能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。已知下列熱化學(xué)方程式
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-570kJ/mol;
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=-242kJ/mol;
③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= —110.5kJ/moL;
④C(s)+ O2(g)=CO2(g) H= —393.5kJ/moL;
⑤CO2(g)+2H2O(g)=2CH4(g)+2 O2(g) H= +890kJ/moL
回答下列問題
(1)上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是
(2)H2的燃燒熱為 。
(3)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測定,但可通過間接的方法求得。已知C(s) + H2O(g)= H2(g)+ CO(g) H=akJ/moL;
則a= ;該反應(yīng)的熵S 0(選填“>”、“=”、“<”);已知自由能
G=
H—T
S,當(dāng)
G<0時可自發(fā)進(jìn)行。則該反應(yīng)在什么條件下可自發(fā)進(jìn)行 。
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