【題目】鹽酸美西律(E)是一種抗心律失常藥,其一條合成路線如下:
回答下列問題:
(1)已知A的分子式為,其化學名稱為______。
(2)B中的官能團的名稱為_________。
(3)由A生成C的化學反應方程式為________,反應類型是_________。
(4)由D的結構可判斷:D應存在立體異構。該立體異構體的結構簡式為______。
(5)若用更為廉價易得的氨水替代鹽酸羥氨與C反應,生成物的結構簡式為______。
(6)A的同分異構體中能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應的還有__種;其中,核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為6∶2∶1∶1的結構簡式為______。
【答案】2,二甲基苯酚 羰基、溴原子
取代反應
8
【解析】
(1)A的分子式為C8H10O,對比B、C的結構,可知A為;
(2)由B的結構,可知B中含有的官能團為-Br、;
(3)A與B發(fā)生取代反應生成C,還生成HBr,生成的HBr與NaOH發(fā)生中和反應;
(4)類似烯烴的順反異構,羥基還可以與甲基處于雙鍵的同一側;
(5)氨水替代鹽酸羥氨(NH2OHHCl)與C反應,相當于氨氣與羰基之間脫去1分子水;
(6)A的同分異構體中能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應,說明含有酚羥基,2個甲基有鄰、間、對三種位置,對應的酚羥基分別有2種、3種、1種(包含A),可以有2個取代基分別為酚羥基、乙基,有鄰、間、對3種。
(1)根據(jù)B、C的結構簡式以及A的分子式,可推斷A為,母體為苯酚,甲基為側鏈,其名稱為2,
二甲基苯酚,故答案為:2,
二甲基苯酚;
(2)B中官能團為-Br、-CO-,其名稱為溴原子、羰基,故答案為:溴原子、羰基;
(3)A中酚羥基的H被取代生成C,同時生成HBr,HBr和NaOH反應生成NaBr和H2O,A和B反應生成C的方程式為:
,故答案為:
;取代反應;
(4)D中存在鍵,
和
可以在
鍵的同側和兩側,故D的立體異構體為
,故答案為:
;
(5)C與反應脫去1個水分子和1個HCl分子,若用NH3·H2O替代鹽畯羥氨,則脫去兩分子水,則生成物的結構簡式為
,故答案為:
;
(6)A為,其同分異構體能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應,則屬于酚,苯環(huán)上的取代基為①1個
、1個
,二者在苯環(huán)上有鄰、間、對三種位置關系,共3種;②2個
、1個
,三者在苯環(huán)上共有6種位置關系,除去A物質本身,則其同分異構體共有8種。符合核磁共振氫譜有四組峰,峰面積比為6∶2∶1∶1的結構簡式為
,故答案為:8;
。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】幾年前,央視《每周質量報告》曝光河北一些企業(yè),用生石灰處理皮革廢料,熬制成工業(yè)明膠,賣給紹興新昌一些企業(yè)制成藥用膠囊,國家相關部門得到消息后要求立即暫停購入和使用相關企業(yè)生產(chǎn)的所有膠囊劑藥品。皮革廢料發(fā)生水解后得到一種被稱為脯氨酸()的有機物,脯氨酸是人體所需的氨基酸之一,工業(yè)上可用α-氨基戊二酸合成,其合成路線如下:
(1)α-氨基戊二酸中含有的官能團名稱為_________。
(2)反應①的反應類型為_____________。
(3)反應可看作兩步,其中間產(chǎn)物的分子式為
,且結構中含有五元環(huán)。寫出由B反應生成中間產(chǎn)物的化學方程式:_________。
(4)合成路線中設計反應③、④的目的是___________。
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【題目】下列敘述正確的是( )
A.聚丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.聚乙烯是由分子組成的化合物,有固定的熔點
C.同質量的乙烯和聚乙烯燃燒后生成的的質量相等
D.高分子化合物的特點之一是組成元素簡單、結構復雜、相對分子質量大
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【題目】砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導體材料,可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等�;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式___________。
(2)AsCl3分子的立體構型為_________,其中As的雜化軌道類型為________。
(3)GaF3的熔點高于1000℃,GaCl2的熔點為77.9℃,其原因是______________。
(4)GaAs的熔點為1238℃,密度為ρ g/cm3,其晶胞結構如圖所示。該晶體的類型為______________,Ga與As以______________鍵結合。Ga和As的摩爾質量分別為MGa g/mol和MAs g/mol,原子半徑分別為rGa pm和rAs pm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為______________。
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【題目】我國產(chǎn)銅主要取自黃銅礦(CuFeS2),隨著礦石品位的降低和環(huán)保要求的提高,濕法煉銅的優(yōu)勢日益突出。該工藝的核心是黃銅礦的浸出,目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三種方法。
Ⅰ.氧化浸出
(1)在硫酸介質中用雙氧水將黃銅礦氧化,測得有生成。
①該反應的離子方程式為____________________________________________。
②該反應在25~50℃下進行,實際生產(chǎn)中雙氧水的消耗量要遠遠高于理論值,試分析其原因:_____________________________________________________。
Ⅱ.配位浸出
反應原理為:(未配平)
(2)為提高黃銅礦的浸出率,可采取的措施有____________________(至少寫出兩點)。
