Question

【題目】電離能是衡量元素失電子能力的重要依據(jù)，隨著元素核電荷數(shù)的遞增，電離能值呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。根據(jù)所學知識，回答下列問題。

第一電離能指的是______。

如圖是部分元素原子的第一電離能隨原子序數(shù)變化關(guān)系其中12號至17號元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失。

根據(jù)圖示變化規(guī)律，可推測S的第一電離能的大小最小范圍為____________填元素符號。

據(jù)圖可知，同主族元素原子第一電離能變化規(guī)律是______。

圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置______。

根據(jù)對角線規(guī)則鈹元素最高價氧化物的水化物應該具有______。

用In表示元素的第n電離能，則圖中的a、b、c分別代表______。

A.a為、b為、c為

B.a為、b為、c為

C.a為、b為、c為D.a為、b為、c為

銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示：

電離能
Cu	746	1958
Zn	906	1733

銅的第一電離能小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是______。

與電離能的定義相類似，元素的氣態(tài)基態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價陰離子時所放出的能量稱作第一電子親和能，負一價陰離子再獲得一個電子的能量變化叫做第二電子親和能，部分元素或離子的電子親和能數(shù)據(jù)如下表所示：

元素	Cl	Br	I	O
電子親和能	349	343	295	141

下列說法中錯誤的是______。

A.元素的電子親和能越大，越容易得到電子

B.一個基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到一個電子成為時放出141kJ的能量

C.氧元素的第二電子親和能是

D.基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個電子成為需要吸收能量

圖中數(shù)據(jù)顯示，同主族元素從上到下依次減小，其原因是_____。

Answer 1

【答案】氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)正一價陽離子所需的最低能量 Si P 從上到下依次減小 第五周期IA族 兩性 C Cu原子失去一個電子后，核外電子排布為，而鋅為，根據(jù)洪特則，銅達到了較穩(wěn)定狀態(tài)，所以Cu的第二電離能相對較大 隨著原子半徑的增大，核電荷對外來電子的吸引力減弱，結(jié)合一個電子釋放的能量依次減小

【解析】

（1）中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)正一價陽離子所需的最低能量叫做第一電離能；

（2）從左至右，電離能逐漸增大，同一主族元素，從上到下電離能逐漸減小，越容易失去電子的元素，第一電離能越小，元素周期表中處于對角線位置，性質(zhì)有相似性；

（3）Mg的基態(tài)原子3s軌道為全充滿，較穩(wěn)定，比相鄰的ⅠA和ⅢA族元素的第一電離能大，P的3p能級上半充滿，較穩(wěn)定，比相鄰的ⅣA和ⅥA族的第一電離能大，故c圖表示第一電離能；當?shù)谌�周期元素原子均失去一個電子后，的2p軌道全充滿，較穩(wěn)定，故第二電離能陡然升高，故a圖表示第二電離能；當失去兩個電子后，的2p軌道全充滿，較穩(wěn)定，故第三電離能比Na的大，故b圖表示第三電離能；

（4）Cu原子失去一個電子后，核外電子排布為，而鋅為，根據(jù)洪特則，銅達到了較穩(wěn)定狀態(tài)，所以Cu的第二電離能相對較大；

（5）一個基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到一個電子成為時放出141kJ的能量；隨著原子半徑的增大，核電荷對外來電子的吸引力減弱，結(jié)合一個電子釋放的能量依次減小。

氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)正一價陽離子所需的最低能量叫做第一電離能。

故答案為：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)正一價陽離子所需的最低能量；

同周期中從左至右，電離能逐漸增大，但因ⅡA族的ns能級上全充滿而較穩(wěn)定，故比相鄰的ⅢA族元素的電離能大，同理，ⅤA族元素原子的np能級上半充滿而較穩(wěn)定，故比相鄰的ⅥA族元素的電離能大。故第三周期8種元素的電離能由小到大的關(guān)系是故S的第一電離能的大小最小范圍為。

故答案為：；P；

同一主族元素，從上到下，因原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減小，變得容易失去電子，故電離能逐漸減小。

故答案為：從上到下依次減��；

越容易失去電子的元素，第一電離能越小，應位于元素周期表左下方。故第五周期IA族的第一電離能最小。

故答案為：第五周期IA族；

和Al在元素周期表中處于對角線位置，性質(zhì)有相似性。氫氧化鋁具有兩性，故氫氧化鈹也具有兩性。

故答案為：兩性；

第三周期元素中，Mg的基態(tài)原子3s軌道為全充滿，較穩(wěn)定，比相鄰的ⅠA和ⅢA族元素的第一電離能大，P的3p能級上半充滿，較穩(wěn)定，比相鄰的ⅣA和ⅥA族的第一電離能大，故c圖表示第一電離能；當?shù)谌�周期元素原子均失去一個電子后，的2p軌道全充滿，較穩(wěn)定，故第二電離能陡然升高，故a圖表示第二電離能；當失去兩個電子后，的2p軌道全充滿，較穩(wěn)定，故第三電離能比Na的大，故b圖表示第三電離能。故選C。

故答案為：C；

的價層電子構(gòu)型為，Zn的價層電子構(gòu)型為，Zn的電子構(gòu)型為全充滿，較穩(wěn)定，故第一電離能：失去一個電子后，Cu的價層電子構(gòu)型變?yōu)?/span>，為全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，故銅的第二電離能大于鋅的第二電離能。

故答案為：Cu原子失去一個電子后，核外電子排布為，而鋅為，根據(jù)洪特則，銅達到了較穩(wěn)定狀態(tài)，所以Cu的第二電離能相對較大；

結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析Cl、Br、I得到一個電子的能量變化，得出元素的電子親和能越大，越容易得到電子，故A正確；

B.一個基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到一個電子成為時放出141kJ的能量，故B錯誤；

C.一個基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到一個電子成為，再得到一個電子成為，此時的能量變化為第二電子親和能，故C正確；

D.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，一個基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到一個電子成為放熱，1個再得到到一個電子成為吸熱，根據(jù)蓋斯定律，O得到兩個電子時應吸收熱量，故D正確；

故答案為：B；

同主族元素從上至下，原子半徑逐漸增大，原子核對核外電子的吸引能量減弱，故放出的能量減小。

故答案為：隨著原子半徑的增大，核電荷對外來電子的吸引力減弱，結(jié)合一個電子釋放的能量依次減小。