下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓
B、向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
C、用食醋除去水垢：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+
D、硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、石灰乳應(yīng)該寫成化學(xué)式的形式；
B、向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子；
C、醋酸是弱電解質(zhì)；
D、方程式中離子的計量數(shù)與實際不符．
解答： 解：A、石灰乳應(yīng)該寫成化學(xué)式的形式，所以石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca（OH）2+CO32-=CaCO3↓+2OH-，故A錯誤；
B、向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子，所以其離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故B正確；
C、醋酸是弱電解質(zhì)，所以用食醋除去水垢：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O+Ca2+，故C錯誤；
D、硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查了離子方程式的書寫方法和注意問題，注意弱電解質(zhì)的判斷，量不同產(chǎn)物不同，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①HCl②NH3 ③NO2分別充滿容積相同的燒瓶做噴泉實驗，都獲成功，則生成溶液物質(zhì)的量濃度的說法正確的是（　�。�
A、①最大B、②最大
C、③最大D、三者相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境．實驗室利用廢舊銅片回收銅并制備綠礬晶體的部分實驗過程如下：

己知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-
（1）①A中溶解時反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；
②銅片完全溶解后，需要將溶液中的H2O2除去．除去H2O2的簡便方法是
 
．
（2）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定試樣A中Cu2+的濃度（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的雜質(zhì)）．過程如下：取20.00mL試樣于錐形瓶中，加入過量KI固體，充分反應(yīng)后，生成白色CuI沉淀．用0.1000mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，到達(dá)滴定終點時，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液10.00mL．
①CuSO4與KI反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
②可選用
 
作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是
 
．
③試樣A中c（Cu2+） 為
 
mol/L．
（3）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是
 

A、電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能      B、粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C、溶液中Cu2+向陽極移動      D、利用陽極泥可以回收Ag、Pt、Au 等金屬
E、電解后CuSO4溶液濃度減小   F、陽極減輕的質(zhì)量等于陰極增加的質(zhì)量
（4）從濾液B中制取綠礬晶體的實驗操作是
 
、
 
、過濾、洗滌．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)選用以下部分材料進(jìn)行原電池實驗：①電極材料：鐵、銅、石墨、鋅；②電解質(zhì)溶液：CuCl2溶液、Fe2（SO4）3溶液、鹽酸；③導(dǎo)線．請按要求回答下列問題：
（1）該同學(xué)選用鋅、石墨、CuCl2溶液、導(dǎo)線構(gòu)成原電池，則該電池的正極材料是
 
，電極反應(yīng)式為：負(fù)極
 
，正極
 
．
（2）若該同學(xué)安裝的原電池總反應(yīng)離子方程式為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，則該原電池的負(fù)極材料是
 
，正極材料是
 
，正極電極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、銅片跟稀硝酸反應(yīng)：Cu+4H++NO3-═Cu2++NO↑+2H2O
B、AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C、FeBr2溶液與等物質(zhì)的量Cl2反應(yīng)：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2
D、向小蘇打溶液中加入過量的石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色酸性溶液中，則該溶液中一定能夠大量共存的離子組是（　�。�
A、Fe2+、Ba2+、NO3-、Cl-
B、Na+、NH4+、SO42-、Cl-
C、Na+、K+、SO32-、NO3-
D、Na+、K+、MnO4-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）下列敘述正確的是（　　）
A、達(dá)到化學(xué)平衡時，4v正（O2）=5v逆（NO）
B、若單位時間內(nèi)生成x mol NO，同時消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C、達(dá)到化學(xué)平衡時，若縮小容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大
D、在恒容容器中，若混合氣體密度不再改變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、1L0.1mol?L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA
C、室溫下，21.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
D、22.4L的CO氣體與lmol N2所含的電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知15.6g Na2X固體中含有0.4mol Na+．請計算：
（1）X的相對原子質(zhì)量為
 
．
（2）將39g Na2X固體溶解到水中，并加水稀釋至2L，則所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（3）從上述（2）溶液中量取600mL，則其中所含Na2X的物質(zhì)的量為
 
．

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