4．下列敘述正確的是（　�。�
A．鎂鋁合金的抗腐蝕能力強(qiáng)，不與稀硫酸反應(yīng)
B．Na的金屬活動(dòng)性比Mg的強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg
C．鈉可與冷水劇烈反應(yīng)，而鎂與熱水才能反應(yīng)，說明鈉比鎂活潑
D．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其他非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中，F(xiàn)e也顯+3價(jià)

分析 A、鎂鋁與稀硫酸反應(yīng)；
B、鈉性質(zhì)非�；顫姡c鹽溶液反應(yīng)，先與水反應(yīng)；
C、元素的金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與水、酸反應(yīng)越劇烈；
D、硫的氧化性較弱，與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵．

解答 解：A、鎂鋁與稀硫酸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、金屬鈉和氯化鎂鹽溶液的反應(yīng)是先和其中的水反應(yīng)，不會(huì)置換出金屬，故B錯(cuò)誤；
C．元素的金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與水、酸反應(yīng)越劇烈，可根據(jù)單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬性的強(qiáng)弱，故C正確；
D、硫的氧化性較弱，與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，明確鎂鋁、鈉、氯氣、鐵的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是（　�。�
A．第三周期非金屬元素氧化物水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)
B．水加熱到很高的溫度都難以分解是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵
C．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低
D．元素的種類由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL4.40mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生0.04mol H2，殘留固體1.28g．過濾，濾液中無Cu2+，測得濾液中n（H+）為0.08mol．則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是（　�。�
A．2.24gB．3.36gC．5.60gD．10.08g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子半徑最小，X的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，其中W與Y、X與Z分別同主族，任意3種元素組成的物質(zhì)中不能破壞水的電離平衡的有（　�。�
A．1種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．SiO2是硅酸的酸酐，但不能由SiO2直接制硅酸
B．二氧化硅是通訊材料光導(dǎo)纖維的主要原料
C．氧化鋁陶瓷、碳化硅陶瓷都是重要的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷
D．二氧化硅熔點(diǎn)與干冰相差不大，它們都是酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某Na2CO3和NaHC：O3的混合溶液（以下簡稱“樣品溶液”）的組成進(jìn)行探究．取20.0mL樣品溶液不斷滴入1.0mol•L-1的稀鹽酸，加入鹽酸的體積和產(chǎn)生的現(xiàn)象見表．
反應(yīng)階段IIIIII
鹽酸體積x/mL0＜x≤10.010.0＜x≤40.0x＞40.0
現(xiàn)  象無氣體產(chǎn)生氣體無氣體
解釋CO32-+H+=HCO3-
回答下列有關(guān)問題：
（1）配制1.0mol•L-1的稀鹽酸250mL，需要36.5%的濃鹽酸20.8mL（36.5%的濃鹽酸的密度約為1.2g•cm-3）；實(shí)驗(yàn)配制過程中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還有250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）第Ⅱ階段溶液中反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑．樣品溶液中c（CO32-）=0.500mol•L-1mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
B．0.1mol/L的AgNO3溶液中，陽離子所帶正電荷數(shù)目為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3所含分子數(shù)為NA
D．23g鈉在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 LCCl4中含有碳原子的數(shù)目為1.5NA
B．2.24 L 14CH4分子中所含中子數(shù)為0.8NA
C．0.1 L 3 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3NA
D．常溫常壓下，16gO2和O3混合氣體含有NA個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，工業(yè)上常利用Na2SO3溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO2．隨著SO2的吸收，吸收液的pH不斷變化．下列粒子濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�
A．Na2SO3溶液中存在：c （Na+）＞c（SO32-）＞c （H2SO3）＞c （HSO3-）
B．已知NaHSO3溶液pH＜7，該溶液中：c （Na+）＞c （HSO3-）＞c （H2SO3）＞c （SO32-）
C．當(dāng)吸收液呈酸性時(shí)：c （Na+）=c （SO32-）+c （HSO3-）+c （H2SO3）
D．當(dāng)吸收液呈中性時(shí)：c （Na+）=2 c （SO32-）+c （HSO3-）

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