【題目】下列不屬于等電子體的是（ ）

A.N2和 COB.CO2和N2O

C.PH3和NH3D.CO2和SiO2

【答案】D

【解析】

A．N2和CO均為雙原子分子，且均有10個(gè)價(jià)電子，屬于等電子體，；

B．CO2和N2O均為三原子分子，且均有16個(gè)價(jià)電子，屬于等電子體；

C．PH3和NH3均為四原子分子，且均有8個(gè)價(jià)電子，屬于等電子體；

D．SiO2是由原子直接構(gòu)成的原子晶體，CO2是分子晶體，兩者不屬于等電子體；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相同質(zhì)量的鋁分別投入足量的下列物質(zhì)中反應(yīng)生成氫氣，消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是

A. 稀硫酸 B. 稀鹽酸 C. 氫氧化鋇溶液 D. 氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組開(kāi)展下列實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)：

（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：利用裝置A中產(chǎn)生的氣體證明+4價(jià)硫具有氧化性：_____。

（3）選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱：

裝置連接順序?yàn)锳、C、__、__、D、F，其中裝置C的作用是_____，通過(guò)___________________現(xiàn)象即可證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸。

（4）利用G裝置可測(cè)定裝置A殘液中SO2的含量。量取 1mL殘液于燒瓶中，加適量的水稀釋，加熱使SO2全部逸出并與錐形瓶中H2O2完全反應(yīng)（SO2+H2O2=H2SO4），然后用0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶20.00mL。

①G中球形冷凝管的冷凝水進(jìn)口為_____（填“a”或“b”）。

②殘液中SO2含量為____g/L。

③經(jīng)多次測(cè)定發(fā)現(xiàn)，測(cè)定值始終高于實(shí)際值，則其原因是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對(duì)人類的項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。

(1)某課外實(shí)驗(yàn)小組欲探究鋁和銅的金屬性(原子失電子能力)強(qiáng)弱，同學(xué)們提出了如下實(shí)驗(yàn)方案：

A.比較鋁和銅的硬度和熔點(diǎn)

B.比較二者在稀硫酸中的表現(xiàn)

C.用鋁片、銅片、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液，比較二者的活動(dòng)性

D.分別做鋁片、銅片與NaOH溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)

E.將鋁片、銅片用導(dǎo)線連接后共同投入稀鹽酸中接入電流計(jì)，觀察電流方向

上述方案中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>_________________。

(2)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：A.NaOH+HCl=NaCl+H2O B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。上述反應(yīng)中能設(shè)計(jì)成原電池的是________ (填字母代號(hào))，作負(fù)極的物質(zhì)發(fā)生了________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

(3)將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入100mL相同濃度的稀硫酸一段時(shí)間，回答下列問(wèn)題：

①下列說(shuō)法正確的是________ (填字母代號(hào))。

A.甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 B.乙中銅片上沒(méi)有明顯變化

C.甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少 D.兩燒杯中溶液的酸性均減弱

②在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲________乙(填“>”、“<”或“=”)。原因是________。

③當(dāng)甲中產(chǎn)生1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液中c(H+)=0.1mol/L(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NO、NO2是汽車尾氣中主要的含氮氧化物�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）已知氮氧化物轉(zhuǎn)化過(guò)程中的能量變化如圖(圖中表示生成2 mol NO2的能量變化)。1 mol NO氧化為NO2的焓變△H=___________。

（2）某溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：

a.2NO2(g) N2(g)+2O2(g) K=6.7×1016

b.2NO(g) N2(g)+O2(g) K=2.2×1030

分解反應(yīng)趨勢(shì)較大的反應(yīng)是__________(填“a”或“b”)；反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的K=_____________。

（3）已知反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2的正反應(yīng)速率v正=k1Cm(NO)cn(O2)，其中k為速率常數(shù)，可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算k、m、n。

則k1=______________，m=______________，n=______________，

（4）已知該反應(yīng)的歷程為：

第一步：NO+NON2O2 快速平衡

第二步：N2O2+O22NO2慢反應(yīng)

其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡，第一步反應(yīng)中：v(正)=k1c2(NO)，v(逆)=k-1c(N2O2)。下列敘述正確的是________(填字母)。

A.第一步反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

B.v(第一步的正反應(yīng))<v(第二步的反應(yīng))

C.第二步的活化能比第一步的活化能高

D.第二步中N2O2與O2的碰撞100%有效

（5）一定條件下測(cè)得容器中NO、O2、NO2濃度發(fā)生如下變化。

①NO的平衡轉(zhuǎn)化率為 _______________。

②該溫度下反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)為______________(保留整數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)A(g)＋B(g) 3C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下述為平衡狀態(tài)標(biāo)志的是(　　)

①單位時(shí)間內(nèi)A、B生成C的分子數(shù)與C分解的分子數(shù)相等　②外界條件不變時(shí)，A、B、C濃度不隨時(shí)間變化�、垠w系溫度不再變化�、荏w系的壓強(qiáng)不再變化�、蒹w系的分子總數(shù)不再變化

A. ①② B. ①②③ C. ①②③④ D. ①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】空氣中的CO、NO、NO2、SO2都能使人中毒，其中易與人體中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白失去運(yùn)載O2能力的是( )

A. CO B. NO C. NO2 D. SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】學(xué)習(xí)中經(jīng)常應(yīng)用類推法。下列表格左邊正確，類推法應(yīng)用于右邊也正確的是（　 ）

A

向FeCl2溶液中滴入氯水

2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl—

向FeCl2溶液中滴入碘水

2Fe2＋+I2＝2Fe3＋+2I—

B

向澄清石灰水中通入少量CO2氣體

Ca2＋+2OH—+CO2 ＝CaCO3↓+H2O

向澄清石灰水中通入少量SO2 氣體

Ca2＋+2OH—+SO2＝CaSO3↓+H2O

C

向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3

＋2H＋＝CO2↑＋H2O

向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3

+2H＋＝SO2↑+H2O

D

鋅粒放入硫酸亞鐵溶液中

Zn+Fe2+=Zn2++Fe

鈉投入硫酸銅溶液中

2Na+Cu2+=2Na++Cu

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)現(xiàn)有A、B、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素

性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

A

原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子

B

單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體

X

原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍

Y

短周期元素中原子半徑最大的元素

Z

最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6

請(qǐng)回答：

①X元素在元素周期表中的位置是______________；

②Z單質(zhì)通入Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中，可以得到漂白液,相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________；

③化合物甲由A和B兩種元素組成且質(zhì)量比為3:14，甲與X單質(zhì)在催化劑、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)是工業(yè)上制取硝酸的基礎(chǔ)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

(2)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示

X

Y

Z

①X元素單質(zhì)的化學(xué)式是_________，若X核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，則X單質(zhì)的摩爾質(zhì)量為________；

②Y單質(zhì)的電子式是_________；Z與鈣形成的化合物的電子式是__________。

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