【題目】25℃時(shí)，體積均為25.00mL，濃度均為0.0100mo1L-1的HA、H3B溶液分別用0.0100mo1L-1NaOH溶液滴定，溶液的pH隨V(NaOH)變化曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.25℃時(shí)，0.0100mo1L-1Na2HB溶液的pH>7

B.向HA溶液中滴加NaOH溶液至中性，c(A-)<c(HA)

C.NaOH溶液滴定HA溶液應(yīng)選甲基橙作指示劑

D.25℃時(shí)，H2B-離子的水解常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-3

【答案】A

【解析】

A. 25℃時(shí)，0.0100mo1L-1Na2HB溶液，根據(jù)c(H2B-)=c(HB2-)時(shí)，溶液顯堿性，可知HB2-水解程度大于電離程度，溶液pH>7，A正確；

B. 根據(jù)c(HA)=c(A-)時(shí)，溶液顯酸性，可知A-水解程度小于HA電離程度，繼續(xù)加入氫氧化鈉，HA濃度減小，到達(dá)中性時(shí)，c(A-)>c(HA)，B錯(cuò)誤；

C. NaOH溶液滴定HA溶液時(shí)，滴定突躍pH在6.0到8.0之間，甲基橙在pH大于4.4時(shí)即為黃色，不能作指示劑，應(yīng)用酚酞做指示劑，C錯(cuò)誤；

D. 25℃時(shí)，根據(jù)c(H2B-)=c(H3B)時(shí)，pH=2.0，H2B-離子的水解常數(shù)K=，數(shù)量級(jí)為10-12，D錯(cuò)誤；

答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1mol有機(jī)物X最多能與1 mol HCl發(fā)生加成反應(yīng)得到Y，1 mol Y能與4 mol Cl2在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到Z。已知Y分子中的碳碳鍵都是單鍵，Z分子中沒(méi)有氫原子，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是（ ）

A.B.CH≡CH

C.D.CH≡CCH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

A. 17g羥基（－OH）所含有的電子數(shù)是10 NA個(gè)

B. 常溫下,14g乙烯含有的共用電子對(duì)數(shù)是2.5NA個(gè)

C. 12 g石墨中含有C﹣C鍵的個(gè)數(shù)為1.5NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH4發(fā)生取代反應(yīng)生成22.4LCH2Cl2，需要消耗2NA個(gè)Cl2分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究煤的合理利用及 CO2的綜合應(yīng)用有著重要的意義。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

I.煤的氣化

已知煤的氣化過(guò)程涉及的基本化學(xué)反應(yīng)有：

①C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H=+131kJ·mol-1

②CO(g)+3H2(g) CH4(g) +H2O(g) △H=akJ·mol-1

查閱資料反應(yīng)②中相關(guān)化學(xué)鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵

C≡O

H—H

H—C

H—O

E(kJ·mol-1)

1072

436

414

465

(1)則反應(yīng)②中 a =_____________。

(2)煤直接甲烷化反應(yīng) C(s) + 2 H2 (g) CH4(g) 的△H=為 _____kJ mol-1， 該反應(yīng)在_____________（填“高溫”或“低溫 ”）下自發(fā)進(jìn)行。

II.合成低碳烯烴

在體積為1 L 的 密閉容器中，充入 1mol CO2和 2 .5 mol H2, 發(fā)生 反應(yīng)： 2CO2 ( g) + 6 H2(g)C2H4(g)+4 H2O(g) △H=-128kJ·mol-1，測(cè)得溫度對(duì)催化劑催化效率和CO2 平衡轉(zhuǎn)化率的影響如右圖 所 示 ：

(3) 圖中低溫時(shí)， 隨著溫度升高催化劑的催化效率提高， 但 CO2的平衡轉(zhuǎn)化率卻反而降低 ，其原因是_______________．

(4) 250℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K 值為____________。

III.合成甲醇

在恒溫 2 L 容積不變的密閉容器中，充入 1molCO2 和 3 molH2, 發(fā)生反應(yīng)：. CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g),測(cè)得不同時(shí)刻反應(yīng)前后容器內(nèi)壓強(qiáng)變化（p后/p前）如下表：

