【題目】下列實驗操作正確但不是從實驗安全角度考慮的是

A.使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗氫氣的純度

B.使用 CCl4 萃取溴水中的溴時，振蕩后需打開活塞使漏斗內氣體放出

C.吸收氨或氯化氫氣體并防止倒吸

D.用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容量瓶是否漏水

【答案】D

【解析】

A. 由于連通氫氣發(fā)生裝置的導管在液面以下，所以可以防止點燃不純氫氣時發(fā)生爆炸，該操作是從安全角度考慮，A項不符合題意；

B. 打開活塞使漏斗內氣體放出以防止分液漏斗內壓強過大引起危險，該操作是從安全角度考慮，B項不符合題意；

C. 水層在下層不能防止倒吸，應該使用四氯化碳，該操作不正確，C項不符合題意；

D. 配制一定物質的量濃度溶液時的 “查漏” 操作正確，但不是從實驗安全角度考慮的，D項符合題意；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)CaCO3質量分數(shù)為0.90的石灰石100 kg完全分解產(chǎn)生CO2________L（標準狀況）,石灰窯中該石灰石100 kg與焦炭焙燒，產(chǎn)生CO2 29120 L（標準狀況），如果石灰石中碳酸鈣完全分解，且焦炭完全燃燒，不產(chǎn)生CO，則焦炭的質量為__________g

(2)在25℃、101kPa的條件下，同質量的CH4和Ｘ氣體的體積之比為15：8，則Ｘ的摩爾質量是_______________。

(3)兩個相同體積的密閉容器X、Y，在25℃下，X中充入a gA氣體，Y中充入a g CH4氣體，X與Y內的壓強之比是4：11，則A的摩爾質量是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用釩鈦磁鐵礦冶煉后產(chǎn)生的釩渣（主要含FeO·V2O3、Al2O3、SiO2及少量可溶性磷酸鹽）生產(chǎn)V2O5的工藝流程如下，回答下列問題：

已知：①V2O5、Al2O3、SiO2可與Na2CO3、NaCl組成的混合鈉鹽在高溫下反應，并轉化為NaVO3、NaAlO2、Na2SiO3等可溶性鈉鹽。

②AlO+4H+=Al3++2H2O。

（1）焙燒Ⅰ包括氧化和鈉化成鹽兩個過程，氧化的目的是獲得V2O5，寫出氧化過程中FeO·V2O3發(fā)生反應的化學方程式________；廢渣Ⅰ的主要成分是________；精制Ⅰ中加鹽酸調pH的主要作用是________，加入NH3·H2O后發(fā)生反應的離子方程式為________。

（2）精制Ⅱ中加入CaCl2溶液除去磷酸鹽，pH過小時影響除磷效果的原因是________；pH過大時，沉淀量增大的原因是________。

（3）沉釩所得NH4VO3沉淀需進行洗滌，洗滌時除去的陰離子主要是________。NH4VO3在500℃時焙燒脫氨制得產(chǎn)品V2O5，反應方程式為2NH4VO3V2O5+H2O↑+2NH3↑。但脫氨過程中，部分V2O5會轉化成V2O4，反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為3:2，該反應的化學方程式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不能夠用勒夏特勒原理來解釋的是

A. 實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

B. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后（AgBr是淡黃色沉淀），溶液顏色變淺

C. SO2催化氧化制SO3的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率

D. 恒溫、恒壓條件下，在2NO2N2O4平衡體系中充入He后，體系顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置中，設計合理的是

A. 圖①用于除去Cl2中混有的HCl氣體

B. 圖②用于制取并收集少量SO2氣體

C. 圖③用于排空氣法收集CO2氣體

D. 圖④比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：pKa=-lgKa，25℃時 H2A 的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常溫下，用 0.1mol·L-1NaOH 溶封液滴定 20 mL 0.1 mol·L-1H2A 溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A.A 點 V0﹤10 mL線

B.B 點所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)

C.C 點所得溶液中：c(A2-)=c(HA-)

D.D 點所得溶液中：A2-水解平衡常數(shù)Kh1=10-6.81

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）。

Ⅰ．實驗步驟：

（1）配制100mL待測白醋溶液。量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉移到___________（填儀器名稱）中定容，搖勻即得。

（2）用________取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴___作指示劑。

（3）讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH 溶液的___________（填儀器名稱）的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為_________mL。

（4）滴定。當______________________________________________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復滴定3次。

Ⅱ．實驗記錄

滴定次數(shù)
實驗數(shù)據(jù)（mL）

1

2

3

4

V(樣品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)（消耗）

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ．數(shù)據(jù)處理與討論：

（1）經(jīng)計算，市售白醋總酸量＝_____________g/100mL。

（2）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是______（填寫序號）。

a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗

b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水

d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時，控制溶液PH為9~10，陽極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是

A. 用石墨作陽極，鐵作陰極

B. 陽極的電極反應式為：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O

C. 陰極的電極反應式為：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－

D. 除去CN－的反應：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵和鈷是兩種重要的過渡元素。

(1)鈷位于元素周期表第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子中未成對電子個數(shù)為___________。

(2)基態(tài)Fe3+的核外電子排布式___________

(3)鐵氧體是一種磁性材料，工業(yè)上制備時常采用水解法，制備時常加入尿素(CO(NH2)2)、醋酸鈉等堿性物質。尿素分子中所含非金屬元素的電負性由大到小的順序是___________，分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為___________。醋酸鈉中碳原子的雜化類型___________。

(4)鐵氧體也可使用沉淀法，制備時常加入氨(NH3)、聯(lián)氨(N2H4)等弱堿，已知氨(NH3熔點：－77.8%℃、沸點：－33.5%℃)，聯(lián)氨(N2H4熔點：2℃、沸點：113.5°C)解釋其熔沸點高低的主要原因______________________。

(5)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，已知Co3+的配位數(shù)為6，為確定鉆的配合物的結構，現(xiàn)對兩種配合物進行如下實驗：在第一種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，則第一種配合物的配體為___________。在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀。則第二種配合物的配體為___________。

(6)奧氏體是碳溶解在r-Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞為面心立方結構，如上圖所示，則該物質的化學式為___________。若品體密度為dg·cm－3，則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為___________pm(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，寫出簡化后的計算式即可)。

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