兩種微粒的質子數(shù)和電子數(shù)分別都相等，它們可能是（ ）
A、一種陽離子和一種陰離子 B、一種單質分子和一種化合物分子
C、一種分子和一種離子 D、一種原子和一種離子
科目：高中化學 來源： 題型：
【化學—選修2 化學與技術】（15分）
(15分) 高富氧底吹熔池煉銅新工藝反應爐如圖
(1)該新工藝的優(yōu)點之一是混合礦料不需要干燥、磨細。煙氣進入余熱鍋爐后，經靜電除塵后進入酸廠回收利用，這樣做體現(xiàn)化學的________思想。
(2)該新工藝的優(yōu)點之二是首次投料需要添加少量的燃料，當反應充分啟動后就不需要再投放燃料，說明反應爐中的反應總體來說是________反應。
(3)此法冶煉的礦石主要是黃銅礦(主要成分是CuFeS2)，經過上面設備煅燒后最終化合態(tài)的銅生成銅和SO2，在冶煉銅礦過程中存在重要反應：2CuFeS2＋O2＝Cu2S＋2FeS＋SO2、2Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2、________________________________。
(4)從放銅锍口放出的銅锍中還含有鐵和硫必須除去，銅锍吹煉過程是火法冶煉生產粗銅的最后一道工序，吹煉過程分為兩個階段。第一階段的任務是使鐵氧化造渣，主要化學反應為：①2FeS＋3O2＋SiO2＝2FeO·SiO2＋2SO2 ，第二階段是使上一個階段中沒有反應徹底的Cu2S氧化成粗銅，主要化學反應為：②Cu2S＋O2＝2Cu＋SO2，下列關于反應①、②的分析正確的是________(填序號)
A．反應②氧化劑只有O2
B．硫元素在①和②均被氧化
C．①和②在反應過程中都有共價鍵破壞和共價鍵形成
(5)圖中渣包中的爐渣含有Fe2O3、FeO 、SiO2等，選用提供的試劑設計實驗驗證爐渣中含有FeO。提供的試劑：KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀鹽酸，所選試劑為_______________。實驗現(xiàn)象是__________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
合成氨技術的發(fā)明使工業(yè)化人工固氮成為現(xiàn)實。
(1)已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) 
H=-92．2kJ·mol-1。在一定條件下反應時，當生成標準狀況下33.6LNH3時，放出的熱量為 。
(2)合成氨混合體系在平衡狀態(tài)時NH3的百分含量與溫度的關系如下圖所示。由圖可知：
①溫度T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1 K2 (填“>”或“<”)。若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氦氣，平衡 移動、(填“向左”、“向右”或“不”)。
②T2溫度時，在1L的密閉容器中加入2.1mol N2、l.5molH2，經10min達到平衡，則v(H2)= 。達到平衡后，如果再向該容器內通入N2、H2、NH3各0.4mol，則平衡 移動(填“向左”、“向右”或“不”)。
(3)工業(yè)上用CO2和NH3反應生成尿素：CO2(g)+2NH3(g)H2O(1)+CO(NH2)2(1) △H，
在一定壓強下測得如下數(shù)據(jù)：
①則該反應△H 0，表中數(shù)據(jù)a d，b f(均選填“>”、‘‘=”或“<”)。
②從尿素合成塔內出來的氣體中仍含有一定量的CO2、NH3，應如何處理 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
在某溫度條件下，下列有關一定物質的量濃度的氨水說法正確的是
A．氨水促進了水的電離
B. 
是個常數(shù)
C．NH3·H2O電離達到平衡的標志是溶液呈電中性
D．c(NH
)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
下圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液,并分別放置在盛有水的燒杯中,然后向燒杯①中加入生石灰, 燒杯②中不加任何物質，向燒杯③中加入NH4NO3晶體。
(1)含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為（用離子方程式表示） 。
(2)實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深,燒瓶③中溶液紅色變淺,則下列敘述正確的是 。
A.水解反應為吸熱反應 B.水解反應為放熱反應
C.NH4NO3溶于水時放出熱量 D.NH4NO3溶于水時吸收熱量
(3)向0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液中分別加入少量NaOH固體、濃鹽酸、Na2CO3固體、FeSO4固體,使CH3COO-水解平衡移動的方向分別為 、 、 、 (填“左”“右”或“不移動”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是
A．H3BO3的酸性比H2CO3的強 B．氫氧化鋇的堿性比氫氧化鈣的堿性強
C．硒化氫比硫化氫穩(wěn)定 D．若Xm+ 和Yn- 核外電子層結構相同，則在周期表中X、Y的族序數(shù)之差一定為:（m+n）-8
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科目：高中化學 來源： 題型：
酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是：橙色
的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍綠色的Cr3＋。下列對乙醇的描述與此測定原理
有關的是
①乙醇沸點低�、谝掖济芏缺人 、垡掖加羞€原性�、芤掖际菬N的含氧衍生物
A. ②④ B. ②③ C. ①③ D. ①④
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溶液中至飽和未見有沉淀生成，繼續(xù)通入另一氣體，仍無沉淀生成，則該氣體可能為（ ）
D、CO2
的硝酸反應如果
下降了
，則溶液中
同時下降（溶液體積不變）（ ）