時(shí)間/h

1

2

3

4

5

6

p后/p前

0.90

0.85

0.82

0.81

0.80

0.80

(5) 反應(yīng)前 1 小時(shí)內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(H2）為_______molL-1h-1 , 該溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】要“打贏(yíng)藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味著對(duì)污染防治比過(guò)去要求更高。某種利用垃圾滲透液實(shí)現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體相結(jié)合的裝置示意圖如圖，當(dāng)該裝置工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.鹽橋中K+向X極移動(dòng)

B.電路中流過(guò)7.5mol電子時(shí)，共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為44.8L

C.該裝置實(shí)現(xiàn)了將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D.Y極發(fā)生的反應(yīng)為2NO3--10e-＋6H2O=N2↑＋12OH-，周?chē)?/span>pH增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下圖甲所示裝置電解飽和食鹽水制Cl2、H2和NaOH。

（1）b為電源的______極，Cu極的電極反應(yīng)式為________。

（2）某同學(xué)在進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)銅電極下方產(chǎn)生紅色沉淀，石墨電極上產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，則該同學(xué)將石墨連接到了電源的______極。

（3）電解粗銅制精銅時(shí)，可采用NO2、O2和熔融NaNO3制作的燃料電池作電源，其原理如圖，該電池在使用過(guò)程中石墨 I電極上生成氧化物Y，則其正極的電極反應(yīng)為：__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Na3OCl是一種良好的離子導(dǎo)體，具有反鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)。

回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)Ti原子4s軌道上的一個(gè)電子激發(fā)到4p軌道上形成激發(fā)態(tài)，寫(xiě)出該激發(fā)態(tài)價(jià)層電子排布式__。第三電離能：Ca__Ti（填“大于”或“小于”）。

（2）由O、Cl元素可組成不同的單質(zhì)和化合物，其中Cl2O2能破壞臭氧層。

①Cl2O2的沸點(diǎn)比H2O2低，原因是__。

②O3分子的中心原子雜化類(lèi)型為___；與O3互為等電子體的是__（任意寫(xiě)一種）。

（3）Na3OCl可由以下方法制得：2Na+2NaOH+2NaCl2Na3OCl+H2↑，在該反應(yīng)中，形成的化學(xué)鍵有__（填標(biāo)號(hào)）。

A.金屬鍵 B.離子鍵 C.配位鍵 D.極性鍵 E.非極性鍵

（4）Na3OCl晶體屬于立方晶系，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：晶胞參數(shù)為anm，密度為dgcm3。

①Na3OCl晶胞中，O位于各頂點(diǎn)位置，Cl位于__位置。

②用a、d表示阿伏加德羅常數(shù)的值NA=__（列計(jì)算式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈?/span>SO的方法中正確的是（ ）

A.向該溶液中加入酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明溶液中一定有SO

B.向該溶液中加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定有SO

C.向該溶液中加入足量HCl，無(wú)現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定有SO

D.向該溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入HCl沉淀不溶解，說(shuō)明該溶液中一定有SO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素及其化合物在生產(chǎn)生活中至關(guān)重要。

(1)BF3與一定量水形成(H2O)2·BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

晶體Q中含有的化學(xué)鍵包括____________________。

(2) NF3與NH3的空間構(gòu)型相同，但NF3不易與Cu2＋等形成配位鍵，其原因是___________。

(3)PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148 ℃液化，形成一種能導(dǎo)電的熔體，測(cè)得其中含有陰陽(yáng)離子各一種，結(jié)構(gòu)是正四面體型離子和正八面體型離子；正八面體型離子的化學(xué)式為_________________________；正四面體型離子中鍵角大于PCl3的鍵角原因?yàn)?/span>______________________________________________________。

(4)氯化鈉的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，圖是氯化鈉的晶胞截面圖(圖中球大小代表半徑大小)。已知NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，氯化鈉晶體的密度為d g·cm-3。則Na+半徑為____________pm(只需列出計(jì)算式)。

(5)砷化硼為立方晶系晶體，該晶胞中原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為:

B: (0，0，0)； (，，0)；(，0，)；(0，，)；……

As：(，，)；(，，)；(，，)；(，，)；……

①請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出砷化硼晶胞的俯視圖______。

②砷原子緊鄰的硼原子有________個(gè)，與每個(gè)硼原子緊鄰的硼原子有______個(gè)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案