【題目】化學(xué)與生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是

A.生活中鋼鐵制品生銹主要是由于發(fā)生吸氧腐蝕所致

B.石油的裂化、裂解和煤的干餾都屬于化學(xué)變化

C.焚燒廢舊塑料可有效防止“白色污染”

D.工業(yè)廢水中的、等重金屬陽離子可以通過加入除去

【答案】C

【解析】

A．生活中鋼鐵制品生銹主要是由于鋼鐵及其中含有碳及周圍的水膜構(gòu)成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕所致，A正確；

B．石油的裂化、裂解和煤的干餾都有新物質(zhì)產(chǎn)生，因此都屬于化學(xué)變化，B正確；

C．焚燒廢舊塑料可以減少“白色污染”，但不能防止“白色污染”，同時(shí)，焚燒廢舊塑料造成環(huán)境二次污染，C錯(cuò)誤；

D．工業(yè)廢水中的Cu2+、Hg2+等重金屬陽離子可以通過加入FeS，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，使Cu2+、Hg2+等重金屬陽離子形成更難溶于水的CuS、HgS而除去，D正確。

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A.鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽極反應(yīng)：PbSO4+2H2O+2e-＝PbO2+4H++

B.用惰性電極電解氯化銅溶液2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

C.少量的Mg(HCO3)2溶液加過量的Ba(OH)2溶液的離子方程式為： Mg2++2+2Ba2++4OH-＝2BaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O

D.HS－的水解方程式：HS-+H2OH3O++S2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】侯氏制堿法又稱聯(lián)合制堿法，是我國化學(xué)工程專家侯德榜于1943年發(fā)明的。此方法具有食鹽利用率高、對環(huán)境的污染少、生產(chǎn)成本低等優(yōu)點(diǎn)。其制備中涉及如下兩個(gè)反應(yīng)：NaC1+H2O+CO2+NH3===NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。

(1)基態(tài)氯原子的電子排布式為______，C、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>____。

(2)①H2O、CO2、NH3三種分子中屬于V形分子的是_______。

②在常溫常壓下，1體積水可溶解700體積NH3、可溶解0.8體積CO2，試解釋其原因：_________。

(3)Cu(NH3)2Cl2有兩種同分異構(gòu)體，其中一種可溶于水，則此種化合物是________(填“極性”或“非極性”)分子，由此推知[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型是________。

(4)①要確定Na2CO3固體是晶體還是非晶體，最可靠的方法是_____。

②下列事實(shí)不能支持Na2CO3的晶體類型為離子晶體的是______(填字母)。

a．熔點(diǎn)為851℃ b．晶體中存在Na+、CO

c．可溶于水 d．晶體中存在離子鍵，共價(jià)鍵

(5)鈉、氧兩元素可形成兩種常見化合物，其中一種的晶胞如下圖所示，則該氧化物的化學(xué)式為________，若晶胞參數(shù)為d pm，晶胞的密度為，則阿伏加德羅常數(shù)NA=______(用含d、ρ的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種比Cl2、O3、KMnO4氧化性更強(qiáng)的多功能水處理劑。工業(yè)上可先制得高鐵酸鈉[離子反應(yīng)為Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→＋Cl－＋H2O]。然后在高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH。可析出高鐵酸鉀。下列說法不正確的是( )

A.高鐵酸鉀能除去水中溶解的H2S等

B.工業(yè)上制備高鐵酸鈉時(shí)每生成1mol還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移3mol電子

C.高鐵酸鉀中Fe為＋6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒

D.高鐵酸鉀的還原產(chǎn)物易水解形成膠體，可使水中懸浮物凝聚沉降

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Cu2O廣泛用作顏料和化工生產(chǎn)的催化劑。

Ⅰ．制備Cu2O

（1）電解法：工業(yè)上用銅作陽極，鈦片為陰極，電解一定濃度的NaOH 溶液可制備氧化亞銅，寫出陽極的電極反應(yīng)式為_____________________

