工業(yè)上氧化二氧化硫制三氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

 2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)   ΔH=-198kJ·mol-1

在一定條件下,將SO2和O2在體積不變的密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),下列措施會(huì)使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是

A. 增加二氧化硫                     B. 升高溫度

C. 降低溫度                         D. 移出三氧化硫

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是                               (    )

A.P原子的結(jié)構(gòu)示意圖:    

B.NaCl的電子式為:

C.HCN分子的結(jié)構(gòu)式:H—C≡N         

D.含78個(gè)中子的碘的放射性核素:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用圖1所示裝置從Fe(OH)3膠體中過(guò)濾出Fe(OH)3膠粒

B.用圖2所示裝置蒸發(fā)掉CuCl2溶液中部分水制得CuCl2·2H20晶體

C.用圖3所示裝置從CH3OH與C2H5OH的混合物中分離出乙醇

D.用圖4所示裝置從C2H5OH與C2H5OOCCH3的混合物中分離出乙酸乙酯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列推斷正確的是

A.由H+(aq)+OH-(aq)=H20(1)  △H=-57.3 kJ·mol-1,可知含1 mo1 CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合,放出熱量為57.3 kJ

B.由C(石墨)=C(金剛石)  △H=+1.9 kJ·mol-1,可知石墨比金剛石更穩(wěn)定

C.由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)  △H=-92.4 kJ·mol-1,可知將1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為92.4 kJ

D.由△G=△H-T△S可知,所有的放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


I.鋁是地殼中含量最高的金屬元素,其單質(zhì)及其合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用十分廣泛。

(1)金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料,與冰晶石(Na3A1F6)在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解,其陰極電極反應(yīng)式為               ,其電極均由石墨材料做成,則電解時(shí)不斷消耗的電極是           (填“陰極”或“陽(yáng)極”),冰晶石的作用為                                           。

(2)鋁電池性能優(yōu)越,A1-Ag2O電池可用作水下動(dòng)力電源,化學(xué)反應(yīng)為2Al+3Ag2O+2NaOH=2NaAlO2+6Ag+H2O,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為           ,正極附近溶液的pH       (填“變大”“不變”或“變小”)。

已知:①2Al(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(s)  △H1=-1390 .8kJ/mol

②4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)  △H2=-3339.6kJ/mol

③2C(s)+O2(g)=2CO(g)  △H3=-221.0kJ/mol

Al2O3(s)+ 3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(s)+3CO(g)的△H=               。

Ⅱ.氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

(1)下圖是在一定溫度和壓強(qiáng)下N2和H2反應(yīng)生成1 mol NH3過(guò)程中的能量變化示意圖,

請(qǐng)寫(xiě)出合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:        (ΔH的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示)。

(2)工業(yè)合成氨的反應(yīng)為  在一定溫度下,

將一定量的N2和H2通入到體積為1 L的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變下列條件,能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且平衡常數(shù)不變的是                。

A.增大壓強(qiáng)       B.增大反應(yīng)物的濃度       C.使用催化劑       D.降低溫度

Ⅲ.鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,有3 m01FeS2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移             mol電子。

(2)氯化鐵溶液稱(chēng)為化學(xué)試劑中的“多面手”,寫(xiě)出SO2通入氯化鐵溶液中反應(yīng)的離子方程式:       。

Ⅳ.錳及其化合物應(yīng)用越來(lái)越廣泛,MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料,制備Mn02的方法之一是以石墨為電極,電解酸化的MnSO4溶液,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為                 ,F(xiàn)以鉛蓄電池為電源電解酸化的MnS04溶液,如圖所示

鉛蓄電池的總反應(yīng)方程式為                 ,當(dāng)蓄電池中有4 mol H+被消耗時(shí),則電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為           ,MnO2的理論產(chǎn)量為      g。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在2A(g)+B(g)  = 3C(g)+4D(g)反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是(  )

A.vA=0.5mol·L-1·s-1

B.vB=0.3 mol·L-1·s-1

C.vC=0.8 mol·L-1·s-11

D.vD=1.0 mol·L-1·s-11

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


通常情況下,NCl3是一種油狀液體,其分子空間構(gòu)型與氨分子相似,下列對(duì)NCl3的有關(guān)敘述正確的是

A.分子中鍵角小于109.5°是因?yàn)榈榆壍离s化類(lèi)型為sp2雜化

B.Cl的電負(fù)性強(qiáng)于N的電負(fù)性

C.NCl3分子是極性分子

D.NBr3 比NCl3 易揮發(fā)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列說(shuō)法正確的是

A.苯酚沾在手上,應(yīng)立即用NaOH溶液清洗

B.給試管中液體加熱時(shí),液體不超過(guò)試管容積的1/3

C.向NaOH溶液中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3膠體

D.試管壁上的銀鏡可用稀硫酸洗滌

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(部分儀器已省略),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?  )

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