【題目】實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒(méi)食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說(shuō)法正確的是

A．①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒(méi)食子酸溶液

B．管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃，通過(guò)聲音判斷氣體純度

C．結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱

D．裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣

【答案】B

【解析】A．Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，因此生成的氫氣中可能混有H2S，所以KMnO4溶液除去H2S、焦性沒(méi)食子酸溶液吸收氧氣，最后通過(guò)濃硫酸干燥氫氣，A錯(cuò)誤；B．氫氣是可燃性氣體，通過(guò)爆鳴法驗(yàn)純，B正確；C．為了防止W受熱被氧化，應(yīng)該先停止加熱，等待W冷卻后再關(guān)閉K，C錯(cuò)誤；D．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，而啟普發(fā)生器不能加熱，所以啟普發(fā)生器不能用于該反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，丙元素原子K層和M層電子數(shù)之和與L層的電子數(shù)相同．下列判斷不正確的是（ ）

A. 乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)大

B. 甲、丙兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：甲＜丙

C. 原子半徑的大�。杭祝疽�

D. 含乙元素的化合物數(shù)目比含甲或丙元素的化合物數(shù)目多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、技術(shù)密切關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. “疫苗”等生物制劑需要冷凍保存 B. 明礬和二氧化氯處理水，原理相同

C. 用氫氟酸可進(jìn)行玻璃雕刻 D. 小蘇打和氫氧化鋁均可用于中和胃酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有ag某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg/mol。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：

（1）該氣體的物質(zhì)的量為_________mol。

（2）該氣體所含原子總數(shù)為_____________個(gè)。

（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L。

（4）該氣體溶于1 L水中(不考慮反應(yīng))，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。

（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。

（6）下列所含分子數(shù)由多到少的排列順序是____________(填寫序號(hào))。

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下33. 6 L H2 B.所含電子的物質(zhì)的量為4 mol的H2

C. 4℃時(shí)45 g H2O D.常溫下，16gO2與14gN2的混合氣體

E.含原子總數(shù)約為1.204×1024的NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 硫酸鈣懸濁液中加入碳酸鈉：CaSO4(s) + CO32－(aq)＝CaCO3(s) + SO42－(aq)

B. 醋酸銨溶于水：CH3COONH4+ H2OCH3COOH + NH3·H2O

C. 硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液呈中性：HSO4－+ OH－＝SO42－+ H2O

D. 碳酸氫鈉水解：HCO3－+ H2OH3O++ CO32－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在3個(gè)2 L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)。按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下∶

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物的投入量

3 molH2、2 molN2

6 molH2、4 molN2

2 molNH3

達(dá)到平衡的時(shí)間/min

5

8

平衡時(shí)N2的濃度/ mol·L－1

c1

1.5

NH3的體積分?jǐn)?shù)

φ1

φ2

混合氣體的密度/g·L－1

ρ1

ρ2

下列說(shuō)法不正確的是

A．容器乙中反應(yīng)從開始到達(dá)平衡的反應(yīng)速率為v(H2)=0.3mol·L－1·min－1

B．在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

C．2c1＜1.5

D．2ρ1=ρ2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.下圖為相互串聯(lián)的三個(gè)裝置，試回答：

（1）若利用乙池在鐵片上鍍銀，則B是_________（填電極材料），電極反應(yīng)式是_________；應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是_____________。

（2）若利用乙池進(jìn)行粗銅的電解精煉，則________極（填“A”或“B”）是粗銅，若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們?cè)陔娊獠壑械拇嬖谛问胶臀恢脼?/span>_____________________。

（3）丙池滴入少量酚酞試液，電解一段時(shí)間___________（填“C”或“Fe”）極附近呈紅色。

（4）寫出甲池負(fù)極的電極反應(yīng)式：________________________________。若甲池消耗3.2gCH3OH氣體，則丙池中陽(yáng)極上放出的氣體物質(zhì)的量為______________。

II.（5）請(qǐng)利用反應(yīng)Fe +2Fe3+= 3Fe2+設(shè)計(jì)原電池。

設(shè)計(jì)要求：①該裝置盡可能提高化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的效率；

②材料及電解質(zhì)溶液自選，在圖中做必要標(biāo)注；

③畫出電子的轉(zhuǎn)移方向。____________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是 (　　)

A.將青銅器放在銀質(zhì)托盤上B.將青銅器與直流電源的正極相連

C.將青銅器保存在潮濕的空氣中D.在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（14分）某混合物漿液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4,�？紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置（見圖2），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用�；卮�Ⅰ和Ⅱ中的問(wèn)題。

Ⅰ．固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明）

（1）反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為_________。B→C的反應(yīng)條件為__________，C→Al的制備方法稱為______________。

（2）該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無(wú)變化，加熱有Cl2生成，當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有剩余，此時(shí)滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有（填序號(hào)）___________。

a．溫度 b．Cl-的濃度 c．溶液的酸度

（3）0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。

Ⅱ．含鉻元素溶液的分離和利用

（4）用惰性電極電解時(shí)，能從漿液中分離出來(lái)的原因是__________，分離后含鉻元素的粒子是_________；陰極室生成的物質(zhì)為___________（寫化學(xué)式）。

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