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下列說法錯誤的是

A．K2FeO4能與水作用生成Fe(OH)3膠體和O2，可用于凈化自來水并殺菌消毒

B．分散質粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液

C．若要除去CO2中含有的少量SO2氣體，可通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶

D．對“地溝油’’蒸餾可以獲得汽油

D

【解析】

試題分析：A．K2FeO4 有強氧化性，可以殺菌消毒，還原產物Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體可以吸附水中懸浮的固體雜質，使之形成沉淀而達到凈化水的目的，因此可用于凈化自來水并殺菌消毒，正確；B．根據物質的分類標準可知分散系的分散質粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液，正確； C．由于酸性H2SO3>H2CO3，所以若要除去CO2中含有的少量SO2氣體，可通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶, SO2氣體發(fā)生反應產生CO2氣體，而CO2不能溶解，也不能發(fā)生反應，因此可以達到除雜的目的，正確。D．地溝油的成分是油脂，所以對“地溝油’’蒸餾不可能獲得汽油，錯誤。

考點：考查雜質的除去方法、分散系的微粒直徑大小比較、物質的成分、性質及應用的知識。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省高二上學期期中化學（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

“垃圾是放錯了地方的資源”，應分類回收利用。生活中廢棄的塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于：

A．無機物 B．有機物 C．鹽類 D．糖類

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高三1月份階段測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液，只可能含有以下離子中的若干種：H+、NH4+、K+、Mg2+、NO2-、CO32-、NO3-，現取兩份100mL溶液進行如下實驗：已知HNO2是一種不穩(wěn)定的弱酸，易分解生成NO2和NO，AgNO2是一種不溶于水的白色沉淀。

①第一份加足量AgNO3溶液后，有5.84g白色沉淀產生，沉淀中加入足量稀鹽酸充分反應，有棕色氣體產生，沉淀顏色不變，但是質量減少0.1g；

②將產生的氣體全部通入過量的澄清石灰水，又得到白色沉淀1.0g，該沉淀能溶于稀鹽酸產生無色氣體；

③第二份加入過量濃NaOH溶液，加熱使產生的氣體全部放出，用50mL0.5mol·L-1的硫酸溶液恰好完全吸收，酸也不剩余。根據上述實驗，以下推測不正確的是

A．原溶液一定不存在較大濃度的H+、Mg2+

B．原溶液確定含NH4+、NO2-、CO32-，且物質的量之比為5︰2︰1

C．不能確定原溶液是否含有K+、NO3-

D．實驗中產生的棕色氣體遇空氣顏色會加深

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高三1月份階段測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子中，在給定條件下能夠大量共存的是

A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32－、CH3COO－、CO32－

B．無色溶液中：Mg2+、MnO4－、SO42－、K+

C．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－

D．c(ClO－)= 1.0 mol·L－1的溶液：Na+、SO32－、S2－、SO42－

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津南開區(qū)高三上學期第三次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用下圖所示裝置進行實驗，不能達到實驗目的的是：

A．用甲裝置比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

B．用乙裝置可制得金屬錳，用同樣的裝置可制得金屬鉻

C．用丙裝置可實現對鐵釘的保護

D．用丁裝置驗證銅與稀硝酸反應的氣體產物只有NO

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省攀枝花市高三上學期第二次統(tǒng)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.2mol NO2充入1 L的密閉容器中發(fā)生反應：CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H=akJ/mol。測得有關數據如下表：

溫度

時間/min

物質的量

0

10

20

40

50

T1

n（CH4）/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n（CH4）/mol

0.50

0.30

0.18

x

0.15

下列說法正確的是

A．T1＞T2，且a＞0

B．當溫度為T2、反應進行到40 min時， x＞0.15

C．溫度為T2時，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新達到平衡時，n（N2）=0.70mol

D．溫度為T1時，若起始時向容器中充入0.50 mol CH4（g）、0.50 molNO2（g）、1.0 mol N2（g）、2.0 molCO2（g）、0.50 molH2O（g），反應開始時，ν(正)＞ν(逆)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省達州市普高高三上學期第一次診斷理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）鈦合金是航天航空工業(yè)的重要原料。由鈦鐵礦（主要成分是TiO2和Fe的氧化物）

制備Ti和綠礬（FeSO4·7H2O）等產品的一種工藝流程示意如下

已知：①TiO2+易水解，只能存在于強酸性溶液中 ②TiCl4的熔點-25℃，沸點136.4℃；SiCl4的熔點-68.8℃，沸點57.6℃ 回答下列問題：

（1）TiCl4的晶體類型是 晶體。

（2）TiO2的天然晶體中，最穩(wěn)定的一種晶體結構如圖，其中黑球表示 原子。

（3）鈦鐵礦酸浸時，主要成分TiO2反應的離子方程式為 。

（4）操作Ⅱ包含的具體操作方法有 。

（5）廢液中溶質的主要成分是 （填化學式）。

（6）沸騰氧化爐中發(fā)生反應的化學方程式為 ，

制得的TiCl4液體中常含有少量SiCl4雜質，可采用 方法除去。

（7）若經事先處理后的鈦鐵礦只含有TiO2和Fe3O4兩種氧化物，現有312kg經處理后的鈦鐵礦，經上述流程后（省去操作Ⅰ）制得了48kg純凈的金屬鈦。已知在上述流程的強酸性溶液中加過量鐵粉時測得轉移的電子的物質的量為2a×103mol，則理論上可制得 kgFeSO4·7H2O（假設上述各步反應均完全且各步沒有損耗）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市閘北區(qū)高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共12分）合成氨是人類科學技術發(fā)展史上的一項重大突破，解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓與死亡。

23．氨分子的電子式為_________，氮元素原子最外層電子排布的軌道表示式是________。

24．在一容積為2 L的密閉容器內加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如下圖：

根據上圖，計算從反應開始到平衡時，氫氣的平均反應速率為___________________。

25．催化劑存在下，NH3可用來消除NO的污染，生成兩種對環(huán)境無害的物質。寫出反應的化學方程式： ；該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為 。

26．pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液，分別用蒸餾水稀釋至原來體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m________n（填“>”、“<”或“＝”）；

27．氯堿工業(yè)的原料飽和食鹽水中含有一定量的銨根離子，在電解時會生成性質極不穩(wěn)定的三氯化氮，易引起爆炸。為除去飽和食鹽水中的銨根離子，可在堿性條件下通入氯氣，反應生成氮氣。該反應的離子方程式為 。該工藝選擇氯氣的優(yōu)點是 。（答出一點即可）

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市普陀區(qū)高三一�；瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題

除雜和配制試劑是中學化學中常見的實驗。對實驗方法描述正確的是

A．用蒸發(fā)結晶法除去KNO3中少量的NaCl

B．用加入NaOH(aq)并蒸餾的方法除去乙醛中少量的乙酸

C．準確稱取14.800g Ca(OH)2，配制100mL 2.0 mol/L的Ca(OH)2溶液

D．在2mL10%的CuSO4(aq)中滴入3滴 2%的NaOH(aq)，配制檢驗醛基的試劑

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