Question

【題目】T℃時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示。若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如圖2所示，則下列結(jié)論不正確的是（ ）

A.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)+Y(g)2Z(g)

B.反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)=0.3mol/(L·min)

C.保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小

D.若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是使用催化劑

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．由圖1知，X的物質(zhì)的量減少量為(2.0-1.4)mol=0.6mol，Y的物質(zhì)的量減少量為(1.6-1.4)mol=0.2mol，X、Y為反應(yīng)物；Z的物質(zhì)的量增加量為(0.8-0.4)mol=0.4mol，Z為生成物，同一化學(xué)反應(yīng)同一時間段內(nèi)，反應(yīng)物減少的物質(zhì)的量和生成物增加的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以X、Y、Z的計(jì)量數(shù)之比=0.6mol∶0.2mol∶0.4mol=3∶1∶2，所以反應(yīng)可表示為：3X(g)+Y(g)2Z(g)，故A正確；

B．反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)==0.1mol/(L·min)，故B錯誤；

C．由圖2知，“先拐先平數(shù)值大”，所以T2＞T1，升高溫度，Y的轉(zhuǎn)化率減少，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以升高溫度，平衡常數(shù)減小，故C正確；

D．圖3與圖1比較，圖3到達(dá)平衡所用的時間較短，說明反應(yīng)速率增大，但平衡狀態(tài)沒有發(fā)生改變，說明不是改變溫度的結(jié)果，該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，也不是改變壓強(qiáng)(或濃度)的結(jié)果，應(yīng)是加入催化劑的結(jié)果，故D正確；

故選B。