,各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度(mol•L-1)變化如下表所示:
2min5min10min
CO0.070.060.05
H20.140.120.20
CH3OH0.030.040.05
若5min時只改變了某一條件,則所改變的條件是加了1mol氫氣.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.苯分子實際上不具有碳碳單鍵和碳碳雙鍵的簡交替結(jié)構(gòu),下面是某同學(xué)收集的有關(guān)事實,其中可以作為證據(jù)的有(  )
①苯的間位二元取代物只有一種;②苯的鄰位二元取代物只有一種;③苯不能使酸性KMnO4溶液褪色;④苯不能與溴水反應(yīng).
A.①②③B.②③④C.①③④D.全部

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列說法不正確的是( 。
A.天津港爆炸案中對劇毒的氯化鈉(NaCN)噴灑雙氧水消毒,是利用了雙氧水的氧化性
B.碳酸鈣分解、氫氧化鋇晶體和氧化銨固體反應(yīng),高溫下鋁與氧化鐵反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
C.鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物,可作儲氫材料
D.屠呦呦女士利用乙醚萃取青蒿素獲得了2015年度諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎,為人類防治瘧疾作出了重大貢獻(xiàn)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液由大量共存的是( 。
A.使甲基橙變紅色的溶液中:Na+、Fe2+、MnO4-、AlO2-
B.$\frac{{K}_{w}}{c({H}^{+})}$=1×10-13mol•L-1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C.pH=0的溶液中:Al3+、Ag(NH32+、Cl-、SO42-
D.加入Mg能放出H2的溶液中:Ca2+、NH4+、ClO-、NO3-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是( 。
A.用圖1所示裝置制取乙烯并驗證其某些性質(zhì)
B.用圖2裝置除去甲烷中的乙烯
C.在坩堝中灼燒CuSO4•5H2O晶體以除去結(jié)晶水
D.0.5g淀粉、5mL20%H2SO4和5mL蒸餾水混合,加熱5min后冷卻,然后向其中加入新制銀氨溶液,水浴加熱,無銀鏡反應(yīng),說明淀粉沒有水解

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.某學(xué)生欲測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液:準(zhǔn)確稱取3.90g燒堿樣品,將樣品配成250mL待測液,用0.2000mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液選擇酚酞作指示劑.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時,左手控制酸式滴定管活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化.直到因加入一滴鹽酸,溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色,且在半分鐘內(nèi)不變色,即停止滴定.
(2)根據(jù)下列數(shù)據(jù),計算待測燒堿溶液的濃度:0.4000mol•L-1
滴定次數(shù)待測液體積
(mL)
標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)
滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)
第一次10.000.5020.40
第二次10.004.0024.10
第三次10.000.7023.70
(3)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是DE(填序號).
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
E.滴定過程中,錐形瓶的振蕩過于激烈,使少量溶液濺出.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.六元環(huán)化合物Ⅰ可以通過以下方式合成.

(已知:R1、R2、R3可為氫原子或烴基.)

試回答下列問題:
(1)A中官能團(tuán)的名稱為羰基、羥基.
(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng).
(3)C→D的化學(xué)方程式為2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O.
(4)G→H的化學(xué)方程式為+$\stackrel{催化劑}{→}$
(5)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有5種.
①能與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀  
②苯環(huán)上只有兩個取代基,且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種
③可在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)
(6)Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式為
(7)參照上述合成路線,寫出由2-甲基丙烯合成的流程圖
(已知:
合成路線流程圖示例:C2H5OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案