可逆反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）達到平衡的標志是（　�。�
A．H2、I2、HI的濃度相等
B．H2、I2、HI的濃度保持不變
C．混合氣體的密度保持不變
D．混合氣體的質量不再改變
A．反應達到平衡時各物質的濃度取決于起始配料比以及轉化的程度，平衡時各物質的濃度關系不能用以判斷是否達到平衡的依據(jù)，故A錯誤；
B．化學反應達到平衡狀態(tài)時，各物質的濃度不變，故B正確；
C．由于容器的體積不變，氣體的質量不變，則無論是否達到平衡狀態(tài)，氣體的密度都不變，故C錯誤；
D．化學反應遵循質量守恒定律，無論分那英是否達到平衡狀態(tài)，氣體的質量都不變，不能作為判斷達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯誤．
故選B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知可逆反應：A+BcC，物質的質量分數(shù)A％和C％隨溫度的變化曲線如圖所示，則下列說法正確的是   
A．該反應在T1、T3溫度時達到化學平衡
B．該反應在T2溫度時達到化學平衡
C．該反應的逆反應是吸熱反應
D．升高溫度，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，反應A（g）+2B（g）?3C（g）達到平衡的標志是（　�。�
A．容器內壓強不再變化
B．單位時間內生成nmolA同時生成2nmolB
C．A、B、C濃度不再變化
D．A、B、C的分子數(shù)之比為1：2：3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，可逆反應A（g）+B（g）═2C（g）一定達到平衡的標志是（　�。�
A．B的生成速率與A的消耗速率相等
B．體系的質量不再發(fā)生變化
C．A、B、C的濃度之比為1：1：2
D．每消耗1mol A同時生成2mol C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在兩個恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應：
甲：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；
乙：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
現(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體平均相對分子質量不再改變
②恒溫時，氣體壓強不再改變　③各氣體組成濃度相等
④反應體系中溫度保持不變�、輸嗔褮溲蹑I速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍
⑥混合氣體密度不變　⑦單位時間內，消耗水質量與生成氫氣質量比為9：1
其中能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．①②⑤B．③④⑥C．⑥⑦D．④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，可逆反應3X（g）+Y（g）?2Z（g）達到限度的標志是（　�。�
A．單位時間內生成3nmolX，同時消耗nmolY
B．X的生成速率與Z的生成速率相等
C．X、Y、Z的濃度相等
D．X、Y、Z的分子個數(shù)比為3：1：2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下發(fā)生可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g），下列敘述中，不能判斷該反應達到平衡的是（　�。�
A．C生成速率與C分解速率相等
B．單位時間內生成amolA，同時生成3amolB
C．A、B、C的濃度不再變化
D．單位時間內消耗amolA，同時生成3amolB

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，將足量固體A加入恒容真空容器中發(fā)生可逆反應：2A（s）?2B（g）+C（g），下列能說明反應已達平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．混合氣體的密度保持不變
B．容器內B、C的濃度之比為2：1
C．B的生成速率等于C的消耗速率
D．氣體的體積分數(shù)保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上合成尿素是用CO2和NH3在一定條件下合成，其反應方程式為2NH3+CO2
一定條件
CO（NH2）2+H2O，當氨碳比
n(NH3)
n(CO2)
=4，CO2的轉化率隨時間的變化關系如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�
A．該反應在60min時達到平衡狀態(tài)
B．NH3的平衡轉化率為30%
C．增加氨碳比可進一步提高CO2的平衡轉化率
D．A點的逆反應速率υ逆（CO2）大于B點的正反應速率υ正（CO2）

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