下列各項中，電離方程式正確的是（　�。�
A、HCO3-+H2O═CO32-+H3O +
B、H2SO3=2H++SO32-
C、NaHCO3═Na++HCO3-
D、NaHSO4（熔融）=Na++H++SO42-
考點：電離方程式的書寫
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：強電解質(zhì)在溶液中能完全電離，弱電解質(zhì)則部分電離，離子團在電離方程式中不能拆開，強酸的酸式根離子要拆開，弱酸的酸式根離子不要拆開．
解答： 解：A、碳酸氫根離子電離出碳酸根離子和氫離子，氫離子以水合氫離子存在，即HCO3-+H2O═CO32-+H3O+，故A正確；
B、亞硫酸是弱酸，要分步電離，電離方程式為：H2SO3=H++HSO3-，HSO3-=2H++SO32-，故B錯誤；
C、碳酸氫鈉是強電解質(zhì)，能完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，即NaHCO3═Na++HCO3-，故C正確；
D、硫酸氫鈉在熔融態(tài)時電離出兩種離子，即NaHSO4（熔融）=Na++HSO4-，故D錯誤．
故選AC．
點評：本題考查了電離方程式的書寫正誤，掌握電離方程式的書寫方法并能靈活運用是正確解答此類題的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，常溫下能反應產(chǎn)生氣體的是（　　）
A、濃硫酸和銅
B、稀硫酸和銅
C、濃硝酸和鐵
D、稀硫酸和鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知阿伏加德羅常數(shù)的值為 NA，下列說法正確的是（　�。�
A、2 mol H2O 含有NA個水分子
B、1 g氫氣含有NA個H2
C、1 mol Zn與過量稀鹽酸反應生成 NA個氫氣分子
D、32 g CH4 中含有 5 NA個原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，能與Fe3+反應，且能證明Fe3+具有氧化性的是（　　）
①SCN-；②Fe；③Fe2+；④Cu；⑤Zn；⑥OH-．
A、①②③B、②④⑤
C、①③⑥D、①②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法，人們在認識事物時可以采取多種分類方法．下列關于NaHCO3的分類正確的是（　�。�
A、酸B、氧化物C、有機物D、鈉鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：
①480mL 0.5mol/L的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充．
請回答下列問題：
（1）實驗所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L（保留1位小數(shù)）．
（2）配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規(guī)格為
 
mL．
（3）配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整．
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準確量取所需的18mol/L的濃硫酸
 
mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．
 
；
E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1cm～2cm處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（4）如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）進行操作C前還需注意
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

分別取40mL 0.50mol/L鹽酸與0.55mol/L NaOH溶液進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）若將環(huán)形玻璃攪拌棒換成銅棒，會導致測定結果
 
偏低、偏高或無影響），原因是
 
．
（2）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．實驗時，還需測量的數(shù)據(jù)有
 
．
A．反應前鹽酸溶液的溫度           B．反應前鹽酸溶液的質(zhì)量
C．反應前氫氧化鈉溶液的溫度       D．反應前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量
E．反應后混合溶液的最高溫度       F．反應后混合溶液的質(zhì)量
（3）某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：
實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
鹽酸氫氧化鈉混合溶液
120.020.123.2
220.220.423.4
320.520.623.6
依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱為△H=
 
．
（4）假定該學生的操作完全同上，實驗中改用100mL 0.50mol/L鹽酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量
 
（填“相等”或“不相等”），所求中和熱
 
（填“相等”、“不相等”），簡述理由
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 
．
（2）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求中和熱
 
（填“相等、不相等”）
（3）用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會
 
；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物含有C、H、O三種元素．經(jīng)燃燒分析實驗測定其碳的質(zhì)量分數(shù)是64.86%，氫的質(zhì)量分數(shù)是13.51%．如圖是該有機物的質(zhì)譜圖．該有機物的相對分子質(zhì)量
 
則該有機物的分子式為
 
．

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