【題目】在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)

①H2S（g）+3/2O2（g）＝SO2（g）+H2O（g）△H1

②2H2S（g）+SO2（g）＝3/2S2（g）+2H2O（g）△H2

③H2S（g）+1/2O2（g）＝S（g）+H2O（g）△H3

④2S（g）＝S2（g）△H4

則△H4的正確表達(dá)式為（　　）

A. △H4=（△H1+△H2-3△H3）B. △H4=（3△H3-△H1-△H2）

C. △H4=（△H1+△H2-3△H3）D. △H4=（△H1-△H2-3△H3）

【答案】A

【解析】

已知：

①H2S（g）+3/2O2（g）＝SO2（g）+H2O（g）△H1

②2H2S（g）+SO2（g）＝3/2S2（g）+2H2O（g）△H2

③H2S（g）+1/2O2（g）＝S（g）+H2O（g）△H3

則根據(jù)蓋斯定律可知(①+②－③×3)×2/3，整理可得2S(g)＝S2(g) △H4=（△H1+△H2-3△H3），答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)(正反應(yīng)吸熱)在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 加壓時(shí)(體積變小)，將使正反應(yīng)速率增大

B. 保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應(yīng)速率減小

C. 保持體積不變，加入少許N2O4，再達(dá)到平衡時(shí)，顏色變深

D. 保持體積不變，通入He，再達(dá)平衡時(shí)顏色不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方法可行的是（ ）

A.乙醇和濃H2SO4混合液加熱到140℃制乙烯

B.用乙醇除去溴乙烷中的溴

C.用氫氧化鈉溶液除去溴苯中的溴單質(zhì)

D.加氯氣光照除去氯仿中的二氯甲烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉛蓄電池是典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：[Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－ 2PbSO4＋2H2O.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題(不考慮氫、氧的氧化還原)：

（1）放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是_______________________________。

電解液中H2SO4的濃度將變__________，當(dāng)外電路通過(guò)1 mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加_________，電池中消耗的硫酸物質(zhì)的量為__________。

（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí)，若按上圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成______。B電極上生成_______，充電完成后，重新放電，A電極為________極。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池請(qǐng)你利用下列反應(yīng)“”設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池，并回答下列問(wèn)題：

①該電池的正極材料是 ______ ，負(fù)極材料是 ______ ，電解質(zhì)溶液是 ______。

②在外電路中，電流方向是從 ______ 極到 ______ 極（填“正”或“負(fù)”）。

③正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ______ .負(fù)極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ______ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)化合物A經(jīng)李比希法測(cè)得 其中含碳為72.0%、含氫為6.67%,其余為氧.現(xiàn)用下列方法測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu).

方法一:用質(zhì)譜法分析得知A的相對(duì)分子質(zhì)量為150.

方法二:核磁共振儀測(cè)出A的核磁共振氫譜有5個(gè)峰,其面積之比為1：2：2：2：3,如圖A所示.

方法三:利用紅外光譜儀測(cè)得A分子的紅外光譜如圖B所示.

請(qǐng)?zhí)羁?

（1）A的分子式為_____.

（2）A的分子中含一個(gè)甲基的依據(jù)是_____.

a.A的相對(duì)分子質(zhì)量

b.A的分子式

c.A的核磁共振氫譜圖

d.A分子的紅外光譜圖

（3）A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水是寶貴的資源寶庫(kù)，目前氯堿工業(yè)、海水提鎂、海水提溴為人類(lèi)提供了大量工業(yè)原料。圖是海水綜合利用的部分流程圖，據(jù)圖回答問(wèn)題：

（1）由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，為除去這些離子，所加試劑及其先后順序?yàn)椋▽?xiě)化學(xué)式） ________________________。

（2）結(jié)合題目信息，寫(xiě)出電解飽和食鹽水的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ___________________________ 。

（3）苦鹵中通入Cl2已經(jīng)置換出Br2，為什么吹出后用SO2吸收轉(zhuǎn)化為Br-再用Cl2置換 ，SO2的作用是______，由此判斷Cl2、Br2、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?_____________________。

（4）也有工藝是在吹出Br2后用碳酸鈉溶液吸收，形成溴化鈉和溴酸鈉，同時(shí)有CO2放出．該反應(yīng)的離子方程式是 __________________________________ ；最后再用H2SO4處理得到Br2，之后加入CCl4進(jìn)行Br2的萃取，混合溶液用 __________ 分離。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1∶1穩(wěn)定化合物的是

A.3和17B.1和8C.11和8D.7和12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溫度為T(mén)0C時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表，下列說(shuō)法正確的是

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/ mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

A. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)=0.11mol·L－1，則反應(yīng)的△H＜0

B. 反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1

C. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

D. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，達(dá)到平衡時(shí)，c(PCl5) > 0.4mol·L－1

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