在無色透明溶液中，下列各組中的離子一定能大量共存的是

A．K+、Fe2+、NO3－、H+B．Na+、Ca2+、Cl－、NO3－
C．Na+、H+、Cl－、HCO3－D．Na+、Cu2+、OH－、SO42－

B

解析試題分析：A、因Fe2+、NO3-、H+發(fā)生氧化還原反應，則不能共存，故A錯誤；B、因該組離子之間不反應，則能夠大量共存，故B正確；C、因H+、HCO3-能結(jié)合生成水和氣體，則不能共存，故C錯誤；D、因Cu2+、OH-能結(jié)合生成沉淀，則不能共存，故D錯誤。
考點：離子共存問題

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向含有下列離子的溶液中加入一小塊金屬鈉，引起離子數(shù)目減少的是

A．OH— B．CO32— C．HCO3— D．Cl—

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式的書寫正確的是

A．鐵和稀硫酸反應：2Fe + 6H+＝ 2Fe3+ +3H2↑
B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應： OH－ + HCO3- ＝ H2O + CO32-
C．鈉和水反應： Na＋2H2O ＝ Na+＋2OH-＋H2↑
D．Fe2+和Cl2的反應：Fe2++ Cl2 = Fe3++ 2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式的書寫正確的是 

A．SiO2與NaOH溶液反應：SiO2+2Na++2OH­－=Na2SiO3+ H2O
B．濃燒堿溶液中加入鋁片：2Al + 2OH－+2 H2O＝2AlO2－+3H2↑
C．鐵和稀硝酸反應：Fe + 2H+＝Fe2+ + H 2↑
D．Cl2通入水中：Cl2 + H2O＝ 2H++Cl－+ClO－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溶液中可能含有以下6種離子中的幾種：NH4+、A13+、Mg2+、CO32―、Cl一、SO42―，為確認溶液組成，現(xiàn)取100 mL分成三等份溶液進行如下實驗：
（1）向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反應后，最終得到沉淀0.58 g(經(jīng)過濾、洗滌、干燥，下同)，同時收集到氣體0.03 mol(設(shè)氣體全部從溶液中逸出)；
（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液(鹽酸酸化)充分反應后，得到沉淀6.99 g。
由此可知，下列關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是

A．一定存在Cl一
B．一定存在A13+和NH4+
C．一定不存在Mg2+，可能存在A13+
D．溶液中SO42―的濃度是0. 3 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是

A．Cu與FeCl3溶液反應：Cu+ Fe3+= Cu2++ Fe2+
B．碳酸鈣溶于稀鹽酸：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
C．FeSO4溶液和NaOH溶液反應： Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓
D．氯氣溶于水：Cl2 + H2O = 2H+ + ClO- + Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下在給定的四種溶液中,加入以下各種離子,各離子能在原溶液中大量共存的有

A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I－
B．pH值為1的溶液：Fe2+、Na+、Mg2+、NO3－
C．水電離出來的c（H+）＝10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D．能與Al反應產(chǎn)生H2的溶液：K+、Na+、Clˉ、NO3ˉ

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在水溶液中能大量共存的一組離子是

A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO32－ B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO4－
C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO3－ D．K＋、NH4＋、OH－、SO42－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

能正確表示下列反應的離子方程式是

A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水 Al3+＋3OH-= Al(OH)3↓
B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2＋CO32-= CaCO3↓＋2OH-
C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣 Cl2＋2OH-= ClO-＋Cl-＋H2O
D．稀硫酸中加入鐵粉 2Fe＋6H+= 2Fe3+＋3H2↑

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