【題目】取一支硬質(zhì)大試管，通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣（如圖），下列說法正確的是（ ）

A.此反應(yīng)無光照也可發(fā)生

B.甲烷和Cl2反應(yīng)后的產(chǎn)物只有CH3Cl和HCl

C.盛放飽和食鹽水的水槽底部會有少量晶體析出

D.CH4和Cl2完全反應(yīng)后液面上升，液體充滿試管

【答案】C

【解析】

甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng),反應(yīng)產(chǎn)物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳四種鹵代烴，同時還有氯化氫生成，所以反應(yīng)產(chǎn)物為混合物；鹵代烴不溶于水中，因此在試管內(nèi)壁有油狀液滴出現(xiàn)，據(jù)此進(jìn)行判斷。

A、甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，必須在光照條件下進(jìn)行，選項A錯誤；
B、甲烷和Cl2反應(yīng)后生成的CH3Cl能繼續(xù)和氯氣發(fā)生取代，從而生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，選項B錯誤；
C、發(fā)生取代反應(yīng)生成的HCl溶于氯化鈉溶液后，能使氯化鈉的溶解度降低，故飽和氯化鈉溶液中有晶體析出， 選項C正確；
D、甲烷和氯氣取代后生成的一氯甲烷為氣體，其它有機產(chǎn)物均為液態(tài)，生成的HCl易溶于水，故甲烷和氯氣的反應(yīng)為氣體的物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，故會導(dǎo)致液面上升，但液體不能充滿整個試管，選項D錯誤。
答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物H是合成抗心律失常藥物泰達(dá)隆的一種中間體，可通過以下方法合成：

（1）D中的含氧官能團(tuán)名稱為________________（寫兩種）。

（2）F→G的反應(yīng)類型為________________。

（3）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（4）E經(jīng)還原得到F，E的分子是為C14H17O3N，寫出E的結(jié)構(gòu)簡式____________。

（5）已知：①苯胺（）易被氧化

請以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備，寫出制備的合成路線流程圖________。（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氟及其化合物在生產(chǎn)生活中被廣泛使用，造福人類。

(1)氟在元素周期表中的位置是___________。

(2)氫氟酸具有刻蝕玻璃的特性，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。已知25℃時，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka=3.6×10－4，若將0.01 mol·L－1的HF溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，則溶液中離子濃度由大到小的順序為_____。

(3)次氟酸(HOF)由科學(xué)家在1971年首次制得，次氟酸的電子式為_______。

(4)四氟肼(N2F4)用作高能燃料的氧化劑，1 mol N2F4分子中含有的共價鍵數(shù)目是________NA。N2F4氣體可用Fe3+氧化二氟胺(HNF2)制得，寫出該反應(yīng)的離子方程式______________。

(5)六氟化鈾(UF6)是鈾的穩(wěn)定氣態(tài)化合物，用作核燃料，由U3O8制取UF6的三步反應(yīng)原理如下：

①U3O8+H2 →UO2+H2O (未配平) ②UO2+4HF=UF4+2H2O ③UF4+ F2 = UF6

則下列說法正確的是 _____________。

A．反應(yīng)①②③都是氧化還原反應(yīng)

B．反應(yīng)③中U元素被氧化

C．反應(yīng)①中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1

(6)六氟磷酸鋰(LiPF6)是鋰離子電池廣泛使用的電解質(zhì)。LiPF6與極少量水反應(yīng)可生成POF3等三種含氟化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.用醋酸溶液除去水垢中的：

B.碘水中通入足量的氣體：

C.溶液與溶液反應(yīng)至中性：

D.在強堿溶液中次氯酸鈉與反應(yīng)生成：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）AgNO3的水溶液呈_______（填“酸”“中”或“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）________；實驗室在配制AgNO3溶液時，常先將AgNO3固體溶于較濃的硝酸中，然后用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以_________________(填“促進(jìn)”或“抑制”)其水解。

（2）明礬可用于凈水，原因是(用離子方程式表示)_____________，把FeCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是______________。

（3）泡沫滅火器的滅火原理是(用離子方程式表示)________________。

（4）純堿可代替洗滌劑洗滌餐具，原因是(用離子方程式表示)_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是

A. 點①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

B. 溶液中②、③點水的電離程度：③＞②

C. 點②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(H＋)＝c(OH－)

D. 該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚()。下列說法不正確的是

①

②

③

④

A. 反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣

B. 反應(yīng)③也是資源化利用的方法之一

C. 反應(yīng)的

D. 反應(yīng)的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示表示一些元素原子半徑規(guī)律性的變化示意圖。由此圖不能得出下列結(jié)論的是(不考慮稀有氣體元素)

A.當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越小，原子半徑越大

B.當(dāng)最外層電子數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)越多，原子半徑越大

C.r(F－)<r(Cl－)<r(Br－)<r(I－)，r(K＋)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)

D.原子電子層數(shù)越多，對應(yīng)的原子半徑越大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，隔板I固定不動，活塞II可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋2B(g)xC(g)，向M、N中通入1mol和2molB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是( )

A. 若x=3，達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為：

B. 若x<3，C的平衡濃度關(guān)系為：c(M)<c(N)

C. 若x>3，達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：

D. x不論為何值，平衡時M、N中的平均相對分子質(zhì)量都相等

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