Question

100mL KNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中c（NO₃^-）=6.0mol/L，用石墨作電極電解此溶液，通電一段時間后，兩極均收集到4.48L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為100mL，下列說法不正確的是（　�。�

• A、原混合溶液中c（K⁺）=2 mol/L
• B、上述電解過程中一共轉移電子0.8mol
• C、電解得到的銅的物質的量為0.2mol
• D、電解后溶液中c（H⁺）=2mol/L

Answer 1

考點：電解原理

專題：電化學專題

分析：石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到4.48L氣體（標準狀況），
則陰極發(fā)生Cu²⁺+2e^-═Cu、2H⁺+2e^-═H₂↑，
陽極發(fā)生4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O，
n（O₂）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，結合電子守恒及物質的量濃度的計算來解答．

解答： 解：石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標準狀況），n（O₂）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，
陽極發(fā)生4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O，
         0.8mol  0.2mol
陰極發(fā)生Cu²⁺+2e^-═Cu、2H⁺+2e^-═H₂↑，
  0.2mol  0.4mol 0.2mol   0.4mol  0.2mol 
A．c（Cu²⁺）=

0.2mol

0.1L

=2mol/L，由電荷守恒可知，原混合溶液中c（K⁺）為6mol/L-2mol/L×2=2mol/L，故A正確；
B．根據氧氣計算轉移電子的物質的量，轉移電子的物質的量=0.2mol×4=0.8mol，故B正確；
C．電解得到的Cu的物質的量為0.2mol，故C正確；
D．電解后溶液中c（H⁺）為

0.8mol-0.4mol

0.1L

=4mol/L，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查電解原理，明確發(fā)生的電極反應及電子守恒是解答本題的關鍵，題目難度中等，難點是D，注意氫氧根離子與氫離子的關系即可解答．