Question

【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫(xiě)元素符號(hào))____________。

（2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫(xiě)分子式)________________。

（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。

寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)式：________；D的電子式：________。

①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為____________；由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為_____________________________________________________________。

②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因：______________。A、B濃度均為0.1 mol.L－1的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是______________；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有____________。

Answer 1

【答案】Na>Al>C>O>HC2H2O==C==ONaAlO2AlO2-＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3- [或2AlO2-＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO32－]CO32－＋H2OHCO3－＋OH－c(Na＋)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H＋)NaCl、NaHCO3、CO2

【解析】

X和Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0，又因?yàn)槎紴槎讨芷谠�素，且原子序�?shù)依次增大，因此X為H，Y為C，Q和X同主族，則Q為Na，Z和R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，即Z為O，R為Al，（1）原子半徑大小順序是Na>Al>C>O>H；（2）C和H形成的化合物，含有極性鍵和非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是乙炔，即分子式為C2H2；（3）D是淡黃色固體，可能是S或者是AgBr或者是Na2O2，因此D由上述幾種元素組成，即D為Na2O2，C是溶于水顯酸性的氣體，即C為CO2，即CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，Na2O2的電子式為；①B為兩性不溶物，且由三種元素組成，即B為Al(OH)3，A也是由三種元素組成，即A是NaAlO2，A生成B的離子反應(yīng)方程式為2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32－，或者AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－；②A為Na2CO3，B為NaHCO3，兩種物質(zhì)均為強(qiáng)堿弱酸鹽，即Na2CO3顯堿性的原因：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－、HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－；CO32－的水解程度大于HCO3－，因此離子濃度為c(Na＋)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H＋)；向該溶液中滴加鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)：Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，CO2能溶于水，因?yàn)橐�求溶液顯中性，因此溶質(zhì)除了NaCl外，應(yīng)還有NaHCO3、CO2或H2CO3.