化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是
A.圖①表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強(qiáng)大
B.圖②表示CH3COOH溶液中通入NH3至過(guò)量的過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化
C.圖③表明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng),b表示在反應(yīng)體系中加入了催化劑
D.圖④表示一定濃度Na2CO3溶液中滴加鹽酸,生成CO2與滴加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年廣東省六校聯(lián)盟高三第三次聯(lián)考理科綜合化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(16分)草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸,部分性質(zhì)如下:能溶于水,易溶于乙醇;大約在175℃升華(175℃以上分解生成H2O、CO2和CO);H2C2O4+Ca(OH)2=CaC2O4↓+2H2O,F(xiàn)用H2C2O4進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(一)探究草酸的不穩(wěn)定性
通過(guò)如圖實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證草酸受熱分解產(chǎn)物中的CO2和CO,A、B、C中所加入的試劑分別是:
A、乙醇 B、 C、NaOH溶液。
(1)B中盛裝的試劑 (填化學(xué)式)
(2)A中加入乙醇的目的是 。
(二)探究草酸的酸性
將0.01mol草酸晶體(H2C2O4·2H2O)加入到100ml 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)后溶液呈堿性,其原因是 (用離子方程式表示)。
(三)用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)來(lái)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
I、實(shí)驗(yàn)前先用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸
反應(yīng)原理: MnO4- + H2C2O4 + = Mn2+ + CO2↑+ H2O
(1)配平上述離子方程式。
(2)滴定時(shí)KMnO4溶液應(yīng)盛裝于 (填 “酸式”或“堿式”)滴定管中。
Ⅱ、探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
實(shí)驗(yàn)組別 | c(H2C2O4) /(mol/L) | V(H2C2O4) /ml | c(KMnO4) /(mol/L) | V(KMnO4) /ml | c(H2SO4) /(mol/L) | 褪色所需時(shí)間 | 實(shí)驗(yàn) 目的 |
1 | 0.2 | 2 | 0.0025 | 4 | 0.12 | 6'55'' | (a) |
0.2 | 2 | 0.005 | 4 | 0.12 | 5'17'' | ||
0.2 | 2 | 0.01 | 4 | 0.12 | 3'20'' | ||
0.2 | 2 | 0.02 | 4 | 0.12 | 9'05'' | ||
0.2 | 2 | 0.03 | 4 | 0.12 | 11'33'' | ||
0.2 | 2 | 0.04 | 4 | 0.12 | 14'20'' |
下表列出了在“探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素”實(shí)驗(yàn)中得出的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
請(qǐng)回答:
(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?a)是 ;
(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)在坐標(biāo)中畫出反應(yīng)褪色所需時(shí)間隨KMnO4溶液濃度的變化關(guān)系圖像;
(3)若要探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響應(yīng)選擇MnSO4而不選MnCl2作為催化劑,其原因是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年江西省上饒市高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知,如果要合成所用的原始材料可以是
A.2—甲基—1、3—丁二烯和2—丁炔
B.2、3—二甲基—1、3—戊二烯和乙炔
C.1、3—戊二烯和2—丁炔
D.2、3—二甲基—丁二烯和2—丁炔
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年江西省上饒市高三第二次高考模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
SO2通入BaCl2溶液中并不產(chǎn)生沉淀,而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀。則圖中右側(cè)Y形管中放置的藥品組合不符合要求的是(必要時(shí)可以加熱)
A.Cu和濃硝酸 B.大理石和稀鹽酸
C.CaO和濃氨水 D.高錳酸鉀溶液和濃鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年江蘇省無(wú)錫市高三期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
(15分)天然紫草素類化合物及其衍生物具有不同程度的細(xì)胞毒作用和抗腫瘤作用。現(xiàn)有一種合成紫草素類化合物(G)的合成路線如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)在空氣中久置后,A會(huì)由白色轉(zhuǎn)變?yōu)槌赛S色,其原因是______________________________。
(2)F→G的反應(yīng)類型是________,E中的含氧官能團(tuán)有________和________(填寫名稱)。
(3)寫出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________。
(4)寫出同時(shí)符合下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________(任寫一種即可)。
①分子中含有一個(gè)萘環(huán);
②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng);
③該分子核磁共振氫譜有2種不同的峰,峰值比為1∶3。
(5)寫出以苯、乙烯和三氯甲烷為原料制備苯丙酮(CCH2CH3O)的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)。合成路線流程圖示例如下:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年江蘇省無(wú)錫市高三期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式中正確的是
A.金屬鈉投入水中:Na+H2O Na++OH-+H2↑
B.漂白粉溶液中通入過(guò)量二氧化碳:Ca2++2ClO-+H2O+CO2CaCO3↓+2HClO
C.用酸性的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng):2MnO4- +10H++3H2O22Mn2++3O2↑+8H2O
D.用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基:
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4+ +3NH3+2Ag↓+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015黑龍江省哈爾濱市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(6分)下圖為實(shí)驗(yàn)室制取氨的實(shí)驗(yàn)裝置。
(1)寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________。
(2)該裝置還可以制備哪種氣體________。
(3)在收集氨時(shí)試管口棉花團(tuán)的作用是 。
(4)收集氨氣應(yīng)使用__________法,要得到干燥的氨氣可選用__________作干燥劑.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015黑龍江省哈爾濱市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
氨水呈弱堿性的原因是
A.通常狀況下,氨氣的溶解度較大
B.氨水中的NH3·H2O電離出少量的OH-
C.溶于水的氨氣生成的少量NH3·H2O全部電離生成OH-
D.氨氣本身的堿性弱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年浙江省寧波市高三十校聯(lián)考理科綜合化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(共14分)乳酸亞鐵([CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O,Mr=288)是一種常用的補(bǔ)鐵劑,可通過(guò)乳酸與碳酸亞鐵反應(yīng)制得:CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。
已知FeCO3易被氧化:4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2
某興趣小組用FeCl2(用鐵粉和稀鹽酸制得)和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)NH4HCO3盛放在裝置 中(填字母),該裝置中涉及的主要反應(yīng)的離子方程式 _
(2)將生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合時(shí)的操作是 _
(3)將制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中,再加入少量鐵粉,75℃下攪拌反應(yīng)。鐵粉的作用是 。反應(yīng)結(jié)束后,無(wú)需過(guò)濾,除去過(guò)量鐵粉的方法是 _
(4)該興趣小組用KMnO4法測(cè)定樣品中亞鐵含量進(jìn)而計(jì)算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%,其原因可能是 。
經(jīng)查閱文獻(xiàn)后,該興趣小組改用鈰(Ce)量法測(cè)定產(chǎn)品中Fe2+的含量。取2.880g產(chǎn)品配成100mL溶液,每次取20.00mL,進(jìn)行必要處理,用0.1000mol·L-1Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),平均消耗Ce(SO4)2 19.70mL。滴定反應(yīng)如下:
Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
則產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _
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