Question

把2mol/LCuCl₂溶液和2mol/L鹽酸等體積混合（假設(shè)混合后溶液體積等于混合前兩種溶液的體積之和）．請計算：
（1）混合液中CuCl₂和鹽酸的物質(zhì)的量濃度；______
（2）混合液中H⁺、Cu²⁺、Cl^-的物質(zhì)的量濃度；______
（3）向溶液中加入足量的鐵粉，經(jīng)足夠長的時間后，鐵粉有剩余．此時溶液中FeCl₂的物質(zhì)的量濃度．______．

Answer 1

（1）根據(jù)稀釋定律，c（CuCl₂）=2×

1

2

=1mol/L，c（HCl）=2×

1

2

=1mol/L，
故答案為：c（CuCl₂）=1mol/L；c（HCl）=1mol/L；
（2）HCl、CuCl₂完全電離，混合溶液中c（H⁺）=c（HCl）=1mol/L，c（Cu²⁺）=c（CuCl₂）=1mol/L，c（Cl^-）=c（HCl）+2c（CuCl₂）=3mol/L，
故答案為：c（H⁺）=1mol/L，c（Cu²⁺）=1mol/L，c（Cl^-）=3mol/L；
（3）反應(yīng)后的溶液全部是FeCl₂溶液，c（FeCl₂）=

1

2

c（Cl^-）=1.5mol/L，故答案為：1.5mol/L．