下列有關平衡常數(shù)說法正確的是（　　）
A、溫度越高，K值越大B、K值越大，反應的轉化率越小C、K值越大，反應的轉化率越大D、K值的大小與起始濃度有關
分析：平衡常數(shù)K等于生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比，K越大，反應物的轉化率越大，據(jù)此分析解答．
解答：解：A．如果正反應是吸熱反應，溫度越高，平衡越向正反應方向移動，則K值越大，如果正反應是放熱反應，溫度越高，平衡越向逆反應方向移動，則K值越小，故A錯誤；
B．K值越大，反應物轉化的量越多，則反應的轉化率越大，故B錯誤；
C．K值越大，反應物轉化的量越多，則反應的轉化率越大，故C正確；
D．K值大小只與溫度有關，與反應的初始濃度無關，故D錯誤；
故選C．
點評：明確化學平衡K的含義是解本題關鍵，知道K值大小的影響因素，知道所有的平衡常數(shù)只與溫度有關，與物質(zhì)的濃度無關，化學平衡常數(shù)表達式中不含固體和純液體，為易錯點．
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（2011?下城區(qū)模擬）下列有關平衡常數(shù)的說法正確的是（　�。�

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下列有關平衡常數(shù)的說法正確的是（　�。�

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下列有關平衡常數(shù)的說法中，正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省高三第一學期期末考試化學試卷 題型：選擇題

下列有關平衡常數(shù)的說法正確的是

A．已知則對應的化學反應可以表示為：

2CO2(g) + 6H2(g)  CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)

B．將某濃度醋酸溶液升高溫度，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka將變大

C．常溫下，向純水中加入少量碳酸鈉固體，水的電離程度變大，Kw變大

D．常溫下，在飽和氯水中加入少量碳酸鈣固體，Cl2+H2OHCl+HClO平衡正移，平衡常數(shù)K變大

 

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