（2）微乳液-還原法：在 100℃ Cu（NO3）2 的水溶液中加入一定體積的 NaOH 水溶液，并攪拌使之混合均勻， 再逐滴加入水合肼的水溶液，直至產(chǎn)生紅色沉淀，經(jīng)抽濾、洗滌和真空干燥，得到Cu2O 粉末。

已知： N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H= -akJ/mol

Cu(OH)2（s）=CuO（s）+H2O（l）△H= +bkJ/mol

4CuO（s）=2Cu2O（s）+O2（g）△H= +ckJ/mol

則由N2H4 和Cu(OH)2 反應(yīng)制備 Cu2O 的熱化學(xué)方程式為 ________________________。

Ⅱ．工業(yè)上用Cu2O 與 ZnO 組成的催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H = -90.8 kJ/mol，回答下列問題：

（1）能說明反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（_______）

A．當(dāng)反應(yīng)的熱效應(yīng)△H = -90.8 kJ/mol 時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.在恒溫恒壓的容器中，混合氣體的密度保持不變

C.在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化

D．在恒溫恒容的容器中，氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

（2）在 T1℃時(shí)，體積為 2 L 的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為 3mol 的 H2 和CO，當(dāng)起始 n(H2)／n(CO)= 2 時(shí)，經(jīng)過 5min 達(dá)到平衡，CO 的轉(zhuǎn)化率為 0.6，則0~5min 內(nèi)平均反應(yīng)速率 v (H2)=___；該溫度下的平衡常數(shù)為__________________ ；若此時(shí)再向容器中加入CO(g) 和 CH3OH(g)各 0.4mol，達(dá)新平衡時(shí) H2 的轉(zhuǎn)化率將 ______（填“增大”、 “減小”或“不變”）；

（3）工業(yè)實(shí)際合成 CH3OH 生產(chǎn)中，采用下圖M點(diǎn)而不是N點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)條件，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識，同時(shí)考慮生產(chǎn)實(shí)際，說明選擇該反應(yīng)條件的理由：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說法不正確的是

A.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)

B.酸性溶液可以鑒別苯、乙醇和乙酸

C.苯和乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同

D.分子式為的同分異構(gòu)體共有4種(不考慮立體異構(gòu))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含有一個(gè)碳碳三鍵的炔烴，與氫氣充分加成后的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為：

此炔烴可能的結(jié)構(gòu)有

A.1種B.2種C.3種D.4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1，2－二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，不溶于水，易溶于醇等有機(jī)溶劑。實(shí)驗(yàn)室制備1，2－二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：

CH3CH2OHCH2=CH2+H2O CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

已知：①乙醇在濃硫酸存在下在140℃脫水生成乙醚2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

②實(shí)驗(yàn)中常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量SO2和CO2，用12．0g溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

類別

乙醇

1，2－二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度/g·cm-3

0.79

2.2

0.71

沸點(diǎn)/℃

78.5

132

34.6

熔點(diǎn)/℃

-130

9

-116

回答下列問題：

(1)在此制備實(shí)驗(yàn)中，A中按最佳體積比3﹕1加入乙醇與濃硫酸后，A中還要加入幾粒碎瓷片，其作用是________。要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是________。

(2)裝置B的作用是作安全瓶，瓶中盛水，除了可以防止倒吸以外，還可判斷裝置是否堵塞，若堵塞，B中現(xiàn)象是____________。

(3)在裝置C中應(yīng)加入NaOH溶液，其目的是_________。

(4)裝置D中小試管內(nèi)盛有液溴，判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是_______。

(5)將1，2—二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在__________層(填“上”或“下”)。若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用______洗滌除去；若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用_____(填操作方法名稱)的方法除去。

(6)若實(shí)驗(yàn)結(jié)束后得到9.4g產(chǎn)品，1，2—二溴乙烷的產(chǎn)率為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是

A.圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系：B>C>A=D=E

B.若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用溫度不變時(shí)在水中加入適量H2SO4 的方法

C.若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用在水中加入少量NaOH的方法

D.若處在B點(diǎn)溫度時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=12的KOH等體積混合后，溶液顯中性

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