從鋁土礦(主要成分是,含等雜質(zhì))中提取的兩種方法如下:

 

請回答下列問題:

(1)方法甲中,固體A的化學(xué)式____________

(2)方法乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為___________________

(3)簡述檢驗濾液B中含的方法______________________________

(4)濾液K中溶質(zhì)的主要成份是 (填化學(xué)式),寫出該物質(zhì)的一種用途 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年黑龍江省高二上期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

2NH3(g)+CO2(g) CO (NH2)2(s)+H2O(g) 在該可逆反應(yīng)中,當(dāng)化學(xué)平衡逆向移動時,體系氣體的平均分子量會

A、不確定 B、變小 C、不變 D、變大

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾一中高一上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

體積為VL、密度為ρg / cm3的某溶液中,含有摩爾質(zhì)量為M的溶質(zhì)的質(zhì)量是m。若此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,則下列各表示式中,正確的是

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年陜西省高一上12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在酸性溶液中,能大量共存的離子是

A.Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN- B.Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-

C.K+、Na+、Cl-、HCO3- D.Na+、Ba2+、NO3-、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年四川閬中中學(xué)校高一上第二次段考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列敘述中,正確的是

A.H2O的摩爾質(zhì)量是18

B.等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同

C.常溫下,22.4 L NO2中所含的氧原子數(shù)為2 NA

D.4 g NaOH溶解于500 mL水中,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年天津靜海一中高一上12月學(xué)業(yè)調(diào)研化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列各組物質(zhì)只用膠頭滴管和試管就能鑒別的是

A.KOH溶液與AlCl3溶液 B.AlCl3溶液與氨水

C.NaAlO2溶液與鹽酸 D.NaHCO3溶液與鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆天津市高三上12月學(xué)業(yè)調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

關(guān)于平衡常數(shù)表達及影響因素的易混易錯題組

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

(1)一定的條件下,合成氨反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化,圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為 ,升高溫度,平衡常數(shù) (填“增大”或“減小”或“不變”)。

②由圖2分析,從11min起其它條件不變,壓縮容器的體積為1L,則n(N2)的變化曲線為 (填“a”或“b”或“c”或“d”)

③圖3 a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是 點,溫度T1 T2(填“>”或“=”或“<”)

(2)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時,涉及如下反應(yīng):

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1 ∆H < 0 (I)

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2 ∆H < 0 (II)

①4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K= (用K1、K2表示)。

②為研究不同條件對反應(yīng)(II)的影響,在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min時反應(yīng)(II)達到平衡。測得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3mol•L-1•min-1,則平衡后NO的轉(zhuǎn)化率а1= 。其它條件保持不變,反應(yīng)(II)在恒壓條件下進行,平衡時NO的轉(zhuǎn)化率а2 а1(填“>”“<”或“=”),平衡常數(shù)K2 (填“增大”“減小”或“不變”。

(3)25℃時,反應(yīng)2CO2(g)2CO(g)+ O2(g)的平衡常數(shù)K=2.96×10-92。在一個體積可變的密閉容器中(起始時容器體積為1L)充入一定量CO2、CO、O2的混合氣體,要使容器中的反應(yīng)開始時向CO2分解的方向進行,起始時三種氣體的物質(zhì)的量濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是 。當(dāng)該反應(yīng)在25℃時達到平衡后,其他條件不變時,升高溫度或增加容器的壓強,均能使該平衡發(fā)生移動,②請在坐標(biāo)中作出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度(T)、壓強(p)變化的示意圖。

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆黑龍江省高三上學(xué)期期末理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

室溫下,下列電解質(zhì)溶液敘述正確的是

A.25 ℃時若1 mL pH=1的鹽酸與100 mL 氨水溶液混合后,溶液的pH=7,則氨水溶液的pH=11

B.將0.2 mol·L-1鹽酸與0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等體積混合,溶液中離子濃度由小到大的順序:

c(OH-)<c(H+)<c(Al3+)<c(K+)<c(Cl-)

C.pH相等的① NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液:c(NH4+)大小順序為②>①>③

D.0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合,所得溶液中:

c(Na+)+c(H+) = c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年湖南師大附屬中學(xué)高二上二次階段測化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

已知25℃時,電離常數(shù)Ka(HF)=3.6×10-4,溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)=1.46×10-10。現(xiàn)向1L 0.2mol·L-1 HF溶液中加入1L 0.2mol·L-1 CaCl2溶液,則下列說法中,正確的是

A.25℃時,0.lmol·L-1 HF溶液中pH=l

B.Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化

C.該體系中沒有沉淀產(chǎn)生

D.該體系中HF與CaC12反應(yīng)產(chǎn)生沉淀

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