7．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．工業(yè)上用惰性電極電解熔融的MgO可制得Mg
B．氫氧化鋁、氫氧化鈉、碳酸鈉都是常見的胃酸中和劑
C．草木灰可與銨態(tài)氮肥混合施用
D．為加快漂白精的漂白速率，使用時(shí)可滴加幾滴醋酸

分析 A．氧化鎂熔點(diǎn)高；
B．氫氧化鈉、碳酸鈉堿性較強(qiáng)，容易腐蝕皮膚；
C．依據(jù)碳酸根離子與銨根離子發(fā)生雙水解判斷；
D．在漂白精中滴加醋酸，可增大HClO的濃度；

解答 解：A．工業(yè)上用惰性電極電解熔融的氯化鎂可制得Mg，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鈉、碳酸鈉堿性較強(qiáng)，容易腐蝕皮膚，不能服用，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸根離子與銨根離子發(fā)生雙水解，生成氨氣逸出，降低氮肥的肥效，故C錯(cuò)誤；
D．漂白精種含有次氯酸鈣，在漂白精中滴加醋酸，醋酸酸性強(qiáng)于次氯酸，能夠增大HClO的濃度，則氧化性增強(qiáng)，可增大漂白速率，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的冶煉、鹽類水解的應(yīng)用、強(qiáng)酸制備弱酸規(guī)律，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組離子在常溫下一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=0的無色溶液中：Cl-、Na+、SO42-、Fe2+
B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、SCN-、Br-、Na+
C．加入鋁粉能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
D．在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：NH4+、NO3-、K+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變化
B．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)
C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)
D．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氨是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室及化工生產(chǎn)中的重要物質(zhì)，應(yīng)用廣泛．
（1）已知25℃時(shí)：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+183kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H=-1164.4kJ/mol
則 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2KJ/mol
（2）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，起始投料時(shí)各物質(zhì)濃度如下表：
N2H2NH3
投料Ⅰ1.0mol/L3.0mol/L0
投料Ⅱ0.5mol/L1.5mol/L1.0mol/L
①按投料Ⅰ進(jìn)行反應(yīng)，測得達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為40%，則該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（N{H}_{3}）^{2}}{c（{N}_{2}）c（{H}_{2}）^{3}}$．
②按投料Ⅱ進(jìn)行反應(yīng)，起始時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)檎颍ㄌ睢罢颉被颉澳嫦颉保?br />③若升高溫度，則合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)變�。ㄌ睢白兇蟆薄ⅰ白冃　被颉安蛔儭保�
④L（L1、L2）、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度．如圖1表示L一定時(shí)，合成氨反應(yīng)中H2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．
ⅰX代表的物理量是溫度．
ⅱ判斷L1、L2的大小關(guān)系，L1＜L2．（填“＞”“＜”或“=”）
（3）電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意如圖2：
①電極b上發(fā)生的是還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）
②寫出電極a的電極反應(yīng)式：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl-
B．自發(fā)過程將一定導(dǎo)致體系的熵值增大
C．由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有過程的方向的判斷
D．增大反應(yīng)物的濃度可增大單位體積活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列裝置中，能對(duì)Fe片腐蝕起防護(hù)作用的是（　　）
A．③④B．②⑤C．①③④D．②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．全世界每年銅的產(chǎn)量為8×106t，工業(yè)上由輝銅礦（主要成分是Cu2S，其中銅元素為+1價(jià)）生產(chǎn)銅的主要反應(yīng)為：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2下列說法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)中Cu2S只是還原劑
B．每生產(chǎn)1molCu需轉(zhuǎn)移2mol電子
C．該反應(yīng)中SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．若用該反應(yīng)生產(chǎn)銅，全世界每年產(chǎn)生的SO2的體積為1.4×106L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．熱化學(xué)方程式中的H實(shí)際上是熱力學(xué)中的一個(gè)物理量，叫做焓．一個(gè)體系的焓（H）的絕對(duì)值到目前為止還沒有辦法測得，但當(dāng)體系發(fā)生變化時(shí)，我們可以測得體系的焓的變化，即焓變，用“△H”表示，△H=H（終態(tài)）-H（始態(tài)）．
（1）對(duì)于化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D，若H（A）+H（B）＞H（C）+H（D），則該反應(yīng)的△H為小于0（填“大于”、或“小于”），該反應(yīng)是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；
（2）石墨晶體結(jié)構(gòu)如圖．已知C-C鍵能為aKJ，O-O鍵能為bKJ，C=O鍵為cKJ．請(qǐng)寫出石墨的燃燒熱化學(xué)方程式
C（s、石墨）+O2（g）═CO2（g）；△H=+$（\frac{3}{2}a+b-2c）kJ•mo{l}^{-1}$．
（3）已知：
Fe2O3（S）+3CO（g）═2Fe（S）+3CO2（g）△H=-25KJ•mol-1
Fe2O3（S）+CO（g）═2Fe3O4（S）+CO2（g）△H=-47KJ•mol-1
Fe2O3（S）+CO（g）═3FeO（S）+CO2（g）△H=+19KJ•mol-1
請(qǐng)寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．分類是重要的科學(xué)研究方法，下列物質(zhì)歸類正確的是（　　）
A．堿：苛性鈉、純堿、熟石灰
B．堿性氧化物：氧化銅、七氧化二錳、氧化鋁
C．鹽：膽礬、小蘇打、銅綠
D．無丁達(dá)爾現(xiàn)象的分散系：碘的四氯化碳溶液、淀粉溶液、氯化鐵溶液

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