某中學(xué)化學(xué)興趣小組為了調(diào)查當(dāng)?shù)啬骋缓吹乃|(zhì)污染情況，在注入湖泊的3    個(gè)主要水源的入口處采集水樣，并進(jìn)行了分析，給出了如下實(shí)驗(yàn)信息：其中一處水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)，A、B、C、D、E為五種常見(jiàn)化合物，均由下表中的離子形成：

    為了鑒別上述化臺(tái)物。分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：

    ①將它們?nèi)苡谒�，D為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液；

    ②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；

    @進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B、c為紫色（透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃）；

    ④在各溶液中加入硝酸鎖溶液，再加過(guò)量稀硝酸，A中放出無(wú)色氣體，C、D中都能產(chǎn)

    生白色沉淀：

    ⑤將B、D兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成。

    根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：

(1)寫(xiě)出B、D的化擎式：B________，D________。

(2)將含I mol A的溶液與含l molE的溶液反應(yīng)后蒸于，僅得到一種化臺(tái)物，該化合物的化學(xué)式為_(kāi)____________.

(3)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為_(kāi)_______________。

(4)C常用作凈水劑，用離子方程式和適當(dāng)文字說(shuō)明其凈水原理_____________。

(5)若向含溶質(zhì)lmol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀質(zhì)量最大為_(kāi)_____________g。


（12分）

（1）KNO3（2分）   CuSO4（2分）   （2）Na2CO3（2分）

（3）2HCO + Ca2+ +2OH- = CaCO3↓ + CO + H2O（2分）

（4）Al3+ + 3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+水解生成的氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮物凈水（2分）

（5）466（2分）


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


分類(lèi)法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法。某同學(xué)用如表所示的形式對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分類(lèi)，甲與乙、丙、丁是包含關(guān)系。其中正確的是

選項(xiàng)

甲

乙、丙、丁

A

弱電解質(zhì)

一水合氨、水、硫酸鋇

B

腐蝕品

濃硫酸、燒堿、硝酸

C

堿性氧化物

過(guò)氧化鈉、氧化鎂、氧化鐵

D

合成高分子材料

光導(dǎo)纖維、滌綸、玻璃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


強(qiáng)已知反應(yīng)：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)                ΔH＝－221 kJ／mol

101KPa ② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)   ΔH＝－57.3 kJ／mol

下列結(jié)論正確的是

A．碳的燃燒熱等于110.5 kJ／mol

B．①的反應(yīng)熱為221 kJ／mol

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ／mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ 熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有機(jī)物的一元取代物有

  A. 3種       B. 4種      C. 6種       D. 8種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2氣體，

    所得溶液pH變化如圖中曲線所示。下列分析正確的是

    A.原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/L

    B.氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強(qiáng)

    C.b點(diǎn)水的電離程度比c點(diǎn)水的電離程度大

    D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的導(dǎo)電性比d點(diǎn)強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在C6H10O2的所有同分異構(gòu)體中，能與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體的且能使溴的四氯化碳溶液褪色的有(不考慮順?lè)吹攘Ⅲw異構(gòu))
A．8種        B．13種        C．17種         D．21種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


襄陽(yáng)五中某化學(xué)興趣學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究金屬M(fèi)與濃硫酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物。
[提出假設(shè)]  假設(shè)1：氣體產(chǎn)物只有SO2；       假設(shè)2：_______________。
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]為了探究金屬M(fèi)與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置：一定量的濃硫酸與金屬M(fèi)反應(yīng)。
               
(1) 檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關(guān)閉分液漏斗的活塞，在H裝置后面連上一根導(dǎo)管，然后                                                 ，則證明裝置的氣密性良好。
(2)若B瓶里品紅溶液褪色，E、F和G中都無(wú)明顯現(xiàn)象。反應(yīng)后硫酸鹽中金屬顯＋2價(jià)。寫(xiě)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                        ；
(3)若假設(shè)2正確，則可觀察到：F管中                    ；G干燥管里               。
 [實(shí)驗(yàn)反思] 為了進(jìn)一步探究金屬M(fèi)成分和氣體組分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
稱(chēng)取11.2g金屬M(fèi)放入裝置A中，加入一定量的濃硫酸，反應(yīng)結(jié)束后，B瓶里品紅溶液褪色，金屬?zèng)]有剩余，拆下G并稱(chēng)重，G增重0.9g。
(4)為了觀察溶液顏色，實(shí)驗(yàn)完畢后，需要稀釋燒瓶里溶液。稀釋燒瓶里溶液的操作方法：                                                。
(5)將稀釋后的溶液分裝甲、乙試管，向甲試管里滴加KSCN溶液，溶液變紅色；向乙試管里滴加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，溶液紫色褪去。如果燒瓶溶液中金屬離子濃度相等，則氣體成分及物質(zhì)的量為           。試寫(xiě)出燒瓶里發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


右圖為實(shí)驗(yàn)室制取自來(lái)水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題。

（1）圖中有     （填數(shù)值）處明顯的錯(cuò)誤。

（2）A儀器的名稱(chēng)是                 ，B儀器的名稱(chēng)是                   。

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入適量自來(lái)水外，還需加入少量                  ，其作用是                                。

（4）要檢測(cè)錐形瓶中的蒸餾水是否含有Cl－，需要的兩種化學(xué)試劑是（填化學(xué)式）                                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）b、c、d中第一電離能最大的是      （填元素符號(hào)），e的價(jià)層電子排布式為                                 。

（2）a和上述元素中的一種元素形成的共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為          ；上述元素形成的分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是               （填化學(xué)式）。

（3）這些元素形成的含氧酸中，酸根中的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是        ；酸根呈三角錐形結(jié)構(gòu)的酸是               。（均填化學(xué)式）

（4）e和c形成的一種離子化合物的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)（圖1），則e的化合價(jià)為        。

（5）這5種元素形成的一種陰陽(yáng)離子數(shù)比為1：1的離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽(yáng)離子呈狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)（圖2）。該化合物中陰離子為        ，陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有                。

（6）根據(jù)e晶胞結(jié)構(gòu)（圖3），e晶胞中每個(gè)e原子周?chē)嚯x最近的e原子數(shù)目為           。

 


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