常溫下，向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1醋酸溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（   ）
A．pH＝7時，所加醋酸溶液的體積為10mL
B．pH＜7時，溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)
C．7＜pH＜13時，溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．繼續(xù)滴加0.1mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以變?yōu)?
B
pH＝7時，所加醋酸溶液的體積大于10mL，醋酸鈉顯堿性，c(OH－)＞c(H＋)。pH＜7時，溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

pH=2的強酸溶液，加水稀釋，若溶液體積擴大10倍，則C(H+)或C(OH-)的變化
A．c(H+)和c(OH-)都減少B．c(H+)增大C．c(OH-)減小D．c(H+)減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在10mL pH＝12的NaOH溶液中，加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，這種酸可能是
A  0.01mol/L CH3COOH    B  0.01mol/L  HNO3
C  pH＝2的H2SO4溶液    D  pH＝2的CH3COOH溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有①Na2CO3  ②CH3COONa   ③ NaOH   ④C6H5ONa溶液各25 mL，
物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1，下列說法正確的是    
A．4種溶液的PH的大小是③＞②＞④＞①
B．若將4種溶液稀釋相同的倍數(shù)，PH變化最大的是②
C．若分別加入25 mL0.1 mol·L－1鹽酸后，PH最大的是①
D．若4種溶液的PH均為9，則物質(zhì)的量濃度大小順序是③＞①＞②＞④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（11分）用中和滴定法確定某燒堿樣品的濃度，試根據(jù)實驗回答下列問題：
（1）滴定時，用0.2000mol·L-1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用      （填編號字母）作指示劑。　
（A）甲基橙     （B）石蕊      （C）酚酞   
（2）若選用甲基橙作指示劑，滴定終點的判斷方法是                                   
                                               ，此時溶液顯        性。
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是             mol·L-1。]
滴定次數(shù)
待測溶液體積（mL）
標準酸體積
滴定前的刻度（mL）
滴定后的刻度（mL）
第一次
10.00
０.４０
２０.５０
第二次
10.00
４.１０
２４.００
第三次
10.00
０.４０
２１.５０
 
（4）分析下列實驗操作會對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結(jié)果           。
②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結(jié)果         。
③若燒堿溶液隔夜后滴定，選用甲基橙作指示劑時，則滴定結(jié)果         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨，⑧氨水，請回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）      。
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）       
（3）將②和③等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是　　　　　　
（4）已知t℃，KW＝1×10－13，則t℃（填“>”或“<”或“＝”）　　　　　  25℃。在t℃時將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝　　　　　　　　  。
（5）若室溫時pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則該氨水的電離度可表示為　　　　         　　　

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在中和熱測定的實驗時，應(yīng)使用的儀器正確組合是（  ）。
①天平②量筒③燒杯④酒精燈⑤溫度計⑥試管⑦量熱計⑧環(huán)形玻璃攪拌棒
A．①②④⑤⑧    B②③⑤⑦⑧  C. ②③④⑦⑧    D．全部

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某實驗小組學生用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L 的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算反應(yīng)熱．下列說法正確的是（    ）
A．如圖條件下實驗過程中沒有熱量損失
B．若改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進行反應(yīng)，從理論上說所求反應(yīng)熱相等
C．圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
D．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

當前世界范圍內(nèi)都在積極發(fā)展新能源和可再生能源，走可持續(xù)發(fā)展之路。下列有關(guān)做法跟此無關(guān)的是（ ）
A．將氫氣、酒精設(shè)計成燃料電池，是因為燃料電池具有較高的能量利用率，同時氫氣、酒精等燃料可再生
B．大力開發(fā)豐富的煤炭資源，并將煤進行氣化處理，提高煤的綜合利用率，可減少對石油的依賴
C．開發(fā)和利用太陽能、生物質(zhì)能、風能等，如在我國西部和沿海地區(qū)興建太陽能、風力發(fā)電站等
D．合理開發(fā)利用海底可燃冰有助于緩解化石能源緊缺

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