Question

常溫下，向20mL 0.2mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如下圖（其中I代表H₂A，II代表HA^-，III代表A^2-）， 根據圖示判斷，下列說法正確的是

A．H₂A在水中的電離方程式是： H₂A === H⁺  +  HA^－ ；  HA^-       H⁺  +  A^2－
B．當V(NaOH)=20mL時，溶液中各粒子濃度的大小順序為：c(Na⁺)＞c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(A^2-)＞c(OH^-)
C．等體積等濃度的NaOH溶液與H₂A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大
D． 當V(NaOH)=30mL時，溶液中存在以下關系：2c(H⁺）+ c(HA^-）+ 2c(H₂A）＝ c(A^2-）+ 2 c(OH^-)

Answer 1

B

解析試題分析：A、根據圖像可知，溶液中H₂A的濃度隨氫氧化鈉的加入逐漸減小，這說明H₂A是二元弱酸，在溶液中的電離方程式為H₂AH⁺ + HA^－、HA^-  H⁺ + A^2－，A不正確；B、根據圖象知，當V（NaOH）＝20 mL時，發(fā)生反應為NaOH+H₂A═NaHA+H₂O，溶質主要為NaHA，HA^-電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，水和HA^-都電離出氫離子，只有HA^-電離出A^2-，所以離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-），故B正確；C、等體積等濃度的NaOH溶液與H₂A溶液混合后，發(fā)生反應為NaOH+H₂A═NaHA+H₂O，溶質主要為NaHA，HA^-電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，其溶液中水的電離程度比純水小，C不正確；D、當V(NaOH)=30mL時，二者反應生成NaHA和Na₂A，且二者的物質的量濃度相等，則根據電荷守恒c（OH^-）+2c（A^2-）+c（HA^-）＝c（H⁺）+c（Na⁺）和物料守恒c2（Na⁺）=3c（HA^-）+3c（H₂A）+3c（A^2-）可知，溶液中存在以下關系：2c(H⁺）+ c(HA^-）+ 3c(H₂A）＝ c(A^2-）+ 2 c(OH^-)，D不正確，答案選B。
考點：考查水的電離、溶液中離子濃度大小比較等