11．用惰性電極電解一段時(shí)間后（溶質(zhì)都有剩余），甲、乙兩池串聯(lián)且甲乙兩池中溶液的pH變化趨勢(shì)相同，且兩陽(yáng)極、兩陰極的反應(yīng)產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別相等的是（　�。�
ABCD
甲 池HCl（aq）CuCl2（aq）NaOH（aq）H2SO4（aq）
乙 池NaCl（aq）K2SO4（aq）CuSO4（aq）AgNO3（aq）
A．AB．BC．CD．D

分析 A．電解鹽酸生成氫氣和氯氣，pH升高；電解氯化鈉生成氫氧化鈉和氯氣、氫氣，pH值升高；
B．電解氯化銅溶液，陰極電解反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，陽(yáng)極電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，銅離子濃度減小，水解生成的氫離子濃度減小，溶液的pH升高；電解硫酸鉀實(shí)際是電解水，pH不變；陽(yáng)極生成氧氣，陰極生成氫氣；
C．電解氫氧化鈉，實(shí)質(zhì)電解水，氫氧化鈉溶液濃度增加；電極硫酸銅溶液生成硫酸、銅和氧氣；
D．電解硫酸溶液，實(shí)質(zhì)是電解水，pH下降，陰極電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2，陽(yáng)極電極反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；電解硝酸銀溶液，溶液pH減小，陰極電解反應(yīng)為：2Ag++2e-=2Ag，陽(yáng)極電極反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑．

解答 解：A．電解鹽酸、氯化鈉溶液，pH值都升高，陽(yáng)極產(chǎn)物都是氯氣且物質(zhì)的量相同，陰極產(chǎn)物都是氫氣且物質(zhì)的量也相同，故A正確；
B．電極氯化銅溶液，銅離子濃度減小，水解生成的氫離子濃度減小，pH值升高，電離硫酸鉀實(shí)質(zhì)電解水，溶液的pH值不變，故B錯(cuò)誤；
C．電解氫氧化鈉，實(shí)質(zhì)電解水，氫氧化鈉溶液濃度增加，pH值升高，電極硫酸銅溶液生成硫酸，溶液的pH值變小，故C錯(cuò)誤；
D．甲池是電解硫酸溶液，實(shí)質(zhì)是電解水，pH下降，陰極電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2，陽(yáng)極電極反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；乙池電解硝酸銀溶液，溶液pH減小，陰極電解反應(yīng)為：2Ag++2e-=2Ag，陽(yáng)極電極反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑，pH變化趨勢(shì)相同，但兩陽(yáng)極產(chǎn)物的物質(zhì)的量不同，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解池類型及電解過(guò)程中溶液的變化，明確電解池工作原理和電極發(fā)生反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在一定條件下，RO3-與R-可發(fā)生反應(yīng)：RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是（　�。�
A．元素R位于周期表中第ⅦA族
B．RO3-中的R只能被還原
C．R2在常溫常壓下一定是氣體
D．若1 mol RO3-參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．少量鐵粉加入稀鹽酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑
B．Ca（HCO3）2溶液與過(guò)量Ca（OH）2溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C．NH4HCO3溶液和過(guò)量Ba（OH）2溶液共熱：2HCO3-+2OH-+Ba2+=BaCO3↓+CO32-+2H2O
D．Na2S溶液中通入足量H2S：S2-+H2S=2HS-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價(jià)依次為+1、+3、+5、+7，核電荷數(shù)按照Z(yǔ)、X、Y、W的順序增大．已知Z的原子次外層的電子數(shù)為2，W、X原子次外層電子數(shù)為8．
（1）元素W在周期表中的位置第三周期ⅦA族．
（2）用電子式表示X在空氣中生成的氧化物的形成過(guò)程：．
（3）X、Y、Z、W的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篘a＞Al＞Cl＞N．（用元素符號(hào)表示）
（4）請(qǐng)寫出W的單質(zhì)與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L己烷含有分子數(shù)為0.5NA
B．4.2 g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體含有H原子數(shù)為0.6NA
C．甲基（-CH3）的電子總數(shù)為10NA
D．在常溫常壓下，2.24 L丁烷和2-甲基丙烷的混合氣體所含分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．丁基橡膠可用于制造汽車內(nèi)胎，合成丁基橡膠的一種單體A的分子式為C4H8，A氫化后得到2-甲基丙烷．完成下列填空：
（1）A可以聚合，寫出A發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式
（2）A與某烷發(fā)生反應(yīng)生成分子式為C8H18的物質(zhì)B，B的一鹵代物只有4種，且碳鏈不對(duì)稱．寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（3）將A通入溴的四氯化碳溶液中發(fā)生的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的方程式CH2=C（CH3）2+Br2→BrCH2CBr（CH3）2．
（4）A的單烯烴同分異構(gòu)體中，有一種具有順?lè)串悩?gòu)，分別寫出該順?lè)串悩?gòu)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（　�。�
A．硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體
B．砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸
C．在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜
D．硒化氫（H2Se）是有色、有毒的氣體，比H2S穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施正確的是（　�。�
A．檢驗(yàn)溶液中是否含有SO32-時(shí)，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液
B．為增強(qiáng)高錳酸鉀的氧化能力，向高錳酸鉀溶液中加入稀硝酸酸化
C．檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+時(shí)，用硝酸酸化后，加KSCN溶液
D．檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-時(shí)，用鹽酸酸化后，加BaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆黑龍江省哈爾濱市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）＋Y（g）Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0．3molZ。下列說(shuō)法正確的是

A．0～60s，以X的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0．001mol·L－1·s－1

B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的

C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的ΔH>0

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