下列離子方程式書寫正確的是( 。
A、在FeI2溶液中滴入幾滴稀溴水:Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
B、FeCl3溶液中滴加過量Na2S溶液:2Fe3++S2-═2Fe2++S↓
C、在NaHSO3溶液中滴入Ca(OH)2溶液:HSO3-+OH-=SO32-+H2O
D、等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
考點:離子方程式的書寫
專題:離子反應專題
分析:A.碘離子和亞鐵離子都會被溴氧化,由于碘離子還原性大于亞鐵離子,溴水少量,則碘離子優(yōu)先被氧化;
B.鐵離子與硫離子發(fā)生氧化還原反應,硫化鈉過量,反應生成硫化亞鐵沉淀;
C.溶液中存在鈣離子,反應生成亞硫酸鈣沉淀;
D.亞硫酸氫鈉與氫氧化鋇的物質(zhì)的量相等,離子方程式按照硫酸氫鈉的化學式組成書寫.
解答: 解:A.在FeI2溶液中滴入幾滴稀溴水,碘離子優(yōu)先被氧化,正確的離子方程式為:2I-+Br2═I2+2Br-,故A錯誤;
B.鐵離子和硫離子發(fā)生氧化還原反應,硫化鈉過量,反應生成硫化亞鐵沉淀,正確的方程式為:2Fe3++3S2-═2FeS↓+S↓,故B錯誤;
C.在NaHSO3溶液中滴入Ca(OH)2溶液,反應生成亞硫酸鈣沉淀,正確的離子方程式為:Ca2++HSO3-+OH-=CaSO3↓+H2O,故C錯誤;
D.等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合,離子方程式按照氫氧化鋇的組成書寫,反應生成硫酸鋇沉淀和水,反應的離子方程式為:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O,故D正確;
故選D.
點評:本題考查了離子方程式的判斷,題目難度中等,注意掌握明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式,檢查是否符合守恒關系(如:質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學方程式等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

某烴A 0.2mol 在氧氣中完全燃燒后,生成CO2、H2O各1.2mol.回答下列問題:
(1)烴A的分子式為
 

(2)若烴A不能使溴水褪色,但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應,其一氯取代物只有一種,則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為
 

(3)若烴A能使溴水褪色,在催化劑作用下,與H2加成生成3-甲基戊烷,烴A可能的結(jié)構(gòu)有
 
種(包括順反異構(gòu)).
(4)若烴A能使溴水褪色,在一定條件下與HBr加成,其加成產(chǎn)物只有一種,烴A可能的結(jié)構(gòu)簡簡式有
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

將圖1所示的裝置中鹽橋換成銅導線與兩石墨棒連接得到圖2所示裝置,發(fā)現(xiàn)電流表指針仍然有偏轉(zhuǎn),下列說法正確的是( 。
A、圖1鹽橋中的陽離子移向甲裝置
B、兩圖都是將化學能轉(zhuǎn)變成電能的裝置
C、圖2中乙裝置總反應的離子方程式:Cu2++2Cl-
 電解 
.
 
Cu+Cl2
D、圖2中電子流向為Fe→電流計→石墨a→石墨b→→石墨c→Fe

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關化學用語使用正確的是(  )
A、N2的電子式:
B、中子數(shù)為18的氯原子結(jié)構(gòu)示意圖:
C、質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為78的碘原子:
 
131
53
I
D、NaHCO3在水溶液中的電離方程式:NaHCO3 ═Na++H++CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:

將10mL 5mol/L的HCl溶液稀釋到200mL,從中取出5mL,這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度為( 。
A、0.5mo/L
B、0.25mol/L
C、0.1mol/L
D、1mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子方程式書寫正確的是( 。
A、用電極電解少量的MgCl2溶液:2H2O+2Cl-
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
B、向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸:Fe(OH)2+2H+═Fe2++2H2O
C、向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
D、用食醋除去水瓶中的水垢:CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,其元素特征信息如下表:
元素編號元素特征信息
AA的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
BB的單質(zhì)能與冷水劇烈反應,所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子
CC的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
DD與B同周期,該周期中D的簡單離子半徑最小
EB、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分
FF元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為4
(1)D、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序是(用化學式表示)
 
;
(2)寫出兩種均含A、B、C、F四種元素的化合物在溶液中相互反應的離子方程式
 
;
(3)向Fe和D單質(zhì)組成的混合物中,加入足量F的最高價氧化物對應水化物的稀溶液,固體全部溶解.向所得的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液,將產(chǎn)生的沉淀過濾出來,經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體,經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)該固體的質(zhì)量和原混合物的質(zhì)量恰好相等,則原混合物中D單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
 

(4)一定量的石灰乳中通人一定量的E單質(zhì).兩者恰好完全反應,生成物中有三種含E元素的離子.其中兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應時間(t)的曲線如圖所示.則t2時刻消耗氫氧化鈣質(zhì)量為
 
,此時反應的化學方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B,一定溫度下發(fā)生反應:A(g)+xB(g)?2C(g),達到平衡后,在不同的時間段,分別改變影響反應的一個條件,測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應速率隨時間的變化如圖所示:下列說法中正確的是( 。
A、前8minA的平均反應速率為0.08mol?L-1min-1
B、反應方程式中的x=1,正反應為吸熱反應
C、30min時降低溫度,40min時升高溫度
D、30-40min之間該反應增大了壓強或使用了催化劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

在密閉容器中進行反應X2(g)+Y2(g)?2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol?L-1、0.2mol?L-1、0.2mol?L-1,在一定條件下,當反應達到平衡時,各物質(zhì)的濃度有可能是( 。
A、Z為0.2 mol?L-1
B、Y2為0.35 mol?L-1
C、X2為0.3 mol?L-1
D、Z為0.4 mol?L-1

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