下列敘述中正確的是（）

    A． 在稀溶液中，1mol酸和1mol堿完全反應(yīng)所放出的熱量，叫做中和熱

    B． 熱化學(xué)方程式中，各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)

    C． 在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)燃燒時(shí)所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱

    D． 如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，則反應(yīng)放熱


考點(diǎn)：  中和熱；反應(yīng)熱和焓變；燃燒熱．

專題：  化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

分析：  A、中和熱：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱；

B、熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)只能表示物質(zhì)的量；

C、在25攝氏度，101 kPa時(shí)，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱．；

D、如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，則反應(yīng)吸熱．

解答：  解：A、中和熱：在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱，故A錯(cuò)誤；

B、熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)只能表示物質(zhì)的量，不能代表分子個(gè)數(shù)，故B正確；

C、在25攝氏度，101 kPa時(shí)，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，故C錯(cuò)誤；

D、如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，則反應(yīng)吸熱，反之，放熱，故D錯(cuò)誤．

故選B．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查了中和熱和燃燒熱的概念以及熱化學(xué)方程式中計(jì)量數(shù)的含義，難度不大．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子的檢驗(yàn)方法中正確的是（　�。�

　

A．

某溶液加AgNO3溶液生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cl﹣

　

B．

某溶液加BaCl2溶液生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有SO42﹣

　

C．

某溶液加NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cu2+

　

D．

某溶液加KOH溶液生成紅褐色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B代表不同物質(zhì)，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請(qǐng)找出A、B可能的兩種組合．（要求：相同濃度時(shí)，A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度；相同濃度時(shí)，B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度．）

（1）寫出化學(xué)式：A1   ，A2   ，B1   ，B2    ；

（2）相同溫度下，當(dāng)A1、B1的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為   ；常溫下，若B1、B2兩溶液的pH=5，則兩溶液中由水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為   

（3）相同濃度的四種溶液的pH值由大到小的順序?yàn)椋?u> ；（用物質(zhì)的化學(xué)式填寫）

（4）寫出0.1mol/L的A2溶液中離子濃度大小排序   ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究的重要工具，下列對(duì)于元素周期表的使用方法不正確的是（　�。�

　

A．

為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索

　

B．

利用元素周期表發(fā)現(xiàn)元素的種類和原子的種類相同

　

C．

在周期表中金屬與非金屬的分界處，可尋找半導(dǎo)體材料

　

D．

指導(dǎo)人們?cè)谶^(guò)渡元素中尋找催化劑和耐高溫．耐腐蝕的合金材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


寫出下列物質(zhì)的電子式．

Na2O　　     NaOH　　         Na2O2　　

NH3　　     CO2　　        HClO　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol．現(xiàn)有炭粉和H2組成的懸浮氣共0.3mol，使其在O2中完全燃燒，共放出87.71kJ的熱量，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是（）

    A．             1：1                B． 1：2            C． 2：3 D． 3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：醋酸是弱酸，其電離過(guò)程的△H＞0，而強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3kI/mol，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是（）

    A．             △H1＞△H2＞△H3     B． △H1＜△H3＜△H2  C． △H1＜△H2＜△H3   D． △H1＞△H3＞△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（）

    A．                                 CH3COOH+H2O⇌CH3COO﹣+H3O+  B． CO2+H2O⇌HCO3﹣+H+

    C．                                 CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣   D． HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

　  A． X與Y形成化合物時(shí)X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)

　  B． 第一電離能X大于Y

　  C． 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：X強(qiáng)于Y

　  D． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmX強(qiáng)于HmY

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