（2013?安徽）下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（　�。�
分析：A．銀氨溶液在氨水中能穩(wěn)定存在；
B．NO易被空氣中的氧氣氧化；
C．氫氧化鐵膠體在酸性條件下不能共存；
D．葡萄糖分子具有還原性，能與具有氧化性的高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
解答：解：A．銀氨溶液在氨水中能穩(wěn)定存在，在堿性條件下該組離子不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故A正確；
B．空氣的氧氣與NO反應(yīng)生成NO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+O2=2NO2，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鐵膠體在酸性條件下離子反應(yīng)為Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，氫氧化鐵膠體中的三價(jià)鐵可氧化具有還原性的硫離子，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．高錳酸鉀溶液在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，葡萄糖分子具有還原性，高錳酸鉀與葡萄糖能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存問(wèn)題，明確常見(jiàn)離子的性質(zhì)及離子之間發(fā)生的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，解答該題時(shí)注意各選項(xiàng)中的條件，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?安徽模擬）X．Y．Z，W是元素周期表前四周期常見(jiàn)的四種元素，原子序數(shù)依次增大．X的單質(zhì) 既有σ鍵乂有π鍵，且X的第一電離能比其相鄰元素都大，Y的電負(fù)性比X的小，其基態(tài) 原子最外層的p電子是該層s電子的兩倍，Z是前36號(hào)元素中原子半徑最大的主族元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)是56，中子數(shù)是30．
（I ） Y位于元素周期表第
三
三
周期第
ⅥA
ⅥA
族，W2+的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d6
1s22s22p63s23p63d6
．
（2）X的氧化物XO2與H2O比較，熔點(diǎn)較高的是
H2O
H2O
 （填化學(xué)式），Z的氫化物屬于晶體，Z2O2的化學(xué)鍵類(lèi)型是
AC
AC
 （填編號(hào)）
A．離子鍵B．極性共價(jià)鍵C．非極性共價(jià)鍵D．金屬鍵
（3）加熱條件下，Y的單質(zhì)與足量的X的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)，生成Y的最髙價(jià)含氧酸，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式
S+6HNO3（濃）
  △  
.
 
H2SO4+6NO2↑+2H2O
S+6HNO3（濃）
  △  
.
 
H2SO4+6NO2↑+2H2O
．
（4）在25°C，1O1kPa下，W的單質(zhì)在氧氣中燃燒后恢復(fù)至原溫度和壓強(qiáng)，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放出QkJ的熱量，則W單質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式是
3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H=-8QKJ/mol
3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H=-8QKJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?安徽模擬）有機(jī)物D是一種合成抗高血壓藥的重要通用中間體，其合成路線(xiàn)如下：（已知A是一種 芳香酸）

（1）A、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是
、
，D中含有的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是
羧基、酯基
羧基、酯基
．
（2）C→D的反應(yīng)類(lèi)型是
取代
取代

（3）加熱條件下，C在足量NaOH水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
．
（4）E是一種相對(duì)分子質(zhì)置比A小14的芳香酸．寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的E的所有同分異 構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②一定條件下可發(fā)生水解反應(yīng)③分子的核磁共振 氫譜中有四組峰．

（5）F是B在堿溶液中水解后再酸化的產(chǎn)物． F在一定條件下可聚合成髙分子化合物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?安徽模擬）實(shí)驗(yàn)室可以用MgCl2?6H20為原料制備碳酸鎂晶須，主要流程如下：

試回答：
（1）操作1的名稱(chēng)是
過(guò)濾
過(guò)濾
．
（2）上述反應(yīng)過(guò)程要控制好溫度，因?yàn)镸gCO3置于水中長(zhǎng)時(shí)間加熱煮沸可完全生成 Mg（OH）2．其原因是
MgCO3在加熱煮沸過(guò)程中能發(fā)生水解反應(yīng)．由于水解生成的Mg（OH）2溶解度更小，且又有CO2氣體生成，使水解趨于完全，MgCO3轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2
MgCO3在加熱煮沸過(guò)程中能發(fā)生水解反應(yīng)．由于水解生成的Mg（OH）2溶解度更小，且又有CO2氣體生成，使水解趨于完全，MgCO3轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2
．
（3）另査閱文獻(xiàn)，在加熱煮沸時(shí)也可能生成堿式碳酸鎂Mg（OH）2（CO3）4?4H2O，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
5 MgCO3+5H2O
  △  
.
 
Mg5（OH）2（CO3）4?4H2O+CO2↑
5 MgCO3+5H2O
  △  
.
 
Mg5（OH）2（CO3）4?4H2O+CO2↑
．
（4）某課題組為了確定MgCO3在水中長(zhǎng)時(shí)間加熱煮沸后所得的固體成分，進(jìn)行如下 研究．（注：Mg（OH）2，Mg5（OH）2（CO3）4.4H2O在煮沸時(shí)均不會(huì)分解）
①定性研究：請(qǐng)你完成下表中內(nèi)容．
實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
取一定質(zhì)量的固體樣品
置于試管中，滴加足量的稀鹽酸
（或置于試管中充分加熱，將產(chǎn)生的氣體通入到盛有足量澄清石灰水的燒杯）
置于試管中，滴加足量的稀鹽酸
（或置于試管中充分加熱，將產(chǎn)生的氣體通入到盛有足量澄清石灰水的燒杯）
      若
無(wú)氣泡生成
（或澄清石灰水不變渾濁 ）
無(wú)氣泡生成
（或澄清石灰水不變渾濁 ）
，則固體產(chǎn)物為Mg（OH）2
②另取一定質(zhì)量的固體，灼燒至恒重，能否通過(guò)固體質(zhì)憊的減少量來(lái)確定固體的成分？
能
能
 （填“能”或“否”），理由是
等質(zhì)量的氫氧化鎂或堿式碳酸鎂灼燒至恒重時(shí)，固體質(zhì)量的減少量是確定的，且不相同
等質(zhì)量的氫氧化鎂或堿式碳酸鎂灼燒至恒重時(shí)，固體質(zhì)量的減少量是確定的，且不相同
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?安徽）我省盛產(chǎn)礦鹽（主要成分是NaCl，還含有SO42-等其他可溶性雜質(zhì)的離子）．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?安徽）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期，其相關(guān)信息如下表：
元素 相關(guān)信息
X X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3
Y Y是地殼中含量最高的元素
Z Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1
W W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14
（1）W位于元素周期表第
三
三
  周期第
ⅣA
ⅣA
   族；W的原子半徑比X的
大
大
  （填“大”或“小”）．
（2）Z的第一電離能比W的
小
小
  （填“大”或“小”）；XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫(xiě)出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱(chēng)
乙醇
乙醇
．
（3）振蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無(wú)色溶液中滴加NaOH溶液直至過(guò)量，能觀察到的現(xiàn)象是
先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后變成無(wú)色溶液
先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后變成無(wú)色溶液
；W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無(wú)色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
．
（4）在25℃、101kPa下，已知13.5g的Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
2Al（s）+3O2（g）=Al2O3（s）△H=-1676kJ/mol
2Al（s）+3O2（g）=Al2O3（s）△H=-1676kJ/mol
．

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