四種短周期元素在周期表中的位置如下圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是( )

A. 原子半徑Z < M

B. Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X 的弱

C. X 的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小

D. Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省石家莊市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

為驗證濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，設(shè)計如下實驗：

（1）寫出濃硫酸與木炭粉反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

（2）B中加入的試劑是_____，現(xiàn)象是______；C的作用是____，E的作用是________。

（3）如果將F放在B、C之間，則一定不能檢出的物質(zhì)是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖北省宜昌市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向盛有Cl2的三個集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種，經(jīng)過振蕩，現(xiàn)象如下圖所示，則甲、乙、丙中注入的液體分別是

①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水

A. ①②③ B. ②①③ C. ③②① D. ①③②

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆福建省漳州市八校高三上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

化學(xué)在解決霧霾污染中有著重要的作用，霧霾由多種污染物形成，其中包含顆粒物PM2.5）、

氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．

（1）已知：NO（g）+O2（g）═NO2（g）△H=﹣56.5kJ•mol﹣1

2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1

則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H=_________kJ•mol﹣1．

一定條件下，將NO2與SO2以物質(zhì)的量比1：2置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，

下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的有____________

a．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變

d．每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO2

測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2物質(zhì)的量比為1：3，則平衡常數(shù)K=________（用分數(shù)表示）

NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。在氨氣足量的情況下，不同c(NO2)/c(NO)，不同溫度對脫氮率的影響如圖所示（已知氨氣催化還原氮氧化物的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），請解釋300℃之后脫氮率逐漸減小的原因：__________________________

（2）CO綜合利用．

①CO用于合成甲醇反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）

若起始投入1molCO，2mol H2，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示．得知該反應(yīng)的△H_________0，該反應(yīng)的實際生產(chǎn)條件控制在 250 ℃、1.3×104kPa左右最為適宜．反應(yīng)達平衡后，下列操作既能加快反應(yīng)速率，又能使平衡混合物中CH3OH物質(zhì)的量分數(shù)增大的是____________

a． 升溫 b．恒容條件下充入H2

c．加入合適的正催化劑 d．恒容條件下再充入1molCO，2mol H2

e．壓縮體積 f．移走一部分CH3OH

②電解CO制備CH4，電解質(zhì)為碳酸鈉溶液，工作原理如圖2所示，寫出陰極區(qū)電極

反應(yīng)式_______________

(3)利用噴霧干燥法脫硫工藝是除去SO2的常見方法，先將含SO2的廢氣溶于水，再用飽和石灰漿吸收，具體步驟如下：

SO2(g)＋H2O(l) H2SO3(l) H＋(aq)＋HSO (aq) Ⅰ

HSO (aq) H＋(aq)＋SO (aq) Ⅱ

Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) Ⅲ

Ca2＋(aq)＋SO (aq) CaSO3(s) Ⅳ

該溫度下，測定吸收后液體中c(Ca2＋)一直保持為0.70 mol/L，已知Ksp(CaSO3)＝1.4×10－7，則吸收后溶液中的SO的濃度為_________________

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆福建省漳州市八校高三上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、無污染等特點，下圖為Mg-NaClO燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是（ ）

A. 鎂作Y電極

B. 電池工作時，Na+向負極移動

C. 廢液的pH大于NaClO溶液的pH

D. X電極上發(fā)生的反應(yīng)為ClO-+2H2O - 4e-═ClO3-+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年廣東省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：簡答題

冬季是霧霾天氣高發(fā)的季節(jié)，其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的原因之一。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)

①在一定條件下，在一個容積固定為2L的密閉容器中充入0.8molNO和1.20molCO，開始反應(yīng)至3min時測得CO的轉(zhuǎn)化率為20%，則用N2表示的平均反應(yīng)速率為V(N2)=__________。

②對于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強（PB）代替物質(zhì)的量濃度（CB）也可以表示平衡常數(shù)（記作Kp），則該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式Kp=______________。

③該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行，該反應(yīng)的△H_______0，（選填“>”、“=”或“<”）

④在某一絕熱，恒容的密閉容器中充入一定量的NO、CO發(fā)生上述反應(yīng)，測得正反應(yīng)的速率隨時間變化的曲線如圖所示（已知t2—t1=t3—t2）。則下列說法不正確的是__________。（填編號）

A．反應(yīng)在c點未達到平衡狀態(tài) B．反應(yīng)速率a點小于b點

C．反應(yīng)物濃度a點大于b點 D．NO的轉(zhuǎn)化率t1—t2=t2—t3

（2）使用甲醇汽油可能減少汽車尾氣對環(huán)境的污染，某化工廠用水煤氣為原料合成甲醇，恒溫條件下，在體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），到達平衡時，測得CO、H2、CH3OH分別為1mol、1mol、1mol，容器的體積為3L，現(xiàn)往容器中繼續(xù)通人3mol CO，此時v（正）____v（逆）（選填‘‘＞”、“＜’’或“=”），判斷的理由____________。

（3）二甲醚也是清潔能源，用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為：

2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

已知一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比的變化曲線如圖：

①a、b、c按從大到小的順序排序為___________。

②某溫度下，將2.0mol CO（g）和4.0mol H2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中CH3OCH3（g）的物質(zhì)的量分數(shù)變化情況如上圖所示，關(guān)于溫度和壓強的關(guān)系判斷正確的是___________；

A．P3＞P2，T3＞T2     B．P1＞P3，T1＞T3

C．P2＞P4，T4＞T2      D．P1＞P4，T2＞T3

③在恒容密閉容器里按體積比為1：2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達到平衡狀態(tài)．當改變反應(yīng)的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動的是___________：

A．正反應(yīng)速率先增大后減小

B．逆反應(yīng)速率先增大后減小

C．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大

D．反應(yīng)物的體積百分含量增大

E．混合氣體的密度減小

F．氫氣的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省高二下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲乙兩組同學(xué)分別設(shè)計了如圖1、圖2所示的實驗。下列敘述中不正確的是

A. 圖1實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡快慢來比較反應(yīng)速率的大小

B. 若圖1所示實驗中反應(yīng)速率為①＞②， 則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好

C. 用圖2裝置測定反應(yīng)速率，可測定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時間

D. 為檢查圖2裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖北省宜昌市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要意義。

（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。

已知：Fe2O3(s)+3C(s，石墨)＝2Fe(s)+3CO(g)Δ H1＝+489.0 kJ·mol－1

C(s，石墨)+CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2＝+172.5 kJ·mol－1

則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為________________。

（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH

①取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比為1∶3），加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)反應(yīng)過程中測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的

ΔH____________0（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。

②在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖2所示，曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)關(guān)系為KⅠ____________KⅡ。

（3）以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)。

①工業(yè)上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定條件下合成。開始以氨碳比＝3進行反應(yīng)，達平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_______________。

②將足量CO2通入飽和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常溫下一水合氨Kb＝1.8×10-5，碳酸一級電離常數(shù)Ka＝4.3×10-7，則NH4HCO3溶液呈_______________（填“酸性”、“中性”或“堿性”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上學(xué)期期末考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)的用途及解釋均正確的是

選項

用途

解釋

A

可用FeCl3溶液刻蝕銅制電路板

Fe3+的氧化性強于Cu2+

B

碳與石英反應(yīng)可冶煉粗硅

碳的非金屬性比硅強

C

四氯化碳可用于滅火

四氯化碳的沸點高

D

酸性KMnO4溶 液可漂白織物

KMnO4有強氧化性

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊答案