【題目】某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應Z（?）+W（?）X（g）+Y（?）ΔH，在t1時刻反應達到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中正確的是

A．Z和W在該條件下至少有一個是為氣態(tài)

B．t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等

C．若該反應只在某溫度T0以上自發(fā)進行，則該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大

D．若在該溫度下此反應平衡常數(shù)表達式為K＝c（X），則t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度不相等

【答案】C

【解析】

試題分析：A、根據(jù)圖像可知，正反應速率不隨反應時間和壓強的改變而改變，故Z和W都是不是氣體，A錯誤；B、結(jié)合圖像可知，X是氣體，Y可能是氣體，也可能不是，所以反應過程中氣體的摩爾質(zhì)量可能會相等，B錯誤；C、由于該反應在溫度為T0以上時才能自發(fā)進行，根據(jù)△H-T△S＜0，得出該反應是吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，C正確；D、由于化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，該溫度下平衡常數(shù)的表達式K=c（X）是定值，則t1～t2時間段與t3時刻后的c（X）相等，D錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列為周期表的一部分，據(jù)此回答下列有關(guān)問題：

族 周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）寫出元素符號：①_______，⑤________，⑦_______，⑧________。

（2）表中所列元素中，最活潑的金屬元素是______（填元素符號，下同），最活潑的非金屬元素是_______。

（3）這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是_________（填化學式，下同），堿性最強的是_________，呈兩性的是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值 ,下列說法正確的是（ ）

A. 標準狀況下，11.2 LNH3和11.2 LHCl混合后分子總數(shù)為NA

B. 7.8gNa2O2含有的陰、陽離子的數(shù)目為0.4NA

C. 1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.1NA

D. 標準狀況下，2.24LC12與足量鐵粉完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法錯誤的是

A. 補鐵劑與維生素C共同服用可提高補鐵效果

B. 鐵粉和碳粉的混合物可作食品抗氧化劑

C. 生活中鋼鐵制品生銹主要是析氫腐蝕所致

D. 新能源汽車的推廣使用有助于減少光化學煙霧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溶液導電性實驗中，往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過量，燈泡的明亮度變化是：明→暗→明，下列說法正確的是

A．溶液的導電性與溶液中離子的濃度有關(guān)

B．溶液的導電性與溶液中離子數(shù)目的多少有關(guān)

C．燈泡最暗時溶液中無自由移動的離子

D．往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸與滴加硫酸時現(xiàn)象相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從古至今，鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大變化。

（1）古代中國四大發(fā)明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是______（填字母序號）。

a. Fe b. FeO c. Fe3O4 d. Fe2O3

（2） 現(xiàn)代利用鐵的氧化物循環(huán)裂解水制氫氣的過程如下圖所示。 整個過程與溫度密切相關(guān)， 當溫度低于 570℃時，反應Fe3O4(s)+4 CO(g) 3Fe(s)+4 CO2(g)，阻礙循環(huán)反應的進行。

① 已知：Fe3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) +CO2(g) ΔH1 = +19.3 kJ·mol-1

3FeO(s) + H2O(g)Fe3O4(s) + H2(g) ΔH2 =-57.2 kJ·mol-1

C(s)+CO22CO（g） ΔH3 =+172.4 kJ·mol-1 。

鐵氧化物循環(huán)裂解水制氫氣總反應的熱化學方程式是_________。

② 下圖表示其他條件一定時， Fe3O4(s)和 CO(g)反應達平衡時 CO(g)的體積百分含量隨溫度的變化關(guān)系。

i. 當溫度低于570℃時，溫度降低CO的轉(zhuǎn)化率____（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是______。

ii. 當溫度高于570℃時，隨溫度升高，反應 Fe3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) + CO2(g)平衡常數(shù)的變化趨勢是________；（填“增大”、“減小”或“不變”）1040℃時，該反應的化學平衡常數(shù)的數(shù)值是________。

（3）① 古老而神奇的藍色染料普魯士藍的合成方法如下：

復分解反應 ii 的離子方程式是_______________。

② 如今基于普魯士藍合成原理可檢測食品中 CN-，方案如下：

若試紙變藍則證明食品中含有 CN-，請解釋檢測時試紙變藍的原因_________。

（4）已知25℃時，Kap[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此溫度下若在實驗室中配置100mL 5mol/LFeCl3溶液，為使配置過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入2mol/L的鹽酸_________mL（忽略加入鹽酸體積）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于有機物的是

A.硝酸鉀B.碳酸銨C.蘇打D.尿素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丁子香酚可用于配制康乃馨型香精及制作殺蟲劑和防腐劑，結(jié)構(gòu)簡式如圖。

（1）丁子香酚分子式為______________。

（2）下列物質(zhì)在一定條件下能跟丁子香酚反應的是___________。

a．NaOH溶液 b．NaHCO3溶液 c．FeCl3溶液 d．Br2的CCl4溶液

（3）符合下述條件的丁子香酚的同分異構(gòu)體共有____________種，寫出其中任意任一種結(jié)構(gòu)簡式___________。

①與NaHCO3溶液反應
②苯環(huán)上只有兩個取代基

③苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種

（4）丁子香酚的某種同分異構(gòu)體A可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（部分反應條件已略去）。

提示：RCH=CHR′RCHO+R′CHO

A→B的化學方程式為_______________________，C中滴加少量溴水振蕩，主要現(xiàn)象為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】青蒿素是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156～157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙醚沸點為35℃，從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法、乙醚浸取法的主要工藝為：

請回答下列問題：

（1）對青蒿進行干燥破碎的目的是__________；

（2）操作Ⅰ需要的玻璃儀器主要有：燒杯、玻璃棒、__________，操作Ⅱ的名稱是__________；操作Ⅲ的名稱是__________；

（3）通常用燃燒的方法測定有機物的分子式，可在燃燒室內(nèi)將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定青蒿素分子式的裝置。

①按上述所給的測試信息。裝置的連接順序應是__________（每個裝置限用一次）。

②該實驗裝置可能會產(chǎn)生誤差，造成測定含氧量偏低，改進方法是__________；

③青蒿素樣品的質(zhì)量為28.2 g。用合理改進后的裝置進行試驗，稱得A管增重66 g，B管增重19.8 g，則測得青蒿素的最簡式是__________。

④要確定該有機物的分子式，還必須知道的數(shù)據(jù)是__________。

（4）某學生對青蒿素的性質(zhì)進行探究．將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，與青蒿素化學性質(zhì)相似的物質(zhì)是__________（填字母代號）

A．乙醇 B．乙酸 C．葡萄糖 D．乙酸乙酯

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