(3)為穩(wěn)定浸出液的pH,生產(chǎn)中需要向氨水中添加NH4Cl,構成NH3·H2O-NH4Cl緩沖溶液。某小組在實驗室對該緩沖體系進行了研究:25℃時,向a mol·L-1的氨水中緩慢加入等體積0.02mol·L-1的NH4Cl溶液,平衡時溶液呈中性。則NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=________(用含a的代數(shù)式表示);滴加NH4Cl溶液的過程中水的電離平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。
Ⅲ.生物浸出
在反應釜中加入黃銅礦、硫酸鐵、硫酸和微生物,并鼓入空氣,黃銅礦逐漸溶解,反應釜中各物質的轉化關系如圖所示。
(4)在微生物的作用下,可以循環(huán)使用的物質有________(填化學式),微生物參與反應的離子方程式為______________________(任寫一個)。
(5)假如黃銅礦中的鐵元素最終全部轉化為Fe3+,當有2mol 生成時,理論上消耗O2的物質的量為________。
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【題目】鎳鎘(Ni﹣Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。電解質溶液為KOH溶液,電池反應為:Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2,下列有關鎳鎘電池的說法正確的是( )
A.充電過程是化學能轉化為電能的過程
B.充電時陽極反應為Cd(OH)2+2e-=Cd+2OH-
C.放電時電池內部OH-向負極移動
D.充電時與直流電源負極相連的電極上發(fā)生Ni(OH)2轉化為NiO(OH)的反應
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【題目】汽車尾氣中的CO和NO在排放時會發(fā)生復雜的化學反應�;卮鹣铝袉栴}:
(1)通過NO傳感器可監(jiān)測汽車排放尾氣中NO含量, 其工作原理如圖所示。
該傳感器正極的電極反應式為 _________________。
(2)已知如下發(fā)生反應:
①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H1 =-606.6 kJ·mol-1
②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H2= -114.1 kJ·mo l-1
則反應CO(g) +NO2(g) = CO2(g) +NO(g)的△H =__________kJmo l-1
(3)300K時,將等濃度的CO 和 NO2混合加入剛性密閉容器中,發(fā)生反應CO(g) +NO2(g) = CO2(g) +NO(g), 測得 c(CO)濃度隨時間t 的變化如表所示。
t/min | 0 | 20 | 90 | 170 | 560 | 1600 | 13200 | 14000 | ∞ |
c(CO)/mol·L-1 | 0.100 | 0.075 | 0.055 | 0.047 | 0.034 | 0.025 | 0.013 | 0.013 | 0.013 |
①300K時反應的平衡轉化率α=_______%。平衡常數(shù)K=_______(保留1 位小數(shù))。
②在300K下: 要提高CO轉化率, 可采取的措施是_____________;要縮短反應達到平衡的時間,可采取的措施有______________、____________________。
③實驗測得:反應物濃度按任意比時,該反應的正反應速率均符合v正=k正c2(NO2)。其中:k正為正反應速率常數(shù),是與平衡常數(shù)K類似的只受溫度影響的常數(shù)。請推理出v逆的表達式:v逆=_____________ (用k正 、 K 與c(CO)、c(CO2 )、c(NO)表達)。
④根據(jù)v逆的表達式 ,一定溫度下,當反應達平衡后, t1時刻增大CO濃度, 平衡發(fā)生移動,下列圖像正確的是______________。
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【題目】慶祝新中國成立 70 周年閱兵式上,“東風-41 洲際彈道導彈”“殲 20”等護國重器閃耀亮相,它們都采用了大量合金材料。
回答下列問題:
(1)某些導彈的外殼是以碳纖維為增強體,金屬鈦為基體的復合材料。基態(tài)鈦原子的外圍電子排布式為_____。鈦可與 C、N、O 等元素形成二元化合物,C、N、O 元素的電負性由大到小的順序是_________。
(2)鈦比鋼輕,比鋁硬,鈦硬度比鋁大的原因是_____。
(3)鈦鎳合金可用于戰(zhàn)斗機的油壓系統(tǒng),該合金溶于熱的硫酸生成 Ti(SO4)2、NiSO4,其中陰離子的立體構型為_____,S 的_____雜化軌道與 O 的 2p 軌道形成_____鍵(填 “π”或“σ”)。
(4)金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體,其晶胞的俯視圖為_____(填字母序號)。
(5)氮化鈦熔點高,硬度大,其晶胞結構如圖所示。
若氮化鈦晶體中 Ti 原子的半徑為 a pm,N 原子的半徑為 b pm,則氮化鈦晶體中原子的空間利用率的計算式為_____(用含 a、b 的式子表示)。碳氮化鈦化合物在航天航空領域有廣泛的應用,其結構是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點的氮原子,則這種碳氮化鈦化合物的化學式為_____。
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【題目】配位化合物在生產(chǎn)生活中有重要應用,請根據(jù)要求回答下列問題:
(1)光譜證實單質鋁與強堿性溶液反應有生成,則
中存在__________(填序號)
a.共價鍵 b.非極性鍵 c.配位鍵 d.鍵 e.π鍵
(2)可形成兩種鈷的配合物,已知
的配位數(shù)是6,為確定鈷的配合物的結構,現(xiàn)對兩種配合物進行了如下實驗:在第一種配合物的溶液中加
溶液時,產(chǎn)生白色沉淀,在第二種配合物的溶液中加
溶液時,則無明顯現(xiàn)象。則第一種配合物的結構可表示為____________________,第二種配合物的結構可表示為____________________。若在第二種配合物的溶液中滴加
溶液,則產(chǎn)生的現(xiàn)象是____________________。(提示:
這種配合物的結構可表示為
。)
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